Atomos Flashcards
Teoría atómica de Dalton (4 postulados)
1) Toda la materia está formada por atomos
2) Los atomos son indivisibles, indestructibles e invisibles
3) Los atomos de un elemento dado son identicos entre si (masa, forma, volumen, propiedades)
4) Los compuestos se forman cuando los atomos de mas de un elemento se combinan; un compuesto dado siempre tiene el mismo numero relativo y tipo de atomos
5) En una reaccion quimica los atomos de las sustancias que actuan como reactivos se reordenan para formar nuevas sustancias
Estructura del atomo
Se componen de particulas subatomicas: neutron, proton, electron
Proton
Carga positiva
Neutron
Sin carga
Electron
Carga negativa
Descubrimiento de los electrones
Se dio gracias al experimento de los rayos catodicos
Isotopo
Mismo elemento, diferente numero de neutrones
Isobaros
Diferentes elementos, igual masa
Isoelectronicos
Diferentes elementos, igual numero de electrones
Nucleones
Protones y neutrones
Cual era el modelo grafico de Thompson
Modelo pudin de pasas
electrodo positivo
ANODO
electrodo negativo
catodo
conductor electrico
electrodo
proviene del griego y significa “indivisible”
atomo
como es la magnitud de la masa de los protones y neutrones
casi igual
como es un atomo electricamente
todo átomo es eléctricamente neutro, el número de electrones y protones es el mismo.
numero atomico
Z, NUMERO DE PROTONES
“muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa”
Ley de las proporciones definidas. Así, si se analizan muestras de dióxido de carbono gaseoso obtenidas de diferentes fuentes, en todas ellas se encontrara la misma proporción de masa de carbono y oxigeno.
, “si dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños”.
Ley de las proporciones multiples.
Por ejemplo, el carbono forma dos compuestos estables con el oxigeno: el monóxido de carbono y el dióxido de carbono.
“la materia no se crea ni se destruye, se transforma”.
“NO HAY CAMBIO OBSERVABLE EN LA CANTIDAD DE MATERIA DURANTE UNA REACCIÓN QUÍMICA O DURANTE UN CAMBIO FÍSICO”
ley de la conservacion de la materia.
Quien publico a principios de 1800 las primeras pruebas sobre la estructura atomica
El quimico ingles Humphry Davy
Que encontro HUmphry Davy
Encontró que cuando hacia pasar una corriente eléctrica a través de algunas sustancias estas se descomponían. Por esta razón, Davy sugirió los elementos de un compuesto químico se mantenían unidos mediante fuerzas eléctricas.
Quien determino determinó la relación cuantitativa entre la cantidad de electricidad que se consumía en la electrolisis y la cantidad de reacción química que tenia lugar.
En 1832-1833, Michael Faraday, quien era discípulo de Davy.
Quien sugirió en 1874 que los átomos llevaban consigo unidades de carga eléctrica.
George Stoney despues de estudiar los trabajos de faraday
Quien sugirió asignarles el nombre de electrones.
George stoney en 1891
