Biochimie structurale: Cours 2 Flashcards
1
Q
Liaisons covalentes?
A
- Mise en commun paire d’électrons
- Simples, doubles ou triples
2
Q
Électronégativité?
A
tendance à attirer les électrons impliqués dans un lien covalent vers eux
3
Q
Liens polaires?
A
Différence d’électronégativité des atomes liés (polarité)
4
Q
Polarité d’une molécule dépend de …
A
- Polarité des liens covalents
2. Géométrie de la molécule
5
Q
Interactions non covalentes:
A
- Liens H
- Liaisons ioniques
- Forces de Van der Waals
- Interactions hydrophobes
6
Q
Liens H?
A
- Entre 2 grpmnts polaires
- Partage partiel d’un H entre 2 atomes électronégatifs (3 atomes d’impliqués)
- Interaction dipôle-dipôle
- Liens H moins fortes que covalentes
- Leur force dépende de leur direction
7
Q
Liaisons ioniques?
A
- Attraction entre 2 grpmnts fonctionnels de charges nettes opposées
- Force dépend du solvant (faible dans l’eau)
8
Q
Forces de Van der Waals?
A
- Au-dessus zéro abolu = noyau en mvmnt formant dipôle transitoire
- Approchement de 2 atomes = induction d’un dipôle chez l’atome voisin (dipôle induit)
- Interactions proches +++
- Répulsive + attractive
Contact de Van der Waals = distance où l’attraction entre 2 molécules est maximale selon la somme des rayons de VdW
9
Q
Interactions hydrophobes?
A
- Réorganisation du réseau de molécules d’eau à proximité d’une molécule hydrophobe= Formation de clathrates
- Diminution de l’enthropie=thermodynamique défavorable
- Agents chaotropiques augmentent solubilité des composés non polaires
- Attraction molécules insolubles dans l’eau (réorganisation de l’eau en une seule cage pour DIMINUER enthropie)
10
Q
Interactions électrostatiques?
A
- Liens H
- Liaisons ioniques
- Forces de Van der Waals
pas interactions hydrophobes
11
Q
Importance interactions non covalentes/chimiques faibles?
A
Maintien strcture tridimensionnelle unique de la macromolécule
-Rôle clé dans reconnaissance moléculaire (clé-serrure)
