Atomos

Question 1

Teoría atómica de Dalton (4 postulados)

Answer 1

1) Toda la materia está formada por atomos
2) Los atomos son indivisibles, indestructibles e invisibles
3) Los atomos de un elemento dado son identicos entre si (masa, forma, volumen, propiedades)
4) Los compuestos se forman cuando los atomos de mas de un elemento se combinan; un compuesto dado siempre tiene el mismo numero relativo y tipo de atomos
5) En una reaccion quimica los atomos de las sustancias que actuan como reactivos se reordenan para formar nuevas sustancias

Question 2

Estructura del atomo

Answer 2

Se componen de particulas subatomicas: neutron, proton, electron

Question 3

Proton

Answer 3

Carga positiva

Question 4

Neutron

Answer 4

Sin carga

Question 5

Electron

Answer 5

Carga negativa

Question 6

Descubrimiento de los electrones

Answer 6

Se dio gracias al experimento de los rayos catodicos

Question 7

Isotopo

Answer 7

Mismo elemento, diferente numero de neutrones

Question 8

Isobaros

Answer 8

Diferentes elementos, igual masa

Question 9

Isoelectronicos

Answer 9

Diferentes elementos, igual numero de electrones

Question 10

Nucleones

Answer 10

Protones y neutrones

Question 11

Cual era el modelo grafico de Thompson

Answer 11

Modelo pudin de pasas

Question 12

electrodo positivo

Answer 12

ANODO

Question 13

electrodo negativo

Answer 13

catodo

Question 14

conductor electrico

Answer 14

electrodo

Question 15

proviene del griego y significa “indivisible”

Answer 15

atomo

Question 16

como es la magnitud de la masa de los protones y neutrones

Answer 16

casi igual

Question 17

como es un atomo electricamente

Answer 17

todo átomo es eléctricamente neutro, el número de electrones y protones es el mismo.

Question 18

numero atomico

Answer 18

Z, NUMERO DE PROTONES

Question 19

“muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa”

Answer 19

Ley de las proporciones definidas. Así, si se analizan muestras de dióxido de carbono gaseoso obtenidas de diferentes fuentes, en todas ellas se encontrara la misma proporción de masa de carbono y oxigeno.

Question 20

, “si dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños”.

Answer 20

Ley de las proporciones multiples.

Por ejemplo, el carbono forma dos compuestos estables con el oxigeno: el monóxido de carbono y el dióxido de carbono.

Question 21

“la materia no se crea ni se destruye, se transforma”.

“NO HAY CAMBIO OBSERVABLE EN LA CANTIDAD DE MATERIA DURANTE UNA REACCIÓN QUÍMICA O DURANTE UN CAMBIO FÍSICO”

Answer 21

ley de la conservacion de la materia.

Question 22

Quien publico a principios de 1800 las primeras pruebas sobre la estructura atomica

Answer 22

El quimico ingles Humphry Davy

Question 23

Que encontro HUmphry Davy

Answer 23

Encontró que cuando hacia pasar una corriente eléctrica a través de algunas sustancias estas se descomponían. Por esta razón, Davy sugirió los elementos de un compuesto químico se mantenían unidos mediante fuerzas eléctricas.

Question 24

Quien determino determinó la relación cuantitativa entre la cantidad de electricidad que se consumía en la electrolisis y la cantidad de reacción química que tenia lugar.

Answer 24

En 1832-1833, Michael Faraday, quien era discípulo de Davy.

Question 25

Quien sugirió en 1874 que los átomos llevaban consigo unidades de carga eléctrica.

Answer 25

George Stoney despues de estudiar los trabajos de faraday

Question 26

Quien sugirió asignarles el nombre de electrones.

Answer 26

George stoney en 1891