B08-Teoria Cinética dos gases Flashcards
Qual a primeira hipótese da teoria cinética dos gases?
as moléculas se encontram em movimento desordenado
Qual a segunda hipótese da teoria cinética dos gases?
as moléculas não exercem forças umas sobre as outras, exceto quando colidem
Qual a terceira hipótese da teoria cinética dos gases?
as colisões das moléculas entre si e contra as paredes do recipiente que as contém são perfeitamente elásticas e de duração desprezível
O que o fato das colisões serem perfeitamente elásticas indica?
que há conservação de energia cinética e da quantidade de movimento
Qual a fórmula da pressão de um gás?
P=(1/3) • (m/V) • v^2
P-pressão
m-massa
V-volume
v-velocidade média
Qual a fórmula da energia cinética?
Ec= (m • v^2)/2
Qual a relação da energia cinética com a temperatura de um gás?
são diretamente proporcionais
Qual a fórmula que expressa energia cinética média por molécula?
ec=(3/2) • kT
k=R/Na
Na é o número de avogadro
a energia cinética média por molécula depende da natureza do gás?
não
como se comporta a energia cinética média de dois gases diferentes a mesma temperatura?
possuem a mesma energia cinética média por molécula
Qual a velocidade no zero absoluto?
nula
Qual a energia cinética média por molécula no zero absoluto?
nula
Qual a temperatura no zero absoluto?
0 K ou -275,15°C
O gás se expandir e difundir através de pequenos orifícios é consequência do que?
do movimento rápido de suas moléculas
O que explica os gases serem facilmente compressíveis?
as distâncias entre as moléculas podem ser diminuídas sem que haja deformação
Por que um gás se mistura facilmente com outro?
pelos espaços vazios entre as moléculas que dão lugar a outras
Como é a densidade dos gases?
baixa
