B02 - Cálculo de variação da entalpia

Question 1

Oque é a variação de entalpia?

Answer 1

indica a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química (ΔH)

Question 2

ΔH = Produtos - Reagentes

Question 3

Considere os valores de entalpia padrão de formação (ΔHof) em KJ.mol-1 a 25 °C, das seguintes substâncias:

CH4(g) = -74,8

CHCl3(l) = - 134,5

HCl(g) = - 92,3

Para a seguinte reação:

CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)

O ΔHof será:
a) - 151,9 KJ.mol-1
b) 168,3 KJ.mol-1
c) - 673,2 KJ.mol-1”
d) - 336,6 KJ.mol-1
e) 841,5 KJ.mol-1”

Answer 3

ΔHof = -336,6 KJ.mol-1
Letra D

Question 4

É possível preparar gás oxigênio em laboratório pelo aquecimento cuidadoso de clorato de potássio, de acordo com a reação:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) ΔH= +812 KJ/mol

Supondo-se que a entalpia do KCl(s) vale +486 KJ/Mol e considerando o sistema a 25 ºC e 1 atm, qual é o valor da entalpia padrão do KClO3(s) em KJ/mol?

Answer 4

Hr = 80 KJ/mol

Question 5

Caso há mols na frente da substancia

Answer 5

Multiplique o valor de entalpia por essa substância