Begreper

Question 0

System

Answer 0

De stoffene som deltar i en kjemisk reaksjon eller fysisk forandring.

Skiller mellom lukket, isolert og åpent system.

Question 1

Entalpi og entalpiendring

Answer 1

Energi overført som varme.
Symbol: H
Enhet: kJ

Entalpiendringen er energiforskjellen,

Question 2

Eksoterm / endoterm reaksjon

Answer 2

Eksoterm: en reaksjon som avgir energi til omgivelsene.

Question 3

Entropi, S

Answer 3

Et mål på graden av uorden blant partiklene i stoffet. Sier hvor mange måter partiklene kan ordnes på i et stoff ved en bestemt temperatur. (Se tabell)
Enhet: J/(K * mol)
(K: kelvin)

Question 4

Entropiendringen

Answer 4

Forskjellen på graden av uorden. Beregnes ved S(prod) - S(reak)

Question 5

Gibbsenergien

Answer 5

Definert som

Question 6

Uorganiske forbindelser

Answer 6

Forbindelser uten c-atom i formelen, bortsett fra CO, CO2 og syrene H2CO3 og HCN og salter av disse syrene.

Question 7

Formelenhet

Answer 7

Den minste enheten av en ioneforbindelsen som går igjen (i saltet). Like mange positive og negative ladninger.

Question 8

Oksosyrene

Answer 8

Har ett eller flere O-atomer i formelen.

Viktigste er salpetersyre (HNO3), klorsyre(HCLO3), svovelsyre(H2SO4), karbonsyre(H2CO3) og fosforsyre(H3PO4)

Question 9

Bindinger

Answer 9

Tiltrekkende elektriske krefter mellom partikler - atomer, ioner og molekyler.

Question 10

De sterke bindingene

Answer 10

Metallbinding, ionebinding og kovalent binding.

Question 11

De svake bindingene

Answer 11

Iondipolbinding, dipolbinding, ikke-perm.dipolbinding og hydrogenbinding

Question 12

Elektronegativitet

Answer 12

Et mål for den evnen et atom har til å trekke til seg elektronene i en kovalent binding.

Question 13

En dipol

Answer 13

Et molekyl som har en positiv og en negativ ende. Et stoff bygd opp av dipoler er et polart stoff.

Question 14

Nettverksstoffer

Answer 14

Er bygd opp av svært mange, men et ubestemt antall, atomer som er bundet sammen med sterke, kovalente, bindinger i et fast nettverk. Diamant, grafitt og kvarts (SiO2) er de viktigste.

Question 15

Aktivert kompleks

Answer 15

Et svært ustabilt mellomprodukt som oppstår når to stoffer reagerer og varer i svært kort tid før produktene dannes.

Question 16

Karbonatlikevekten

Answer 16

CO2 + H2O ↔️ H2CO3 ↔️ H+ + HCO3 ↔️ 2H+ + CO3,2-

Question 17

La Chateliers prinsipp

Answer 17

Går ut på at dersom et system likevekten utsettes for en ytre påvirkning vil likevekten forskyves i en slik retning at påvirkningen motsettes (får minst mulig effekt).

Question 18

El.parfrastøtningsmodellen

Answer 18

Går ut på at frie el.par har større frastøtende evne enn el.par i binding.

Question 25

Utbyttet

Answer 25

Regnes i prosent av det teoretisk mulig utbyttet.

Utbytte= virkelig utbytte/teoretisk utbytte * 100 %

Question 26

Temperaturen i et stoff

Answer 26

Svarer til den gjennomsnittlige bevegelsesenergien hos partiklene i stoffet.

Question 27

Reaksjonsfart

Answer 27

Hvor mye stoff som omsettes i en reaksjon per tidsenhet.

Oppgis som endring i masse eller konsentrasjon per tidsenhet.

Question 28

Aktiviseringsenergi

Answer 28

Den minimumsenergien partiklene i en reaksjon til sammen må ha for å reagere når de støter sammen.

Question 29

Katalysator

Answer 29

Øker reaksjonsfarten ved å senke aktiviseringsenergien. Forbrukes ikke i reaksjonen.

Question 30

Fritt radikal

Answer 30

Ett atom eller en atomgruppe med et “uparet” elektron

Question 31

Reversibel reaksjon

Answer 31

En reaksjon som kan gå begge veier.

Question 32

Kjemisk likevekt

Answer 32

En tilstand for reversible reaksjoner der R.hastigheten for stoffene som reagerer er like stor i begge retninger.