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Quimica > Básicos > Flashcards

Básicos Flashcards

Reconocer las características de todos los temas del primer bloque.

1
Q

¿Cuáles son las características de los fenómenos físicos?

A

Es un fenómeno natural observable, donde las sustancias no modifican sus estructura interna, composición o identidad. (Mezclas)

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2
Q

¿Cuales son las características de los fenómenos químicos?

A

Un cambio observable donde las sustancias (elementos) modifican su estructura interna, convirtiéndose en una o mas sustancias nuevas con diferentes propiedades. (Compuestos)

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3
Q

¿Características de las mezclas?

A

Sus componentes son soluto (sustancia disuelta en la mezcla) y solvente, de propiedades variables y es solo una unión física por cohesión.

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4
Q

¿Cuáles son los tipos de mezclas y sus características?

A

Son tres tipos, Soluciones, Coloides y Suspensiones. Las soluciones son transparentes y no se pueden filtrar, ademas no sedimentan, los coloides no son transparentes, tienen efecto Tyndall, se pueden filtrar y no sedimenta. Y las suspensiones sedimenta, se filtran y no son tan transparentes.

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5
Q

¿Qué es un Ion?

A

Es un átomo con carga. Cuando hay una variación de los e- el átomo cambia su carga. Si pierde e- se vuelve a una tendencia positiva, eso es un anión (+). Por el contrario si gana e-, surge una tendencia negativa, conocida como catión (-)

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6
Q

¿Qué es un Isotopo?

A

Cuando un átomo tiene un mismo numero atómico (número de p+) pero difiere en su numero de masa (tiene diferente numero de neutrones)

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7
Q

¿Cuáles son las características del e-?

A

Se ubica girando alrededor del núcleo, fue descubierto por Thomson en 1897, con una carga de -1 y una masa de 9.109x10 a la -28

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8
Q

¿Cuáles son las características del p+?

A

Se ubica en el núcleo del átomo, fue descubierto por Rutherford en 1920, con una carga de +1 y una masa de 1.672x10 a la -24

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9
Q

¿Cuáles son las características del n+-?

A

Se ubica en el núcleo, fue descubierto por Chadwick en 1932, con una carga igual a 0 y una masa de 1.672x10 a la -24

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10
Q

¿Quien dio la primera definición de átomo?

A

Democrito

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11
Q

¿En que año postulo Dalton la teoría atómica?

A

En 1808

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12
Q

¿Quien descubrió la radiactividad?

A

Bacquerel

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13
Q

¿Que obtuvo Rutherford en sus investigaciones?

A

Un modelo atómico postulando un núcleo con los e- alrededor y descubrió las partículas alfa y beta, además de los protones.

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14
Q

¿Que hizo Bohr?

A

Complemento la teoría de Rutherford y postulo los orbitales atómicos.

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15
Q

¿Cuál es el primer postulado de la teoría de Dalton?

A

Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeños llamados átomos.

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16
Q

¿Cuál es el segundo postulado de la teoría de Dalton?

A

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades físicas, así como químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.

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17
Q

¿Cuál es el tercer postulado de la teoría de Dalton?

A

Los compuestos están formados por los átomos de mas de un elemento.

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18
Q

¿Cuál es el cuarto postulado de la teoría de Dalton?

A

Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de

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19
Q

¿Qué es el Número de Masa (A)?

A

Número de masa= número de protones + número de neutrones.

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20
Q

¿Qué es el Número Atómico(Z)?

A

Es igual al numero de protones que hay en el núcleo de los átomos de cada elementos

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21
Q

¿Qué es el número cuántico principal “n”?

A

Determina el tamaño del orbital. Con valores diferentes a 0.
n=1,2,3,4…

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22
Q

¿Qué es el número cuántico azimutal o secundario “l”?

A

Indica la forma del orbital. Si su valor es 0 es orbital es circular. Pero su valor depende de n, desde 0 una unidad menos que n. (“l”=0…, n-1)
El orbital se hace mas achatado y elíptico con cada valor en aumento.

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23
Q

¿Qué es el número cuántico magnético “m”?

A

Determina la orientación del orbital. Si “l” vale 3, entonces m puede valer -3,-2,-1, 0,1,2,3

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24
Q

¿Qué es el número cuántico de espín “s”?

A

El giro del e- sobre si mismo. Como puede tener dos sentidos el numero espin puede tener dos valores: ½ y - ½

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25
Q

¿Cuántos niveles energéticos hay?

A

Son siete niveles de energia, cada uno representado con una letra, de la k a la Q.

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26
Q

¿Cuántos sub niveles energéticos hay?

