Átomo - Modelo Atual. Flashcards
Cite o nome das séries de excitação eletrônica (absorção de energia) e a quais espectros da luz elas pertencem.
Série de Lyman (ultra violeta)
Série de Balmer (visível)
Série de Paschen (infravermelho)
Série de Brackett (infravermelho)
Linha de Pfund (infravermelho)
(absorção e libração de energia) UV < visível < IV
Quantos elétrons são permitidos no subníveis s, p, d e F, respectivamente?
4, 6, 10 e 14.
Explicite o espectro eletromagnético.
10^-12: gama
10^-10: raio-x
10^-8: ultra violeta (UV)
VISÍVEL: vaavaav (violeta, anil, azul, verde, amarelo, alaranjado, vermelho)
10^-5: infra vermelho (UV)
10^-2: microondas
10^3: rádio e tv
**Efóton = h . c/y
f = c/y
Descreva o modelo atômico atual.
Bohr propõe que os elétrons no átomo apresentam níveis quantizados e bem determinados de energia. Porém, Sommerfeld vai dizer que existem subníveis de energia (como níveis que se desmembram em subníveis, com pequenas diferenças de valores permitidos). Segundo estudos de Broglie, o elétron apresenta um comportamento dual de partícula-onda, porque possuiu massa e volume e energia (seu comprimento de onda é semelhante ao do raio-x). Prosseguindo, no modelo atômico atual foi proposto teoricamente que é impossível determinar posição e velocidade com precisão simultaneamente, uma vez que, enquanto tem-se um valor muito próximo de um, distancia-se muito do valor do outro (Princípio da Incerteza, de Heisenberg). Conclui-se, então, que o elétron ao redor do núcleo é melhor descrito em função de sua energia. Partindo desse ponto, Schrödinger propõe o conceito de orbital, que é uma região na qual há possibilidade de encontrar-se elétron ou não. Ou seja, o conceito de órbita não é aceito, por ser determinista. Assim, o átomo atual é composto por núcleo (nêutrons e prótons) e eletrosfera, onde os elétrons se localizam numa região chamada orbital e apresentam subníveis de energia.
Diferencie o fenômeno da fluorescência e da fosforescência.
Na fluorescência, cessado o fornecimento de energia, o material para de emitir luz instantaneamente. Já na fosforescência, cessado o fornecimento de energia, o material continua a emitir luz por um tempo. Isso ocorre porque o estado excitado fluorescente é mais instável, o que faz com que a energia seja absorvida rapidamente para estabilizar o átomo. O estado excitado fosforescência, porém, é mais estável, então a energia é absorvida mais lentamente.
