Átomo - Geral. Flashcards
Disserte sobre o modelo atômico de Dalton.
É conhecido como “bola de bilhar”.
“Toda matéria é composta por minúsculas partículas chamadas átomos”.
Átomos são permanentes e indivisíveis –> não podem ser criados, nem destruídos.
Características do átomo: maciço; indivisível; imperecível; compacto; identitário.
Experimento: realizou análise de massas em reações químicas (leis ponderais).
Disserte sobre o modelo atômico de Rutherford.
“Sistema planetário”.
-Fez um experimento em que lançou partículas alfa (positivas) e algumas acabaram sofrendo um desvio considerável;
–> no átomo há espaços vazios, mas no centro há um núcleo positivo (extremamente denso) com elétrons que giravam ao seu redor; assim, as partículas positivas sofreram desvio, pois foram repelidas.
Elétrons circundavam CIRCULARMENTE o núcleo em órbitas fixas.
Disserte sobre o modelo atômico de Bohr.
Os elétrons se movimentam ao redor do núcleo em um número de órbitas bem definidas (ÓRBITAS ESTACIONÁRIAS).
Quanto maior a energia presente no elétron, mais afastado do núcleo ele fica.
Quando o elétron emite um quantum (energia em fótons), ele cai um nível de energia, mas não pode cair abaixo de sua órbita habitual.
–> Salta para fora (absorve energia) - E1 - E3;
–> Salta para dentro (libera energia) - E3 - E1.
Disserte sobre o modelo atômico de Thomson
“Bolo de passas”.
Propôs que o átomo não era maciço, mas sim, um fluído com carga positiva no qual há elétrons dispersos.
Natureza elétrica da matéria começou com o Thomson.
Elétron é uma carga negativa de massa desprezível.
Quem foi responsável por isolar (descobrir) o neutron?
Chadwick (mas Rutherford já havia previsto a existência do neutron).
Disserte sobre o modelo atômico de Bohr.
Níveis de energia quantizada.
Os elétrons se movimentam ao redor do núcleo em um número de órbitas bem definidas (ÓRBITAS ESTACIONÁRIAS).
Quanto maior a energia presente no elétron, mais afastado do núcleo ele fica.
Quando o elétron emite um quantum (luz - fótons), ele cai um nível de energia, mas não pode cair abaixo de sua órbita habitual.
Na famosa experiência de Rutherford realizada no início do século xx, com lâmina de ouro, o (s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) que o átomo possuía núcleo pequeno e positivo foi :
A) A maioria das partículas alfa atravessava os átomos de lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
B) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofria desvio de sua trajetória.
C) Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofria desvio de sua trajetória.
D) Um grande número de partículas alfa não atravessou a lâmina.
E) As partículas alfa teriam cargas negativas.
A e C.
O cálcio forma o…
Vermelho.
O cobre forma o…
Verde.
O sódio forma o…
Amarelo.
Disserte sobre o modelo atômico atual.
Matemático e probabilístico.
Elétron é uma onda e uma partícula (comportamento dualístico da matéria - De Broglie).
Órbitas ELÍPTICAS.
Não há como determinar com precisão a posição e a velocidade do elétron (princípio da incerteza).
Orbital é a área onde há elétrons.
Existem números fracionários de prótons, elétrons e neutrons?
Não.
(PUCRS) Para responder à questão, analise o texto a seguir.
Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades e muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de _________, como Na+ e Cl−, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os _________ existentes no sal sofrem _________.
As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente:
A ) átomos – cátions e ânions – ionização.
B) átomos – átomos e moléculas – dissociação.
C) íons – elétrons livres – hidrólise.
D) íons – cátions e ânions – dissociação.
E) moléculas – átomos e moléculas – ionização.
D.
(UECE) A teoria atômica moderna foi construída através da contribuição de físicos e químicos que, a partir das
ideias de Johann Dalton, propuseram modelos atômicos e estabeleceram alguns postulados. Observe com
atenção as colunas abaixo e estabeleça a correspondência entre o cientista e sua contribuição para a
construção da teoria atômica vigente.
Cientista
I. Bohr
II. Moseley
III. Pauli
IV. Stoney
V. Milikan
Contribuição
1. Descobriu o elétron.
2. Propôs que a energia do elétron no átomo era quantizada.
3. Descobriu a carga e a massa do elétron.
4. Descobriu a carga do núcleo do átomo.
5. Propôs a ideia de que dois ou mais elétrons de um mesmo átomo não podem ter os quatro números
quânticos iguais.
6. Estabeleceu a regra da máxima multiplicidade.
A correspondência correta entre as colunas é:
a) I – 2; II – 3; III – 4; IV – 5; V – 6.
b) I – 3; II – 4; III – 6; IV – 2; V – 5.
c) I – 2; II – 4; III – 5; IV – 1; V – 3.
d) I – 4; II – 5; III – 6; IV – 3; V – 1.
C.
(UFRGS) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a algumas propriedades dos átomos.
( ) Isótonos têm propriedades físicas iguais.
( ) Isóbaros têm propriedades químicas iguais.
( ) Isótopos têm propriedades químicas iguais.
( ) Isóbaros de elementos diferentes têm necessariamente um número diferente de nêutrons.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) V – V – V – V.
b) V – V – V – F.
c) V – V – F – V.
d) F – F – V – V.
e) F – F – V – F.
D.
