begrippen H10

Question 1

brandstofcel

Answer 1

Een elektrochemische cel waarbij zuurstof de oxidator is en een brandstof de reductor.

Question 2

edelheid

Answer 2

Hoe edeler een metaal is, des te slechter reageert het met water en zuurstof. Een edel metaal is een zwakke reductor.

Question 3

elektrochemische cel

Answer 3

Een spanningsbron waarin een reductor via een draadje (op afstand) elektronen afgeeft aan een oxidator. Daarbij wordt chemische energie omgezet in elektrische energie. Veelgebruikte elektrochemische cellen zijn batterijen en accu’s.

Question 4

elektrode

Answer 4

Een elektrochemische cel heeft een positieve en een negatieve elektrode. Tijdens de stroomlevering reageert bij de positieve elektrode de oxidator en bij de negatieve elektrode reageert de reductor.

Question 5

elektrolyt

Answer 5

Een zoutoplossing die zorgt voor een geleidende verbinding in een elektrochemische cel.

Question 6

halfreactie

Answer 6

Geeft de helft van een redoxreactie weer. In de halfreactie staan elektronen die ontstaan of voor de reactie nodig zijn. De vergelijking van de totale redoxreactie krijg je door de halfreactie van de oxidator en de halfreactie van de reductor bij elkaar op te tellen.

Question 7

opladen

Answer 7

Via elektrolyse de halfreacties van een elektrochemische cel omkeren waardoor je de cel opnieuw kunt gebruiken. Bij het opladen wordt elektrische energie omgezet in chemische energie.

Question 8

oxidator

Answer 8

Een stof die elektronen kan opnemen.

Question 9

redoxreactie

Answer 9

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van een reductor naar een oxidator.

Question 10

reductor

Answer 10

Een stof die elektronen kan afgeven.

Question 11

stappenplan redoxreactie

Answer 11

1. noteer de halfreactie van de reductor
2. noteer de halfreactie van de oxidator
3. maak het aantal elektronen gelijk
4. tel de vergelijkingen op
5. controleer