Begreper Flashcards
System
De stoffene som deltar i en kjemisk reaksjon eller fysisk forandring.
Skiller mellom lukket, isolert og åpent system.
Entalpi og entalpiendring
Energi overført som varme.
Symbol: H
Enhet: kJ
Entalpiendringen er energiforskjellen,
Eksoterm / endoterm reaksjon
Eksoterm: en reaksjon som avgir energi til omgivelsene.
Entropi, S
Et mål på graden av uorden blant partiklene i stoffet. Sier hvor mange måter partiklene kan ordnes på i et stoff ved en bestemt temperatur. (Se tabell)
Enhet: J/(K * mol)
(K: kelvin)
Entropiendringen
Forskjellen på graden av uorden. Beregnes ved S(prod) - S(reak)
Gibbsenergien
Definert som
Uorganiske forbindelser
Forbindelser uten c-atom i formelen, bortsett fra CO, CO2 og syrene H2CO3 og HCN og salter av disse syrene.
Formelenhet
Den minste enheten av en ioneforbindelsen som går igjen (i saltet). Like mange positive og negative ladninger.
Oksosyrene
Har ett eller flere O-atomer i formelen.
Viktigste er salpetersyre (HNO3), klorsyre(HCLO3), svovelsyre(H2SO4), karbonsyre(H2CO3) og fosforsyre(H3PO4)
Bindinger
Tiltrekkende elektriske krefter mellom partikler - atomer, ioner og molekyler.
De sterke bindingene
Metallbinding, ionebinding og kovalent binding.
De svake bindingene
Iondipolbinding, dipolbinding, ikke-perm.dipolbinding og hydrogenbinding
Elektronegativitet
Et mål for den evnen et atom har til å trekke til seg elektronene i en kovalent binding.
En dipol
Et molekyl som har en positiv og en negativ ende. Et stoff bygd opp av dipoler er et polart stoff.
Nettverksstoffer
Er bygd opp av svært mange, men et ubestemt antall, atomer som er bundet sammen med sterke, kovalente, bindinger i et fast nettverk. Diamant, grafitt og kvarts (SiO2) er de viktigste.
Aktivert kompleks
Et svært ustabilt mellomprodukt som oppstår når to stoffer reagerer og varer i svært kort tid før produktene dannes.
Karbonatlikevekten
CO2 + H2O ↔️ H2CO3 ↔️ H+ + HCO3 ↔️ 2H+ + CO3,2-
La Chateliers prinsipp
Går ut på at dersom et system likevekten utsettes for en ytre påvirkning vil likevekten forskyves i en slik retning at påvirkningen motsettes (får minst mulig effekt).
El.parfrastøtningsmodellen
Går ut på at frie el.par har større frastøtende evne enn el.par i binding.
Utbyttet
Regnes i prosent av det teoretisk mulig utbyttet.
Utbytte= virkelig utbytte/teoretisk utbytte * 100 %
Temperaturen i et stoff
Svarer til den gjennomsnittlige bevegelsesenergien hos partiklene i stoffet.
Reaksjonsfart
Hvor mye stoff som omsettes i en reaksjon per tidsenhet.
Oppgis som endring i masse eller konsentrasjon per tidsenhet.
Aktiviseringsenergi
Den minimumsenergien partiklene i en reaksjon til sammen må ha for å reagere når de støter sammen.
Katalysator
Øker reaksjonsfarten ved å senke aktiviseringsenergien. Forbrukes ikke i reaksjonen.
Fritt radikal
Ett atom eller en atomgruppe med et “uparet” elektron
Reversibel reaksjon
En reaksjon som kan gå begge veier.
Kjemisk likevekt
En tilstand for reversible reaksjoner der R.hastigheten for stoffene som reagerer er like stor i begge retninger.