A

Hay 19 sub niveles, ordenados diagonalmente.

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27
Q

¿Cuál es el nombre del diagrama que representa los orbitales atómicos?

A

Diagrama de Aufbau

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28
Q

¿Cuál es el orden de los orbitales?

A

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

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29
Q

¿De que habla en principio de máxima multiplicidad de Hund?

A

Dice que los e- se distribuyen ocupando los orbitales disponibles en un solo sentido de espín y después con los e- que tienen un espín opuesto, completando de esta manera el orbital.

30
Q

¿Cuáles son los tipos de clasificación de la tabla periódica?

A

Son tres tipos de clasificación, por configuración electrónica, por familias y periodos y por tipo de elemento: metal, no metal o metaloide.

31
Q

¿Cómo es la clasificación por configuración electrónica?

A

Se forman tres bloques, donde “s” y “p”(son los representativos), y el bloque “d” ( de transición) asi como un bloque “f” (transición interna)

32
Q

¿Cómo es la clasificación por periodos?

A

Periodos (filas horizontales) Cada periodo inicia con un elemento de carácter metálico y continua con una tendencia hacia lo no metálico para terminar con un gas noble.

33
Q

¿Cómo es la clasificación por familias?

A

Las familias se han designado tradicionalmente con números romanos del I al VIII, y con la letra A para los elementos representativos y la B para los elementos de transición.

34
Q

¿Cuáles son los nombres de las familias de los elementos representativos?

A 
IA son Metales Alcalinos
IIA son Metales Alcalino Térreos
IIIA son Térreos 
IVA son Carbonoides
VA son Nitrogenoides
VIA son Colágenos
VIIA son Halógenos
VIIIA son Gases Nobles
35
Q

¿Cuáles son los elementos de la familia IA Metales Alcalinos?

A

Metales blandos, muy activos, que pierden e- con facilidad por lo que son ion + fácilmente.
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

36
Q

¿Cuáles son los elementos de la familia IIA Metales Alcalino Térreos?

A

Tambien son metales activos pero menos, se y les encuentra como sulfatos y carbonatos.
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

37
Q

¿Cuáles son los elementos de la familia IIIA Térreos?

A

En este grupo aparece el primer elemento No Metalico de la tabla, el boro, junto con metales, generalmente son óxidos.
B, Al, Ga, In, Tl, Tf.

38
Q

¿Cuáles son los elementos de la familia IVA Carbonoides?

A

Los dos primeros del grupo son No metales, siendo el carbono y el silicio, el resto se pueden encontrar como sulfuros u óxidos.
C, Si, Ge, Sn, Pb, Eo.

39
Q

¿Cuáles son los elementos de la familia VA Nitrogenoides?

A

Los 3 primeros son No metales y el resto están en forma de silicatos.
N, P, As, Sb. Bi, Me.

40
Q

¿Cuáles son los elementos de la familia VIA Colágenos?

A

Todos los elementos de esta familia son No metales, excepto el polonio. La palabra “colágenos” significa: formado de cenizas.
O, S, Se, Te, Po, Nc.

41
Q

¿Cuáles son los elementos de la familia VIIA Halógenos?

A

Elementos No metálicos con la mayor actividad química, aunque no existen en forma libre pues se les encuentra formando sales. “Halógenos”, significa : formadores de sales.
F,Cl,Br, I, At, El.

42
Q

¿Cuáles son los elementos de la familia VIIIA Gases Nobles?

A

He, Ne,Ar, Kr, Xe, Rn, On.

43
Q

¿Cuáles son los elementos lantánidos?

A

Los del 57 al 71

44
Q

¿Cuáles son los elementos Actínidos?

A

Los del 89 al 103

45
Q

¿Qué es la energía de Ionización?

A

La cantidad de energía que se requiere para que un átomo pase de ser neutro a ser un ion, para ser precisos un catión.

46
Q

¿Qué es la Afinidad Electrónica?

A

La facilidad que tiene un átomo de aceptar electrones. Mientras mas negativa sea la afinidad electrónica mayor será la tendencia del átomo a ganar e-.

47
Q

¿Qué es la Electronegatividad?

A

Energía que brinda al átomo la facilidad de atraer e- de otro cuando forma un compuesto.

48
Q

¿Como se puede utilizar a favor la Electronegatividad?

A

Para determinar la polaridad de un enlace. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es de 0-1.6 entonces es enlace Covalente, si es mayor a 1.7 es Iónico.

49
Q

¿Qué es el Número de Oxidación?

A

Numero entero que representa la cantidad de e- que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto.
El numero de oxidación es positivo si el átomo pierde e- y es negativo si gana e-. -1.-2.+1.+2

50
Q

¿Cuáles son los tipos de enlaces químicos?

