Begrippen Hoofdstuk 4 Flashcards
Chemische reactie
Als je stoffen mengt, kun je de stoffen ook weer scheiden. Je krijgt dezelfde stoffen met hun stofeigenschappen terug. Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan er nieuwe reactieproducten met andere stofeigenschappen.
Energie-effect
Elke chemische reactie heeft een energie-effect.
Exotherme reactie
Hierbij komt er energie bij de reactie vrij.
Endotherme reactie
Een reactie die alleen verloopt als je energie toevoert.
Massaverhouding
Stoffen reageren met elkaar in een vast molecuulverhouding die blijkt uit de reactievergelijking. Doordat moleculen allemaal een eigen massa hebben, kun je de massaverhouding in u hier direct uit afleiden. (Als je de massaverhouding waarin moleculen met elkaar reageren kent, ken je ook de massaverhouding waarin stoffen met elkaar reageren. Je kunt dan berekeningen uitvoeren aan reacties).
Reactiesnelheid
Niet alle chemische reacties verlopen even snel. Er zijn vijf factoren die invloed hebben op de snelheid waarmee een chemische reactie verloopt:
- het soort stof
- de verdelingsgraad van beginstof(fen)
- de concentratie van beginstof(fen)
- de temperatuur van reactiemengsel
- de aanwezigheid van katalysator
Reactietemperatuur
Voor elke chemische reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig. (Dit noem je de reactietemperatuur). Is de temperatuur lager dan de reactietemperatuur, dan verloopt de reactie niet.
Reactievergelijking
Dit geeft een chemische reactie weer. Er staan de formules in van de beginstoffen en de reactieproducten. De vergelijking is kloppend gemaakt door het plaatsen van coëfficiënten voor de formules van de stoffen.
Wet van Lavoisier
Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten. Dit wordt ook wel de ‘wet van behoud van massa’ genoemd.
