B03 - Energia de ligação e Lei de Hess

Question 1

Valor da entalpia em quebra e formação de ligações

Answer 1

quebra= H+
formação= H-

EX: Br — Br → Br(g) + Br(g) ΔH = + 193 kJ/mol
Br(g) + Br(g) → Br — Br ΔH = - 193 kJ/mol

Question 2

ΔH = Σr - Σp

Answer 2

Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;

Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.

Question 3

Forma alotrópica dos reagentes e dos produtos:

Answer 3

A forma alotrópica mais estável de um elemento é sempre a de menor variação de entalpia.

Question 4

São dadas as seguintes energias de ligação em quilojoules por mol de ligações (valores absolutos):

H− H 436

N ≡ N 945,6

N− H 391

Faça o cálculo do calor (em quilojoules por mol de NH₃(g)) envolvido na reação representada por:

1 N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

Answer 4

ΔH = – 92,4kJ ou -46,2 kJ/mol de amônia formada