Biochimie Flashcards
Modèle de Dalton
Atome comme une sphère indivisible et élémentaire, sans structure interne. Il postulait que les éléments étaient constitués d’atomes identiques
Modèle de Thomson
Atome comme sphère positive dans laquelle étaient dispersées des charges négatives
-> idée de électrons à l’intérieur de l’atome
Modèle de Rutherford-Chadwick
Ce modèle a apporté des modifications au modèle de Thomson.
Rutherford : propose que que majorité de masse atome soit concentrée dans noyau central chargé positivement, tandis que électrons tournaient autour du noyau à distance.
Chadwick : découvre neutron, particule neutre, qui a été ajoutée au modèle.
Modèle atomique de Bohr
Propose que les électrons se répartissent sur des
« couches » d’énergies distinctes.
7 couches électroniques
2-8-18-32-32-18-8
Représentation de Lewis
Tient compte des électrons situés sur couche externe.
Ce sont électrons de cette dernière couche qui interviennent dans réactions chimiques.
Se schématise par croix dont intersection représente le
noyau et les 4 bras, les électrons autres que ceux de la couche de valence
La liaison chimique :
Ensemble des forces qui assurent la
cohésion d’un ensemble de particules
Règle de l’Octet :
Stabilité maximale des atomes par la présence de 8 électrons sur la couche
électronique externe = l’ OCTET
Tout atome n’ayant pas 8 électrons sur sa couche électronique externe tendra à réaliser une telle structure en perdant ou en gagnant des e-
Electronégativité de Pauling :
Force avec laquelle 2 atomes attirent le doublet électronique de liaison qui leur est commun
Permet de prévoir le type de liaisons chimiques
Liaison ionique :
Attraction électrostatique résultant du transfert d’e- de l’atome le – électronégatif vers l’atome le + électronégatif
Liaisons faibles :
Sont déterminantes pour la structure des macromolécules (protéines et acides nucléiques)
Ce sont des interactions qui se
forment et se déforment en permanence.
Interactions de Van der Waals
Interactions entre le noyau d’un atome et les électrons d’un autre
atome
Ponts hydrogène :
Interactions entre un atome d’H ayant une charge partielle positive, et un
autre atome plus électronégatif ayant une charge partielle négative (
Théorie de Brθnsted :
Inclut idée que ion H en solution aqueuse n’existe pas à l’état libre, mais réagit avec eau pour former
ION HYDRONIUM -> H3O+
Ex: HCl + H2O —-> H3O+ + Cl
Pas nécessaire que l’eau soit l’un des
réactifs dans les réactions acides-bases de Brθnsted
Ex: HCl + NH3 —-> NH4+ + Cl
Formule pH
pH = - log10 (H3O+)
Solution tampon
solution dont pH varie peu
quand on lui ajoute faibles quantités d’acide fort ou de base forte
Glucides ou sucres :
Mol formées de C-H-O
Ce sont des compo :
- polyhydroxylés = pls groupes OH
- comporte fonction aldéhyde ou cétone
Sucres simples : (H2O)n
Disaccharides : (H2O)n-1
Rôle glucides : 5
- Mol orga dont catabolisme fournit énergie pour organisme
- Glucides peuvent être stockés dans foie + muscles ou être utilisés directement (dégradation glucides forme ATP)
- Source de carbone pour fabriquer autres molécules (glycoprotéine et glycolipide)
- Rôle structural : entrent dans composition TC + membrane plasmique
- Participent (ribose ou désoxyribose) à structure acides nucléiques (ADN, ARN) + des composés comme ATP
Sources glucides :
- Alim végétale :riz,pain,sucre, maïs…
pour les adultes
Nourrisson : lactose du lait maternel - Origine endogène : mobilisation du glycogène transformé en glucose ou synthèse de glucose à partir
de molécules non glucidiques
Classification glucides :
- Monosaccharides ou oses = sucres simples
+ dérivés d’oses = sucres avec réactions chimiques(oxydation, réduction) sur une de leur fonction - Osides résultant de l’association, avec perte d’eau :
- de molécules d’oses: holosides
=> oligoholosides (sucrose)
=> polyholosides(amidon)
- de molécules d’oses + substances non glucidiques : hétérosides
Ex: glycoprotéines
Ose, monosacc, sucres simples :
Comportent de 3 à 8 atomes carbone porteurs de plusieurs fcts alcool + fonction cétone ou aldéhyde
Constituent unité de base de tous les glucides
Cyclisation des glucides :
Forme des sucres = cyclique
-> sous cette forme qu’ intervienT glucide dans réaction biochimique.
Cyclisation met en œuvre une
réaction entre fonction aldéhyde ou cétonique et une des fonction alcool
=> pont oxydique.
Les acides uroniques :
Dérivent des aldoses par oxydation de la fonction alcool du
carbone 6 en fonction acide carboxylique.
Le glucose devient acide
D- glucuronique qui participe au processus de détoxification au niveau du foie
=> un certain nombre de composés sont éliminés sous cette forme.
Oligoholosides :
Les plus fréquents = saccharose, lactose et maltose
Ce sont des isomères car même formule brute : C6 H12 O6
Contrairement aux monosacc :
-> oligoholoside pas utilisés direct par cellules et doit être clivés en monosaccharides.
Ils doivent être dégradés en sucres simples au cours de la digestion:
-> hydrolyse = cassure de la liaison glycosidique par addition d’eau