A

Son tres tipos generales: Iónico, Covalente y Metálico.

51
Q

¿Cuáles son las características del enlace Iónico?

A

Se lleva a cabo entre un metal y un no metal (normalmente de los grupos I Y II con V,VI Y VII) Se basa en la transferencia de e- por lo que se forman átomos con carga (iones) dentro del compuesto.
No forma moléculas independientes, Forman estructuras cristalinas solubles en agua,

52
Q

¿Cuáles son las características del enlace Covalente?

A

Se presenta cuando dos o mas átomos comparte uno o mas pares de e- al unirse(puede formar moléculas independientes). Solo entre elementos No Metálicos. Hay tres subtipos de enlace.
E.C Polar:Uno de los átomos ejerce mayor atracción.
E.C No Polar: Ninguno ejerce mas atracción que el otro, ambos ceden e-.
E.C Coordinado: Uno de los elementos cede 2 e- al otro y los comparten equitativamente.

53
Q

¿Cuáles son las características del enlace Metálico?

A

Se acepta actualmente que en los metales el enlace es más bien entre cationes metálicos (positivos), donde el compartimiento de e- ocurre entre todos los núcleos metálicos sin orden.

54
Q

¿Qué son los Hidruros y como se nombran?

A

Son Hidrógeno + Metal = Hidruro.

Su estructura en nomenclatura es el metal y luego el hidrógen. Siendo Hidruro de…

55
Q

¿Qué son los Óxidos Básicos y como se nombran?

A

Son Metal + Oxígeno= Óxido metálico.

AU2O3 Óxido agúrico- Óxido de…

56
Q

¿Qué son los Peróxidos y como se nombran?

A

Son R-O-O-R ——N2O2, Na2O2……

Peróxido de…

57
Q

¿Qué son los Hidróxidos y como se nombran?

A

(O+H— + Metal)
Son Metal + Agua= Hidróxido (base) +H2
Óxido Básico + agua= Hidróxido
Ba(OH)2 , Fe(OH)2…… —- Hidróxido de…

58
Q

¿Qué son los Anhídridos y como se nombran?

A

Son No Metal + Oxigeno= Óxido No Metálico
B203=Anhídrido Barico.
Anhídrido….

59
Q

¿Qué son los Hidrácidos y como se nombran?

A

Son Hidrógeno + No Metal= Anhídrido

H2S = Hidrácido Sulfhídrico

60
Q

¿Qué son los Oxiácidos y como se nombran?

A

Son un Anhídrido + Agua= Oxiácido.
H3PO4= Oxiácido Fosfórico.
Oxiácido….

61
Q

¿Qué son los Oxisales y como se nombran?

A

Son un Oxiácido + Hidróxido= Oxisal + agua
Son Metal + Oxiácido= Oxisal + H2
BaCO3————– (Oxigeno+metal+metal)
Carbonato de Bario —-terminación “ato” del oxiácido y el nombre del metal solo.

62
Q

¿Qué son las Sales Binarias y como se nombran?

A

Son Metal + No metal= Sal
Son Metal + Hidrácido= Sal + H2
Son Óxido Metálico + Hidrácido= Sal + Agua
Son Hidrácido + Hidróxido= Sal + Agua

NaBr——(metal + no metal)
Bromuro de Sodio—– Terminación “uro” del no metal y el metal solo.

63
Q

¿Qué son las Sales Ácidas y como se nombran?

A

Se forman por la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por un metal.
NaHCO3——– (Carbono metiche)
Carbonato Ácido de Sodio

64
Q

¿Qué son las Sales Básicas y como se nombran?

A

Se forman cuando los Oxhidrilos (OH-1) no han sido reemplazados en su totalidad por los radicales ácidos.
Al(OH)SO4——
Sulfato básico de aluminio.

65
Q

¿Como es la electronegatividad de los enlaces ionicos?

A

Los enlaces ionicos tienen una alta diferencia de electronegatividades en su unión.

66
Q

¿Como es la electronegatividad de los enlaces metálicos?

A

Con poca diferencia pero ambos tiene una electronegatividad de por si baja

67
Q

¿Como es la electronegatividad de los enlaces covalentes?

A

Con poca diferencia pero ambos tienen electronegatividades altas.

68
Q

En los enlaces ionicos quienes forman los cationes (+)

A

Los elementos del AI Y AII

69
Q

En los enlaces ionicos quienes forman los aniones (-)

A

Los elementos del IVA, VA, VIA, Y VIIA

70
Q

Los tipos de uniones químicas dependen de…

A

La diferencia de electronegatividades

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