Biochimie

Question 1

Modèle de Dalton

Answer 1

Atome comme une sphère indivisible et élémentaire, sans structure interne. Il postulait que les éléments étaient constitués d’atomes identiques

Question 2

Modèle de Thomson

Answer 2

Atome comme sphère positive dans laquelle étaient dispersées des charges négatives

-> idée de électrons à l’intérieur de l’atome

Question 3

Modèle de Rutherford-Chadwick

Answer 3

Ce modèle a apporté des modifications au modèle de Thomson.

Rutherford : propose que que majorité de masse atome soit concentrée dans noyau central chargé positivement, tandis que électrons tournaient autour du noyau à distance.

Chadwick : découvre neutron, particule neutre, qui a été ajoutée au modèle.

Question 4

Modèle atomique de Bohr

Answer 4

Propose que les électrons se répartissent sur des
« couches » d’énergies distinctes.

7 couches électroniques

2-8-18-32-32-18-8

Question 5

Représentation de Lewis

Answer 5

Tient compte des électrons situés sur couche externe.

Ce sont électrons de cette dernière couche qui interviennent dans réactions chimiques.

Se schématise par croix dont intersection représente le
noyau et les 4 bras, les électrons autres que ceux de la couche de valence

Question 6

La liaison chimique :

Answer 6

Ensemble des forces qui assurent la
cohésion d’un ensemble de particules

Question 7

Règle de l’Octet :

Answer 7

Stabilité maximale des atomes par la présence de 8 électrons sur la couche
électronique externe = l’ OCTET

Tout atome n’ayant pas 8 électrons sur sa couche électronique externe tendra à réaliser une telle structure en perdant ou en gagnant des e-

Question 8

Electronégativité de Pauling :

Answer 8

Force avec laquelle 2 atomes attirent le doublet électronique de liaison qui leur est commun

Permet de prévoir le type de liaisons chimiques

Question 9

Liaison ionique :

Answer 9

Attraction électrostatique résultant du transfert d’e- de l’atome le – électronégatif vers l’atome le + électronégatif

Question 10

Liaisons faibles :

Answer 10

Sont déterminantes pour la structure des macromolécules (protéines et acides nucléiques)

Ce sont des interactions qui se
forment et se déforment en permanence.

Question 11

Interactions de Van der Waals

Answer 11

Interactions entre le noyau d’un atome et les électrons d’un autre
atome

Question 12

Ponts hydrogène :

Answer 12

Interactions entre un atome d’H ayant une charge partielle positive, et un
autre atome plus électronégatif ayant une charge partielle négative (

Question 13

Théorie de Brθnsted :

Answer 13

Inclut idée que ion H en solution aqueuse n’existe pas à l’état libre, mais réagit avec eau pour former
ION HYDRONIUM -> H3O+

Ex: HCl + H2O —-> H3O+ + Cl

Pas nécessaire que l’eau soit l’un des
réactifs dans les réactions acides-bases de Brθnsted

Ex: HCl + NH3 —-> NH4+ + Cl

Question 14

Formule pH

Answer 14

pH = - log10 (H3O+)

Question 15

Solution tampon

Answer 15

solution dont pH varie peu
quand on lui ajoute faibles quantités d’acide fort ou de base forte

Question 16

Glucides ou sucres :

Answer 16

Mol formées de C-H-O

Ce sont des compo :
- polyhydroxylés = pls groupes OH
- comporte fonction aldéhyde ou cétone

Sucres simples : (H2O)n
Disaccharides : (H2O)n-1

Question 17

Rôle glucides : 5

Answer 17

• Mol orga dont catabolisme fournit énergie pour organisme
• Glucides peuvent être stockés dans foie + muscles ou être utilisés directement (dégradation glucides forme ATP)
• Source de carbone pour fabriquer autres molécules (glycoprotéine et glycolipide)
• Rôle structural : entrent dans composition TC + membrane plasmique
• Participent (ribose ou désoxyribose) à structure acides nucléiques (ADN, ARN) + des composés comme ATP

Question 18

Sources glucides :

Answer 18

• Alim végétale :riz,pain,sucre, maïs…
  pour les adultes
  Nourrisson : lactose du lait maternel
• Origine endogène : mobilisation du glycogène transformé en glucose ou synthèse de glucose à partir
  de molécules non glucidiques

Question 19

Classification glucides :

Answer 19

1. Monosaccharides ou oses = sucres simples
   + dérivés d’oses = sucres avec réactions chimiques(oxydation, réduction) sur une de leur fonction
2. Osides résultant de l’association, avec perte d’eau :

• de molécules d’oses: holosides

=> oligoholosides (sucrose)
=> polyholosides(amidon)

• de molécules d’oses + substances non glucidiques : hétérosides
  Ex: glycoprotéines

Question 20

Ose, monosacc, sucres simples :

Answer 20

Comportent de 3 à 8 atomes carbone porteurs de plusieurs fcts alcool + fonction cétone ou aldéhyde

Constituent unité de base de tous les glucides

Question 21

Cyclisation des glucides :

Answer 21

Forme des sucres = cyclique
-> sous cette forme qu’ intervienT glucide dans réaction biochimique.

Cyclisation met en œuvre une
réaction entre fonction aldéhyde ou cétonique et une des fonction alcool
=> pont oxydique.

Question 22

Les acides uroniques :

Answer 22

Dérivent des aldoses par oxydation de la fonction alcool du
carbone 6 en fonction acide carboxylique.

Le glucose devient acide
D- glucuronique qui participe au processus de détoxification au niveau du foie

=> un certain nombre de composés sont éliminés sous cette forme.

Question 23

Oligoholosides :

Answer 23

Les plus fréquents = saccharose, lactose et maltose

Ce sont des isomères car même formule brute : C6 H12 O6

Contrairement aux monosacc :
-> oligoholoside pas utilisés direct par cellules et doit être clivés en monosaccharides.

Ils doivent être dégradés en sucres simples au cours de la digestion:

-> hydrolyse = cassure de la liaison glycosidique par addition d’eau