Atomística Flashcards
1
Q
o que é número de massa?
A
soma de prótons e nêutrons (A=P+N)
2
Q
o que é massa atômica?
A
comparação da massa do elemento com o C-12 (MAC, Massa Atomica relacionado Carbono)
ex.: Oxigênio=16u
3
Q
cálculo da massa atomica do elemento na tabela periódica (média ponderada)
A
M= %de ocorrência do elemento X . nº de massa de X + % de ocorrência do elemento Y. nº de massa de Y/ ocorrência de X + ocorrência de Y
4
Q
o que é massa molecular?
A
soma das massas dos átomos do elemento (ex.: O2= 2 átomos de oxigênio, ou seja, sua massa será multiplicada por 2)
5
Q
macete para modelo de rutherford
A
jimmy neutron, atomo que aparece no inicio do desenho
6
Q
qual a divisão dos atomos?
A
proton, neutron e eletron
7
Q
o que é elemento quimico?
A
exemplo: H (um elemento)
O (um elemento)
ou seja, a tabela periódica é composta de elementos químicos
8
Q
como era o átomo para Dalton?
A
esfera maciça, indivisível e indestrutível (bola de bilhar)
9
Q
para qual lei Dalton contribuiu?
A
lei da conservação das massas, devido indivisibilidade do átomo segundo sua teoria
10
Q
o que se sabia antes do modelo de Dalton?
A
as leis, conservação das massas e proporção mínima
11
Q
o que é a lei da proporção minima/Proust?
A
trabalha com a proporcionalidade das massas das substancias que reagiram e formarão
ex.: 1 co2+ 1 h2o -> 1 h2co3 (tudo está 1:1:1)
12
Q
qual foi o experimento fundamental para Thomson?
A
experimento de Crookes
13
Q
o que eram os raios catódicos para Thomson?
A
os elétrons
14
Q
qual era o modelo de Thomson?
A
pudim com passas
15
Q
o que é o modelo do pudim com passas?
A
elétrons mergulhados em fluído de carga positiva
16
Q
o que se explica através do modelo de Thomson?
A
-partículas subatômicas
-produção da carga elétrica
-descarga elétrica em materiais
17
Q
o que se concluiu do experimento de Crookes?
A
divisão do átomo
18
Q
qual a diferença de energia e partícula?
A
partícula possui matéria em sua composição, “objeto”
19
Q
por que Thomson definiu como fluído positivo?
A
porque não conseguiu provar a existência de partículas positivas. no entanto, ele sabia que existia algo positivo ali no átomo, senão os elétrons sairiam do átomo. dessa maneira, definiu como fluído positivo.
20
Q
raios catódicos se propagam em…
A
linha reta
21
Q
o que é o elétron?
A
é uma partícula subatômica (negativa), pois possui massa
22
Q
para Dalton, como “acontecia” a química?
A
através de reações químicas, por isso as leis de conservação de massa e proporção mínima
23
Q
qual modelo explica a correte elétrica de pilhas e baterias?
A
Thomson
24
Q
elétrons possuem elevado poder de penetração?
A
não. (lembra da ideia do raio-x, no qual, com o uso da chapa metálica os elétrons não ultrapassam o osso, por isso ele aparece no raio-x)
25
qual a falha no modelo de Thomson?
interação das partículas radioativas com a matéria
26
o que é a radiação gama?
uma onda eletromagnética, que não possui carga e nem massa, por isso não é uma partícula
27
o que é a radiação beta?
partícula de carga negativa de massa pequena
28
o que é a radiação alfa?
partícula positiva de massa grande
29
qual é o experimento de Rutherford?
bombardeamento da lâmina de ouro
30
pelo experimento de Rutherford, o que era para se esperar levando em consideração o conhecimento de Thomson?
se o átomo fosse exatamente o que era descrito por Thomson, todas as partículas alfa atravessariam o átomo(lâmina), jamais refletiriam
31
o que Rutherford concluiu do seu experimento?
que existia um núcleo composto da maior parte do átomo e eletrosfera, onde ficam os elétrons
32
por que partículas negativas sofrem desvios maiores?
porque possuem pequena massa (lembrar na física, inércia)
33
por que Rutherford usou o ouro?
por ser um material mais maleável. para o experimento necessitava de algo fino e denso, para não ter tanto espaço entre os átomos.
34
por que existe a reflexão no experimento de Rutherford? ?
acontecia quando as partículas colidiam com o núcleo denso
35
qual o modelo atômico de Rutherford?
sistema planetário (o inicial, pós começou o jimmy neutron, mas olhar pela banca
36
como os elétrons ficavam ao redor do núcleo para Rutherford?
em órbitas, NÃO se sabia ainda que eram órbitas circulares
37
por que as partículas alfa sofriam desvios no experimento de Rutherford?
porque eram repelidas pelo núcleo positivo
38
para Newton, como a luz era?
um espectro contínuo, porque não se via a separação de cores.
39
como é o espectro luminoso dos elementos?
descontínuo, elementos químicos diferentes emitem cores diferentes
40
como ocorre a emissão de luz dos elétrons?
através da sua excitação
41
o que é a energia emitida pelos elétrons?
ondas eletromagnéticas (luz é onda eletromagnética)
42
a luz(onda eletromagnética) se propaga da mesma maneira quando atravessa meios diferentes?
não, sofre desvio característico da sua energia
43
qual a característica de desvio dos nêutrons?
não são desviadas por campos elétricos
44
qual a relação entre cor e energia?
cor diferente, energias diferentes
45
o que é o salto quântico?
absorção de energia pelo elétron, provocando sua mudança de camada
46
quais são os postulados de Bohr?
-átomo possui órbitas circulares
-cada órbita possui um nível de energia constante (camadas)
-o elétron assume estado estacionário
-salto quântico
47
o que é o estado estacionário?
elétron possui a energia da camada que habita
48
quando o elétron libera onda eletromagnética (luz)?
quando retorna a sua camada de origem
49
por que ocorre a liberação de onda eletromagnética no retorno para camada de origem?
por conta da diferença energética entre as camadas, forma de devolver a energia que absorveu
50
por que cada órbita tem sua energia definida?
devido a distancia do núcleo, ela quem determina a energia
51
qual a composição do núcleo atômico?
prótons e nêutrons
52
qual movimento do elétron segundo Bohr?
circular
53
qual era o paradoxo de Rutherford?
se o elétron está sempre emitindo energia, está sempre indo para uma região de menor energia, ou seja, em direção ao núcleo, resultando no seu colapso
54
como Bohr resolveu o paradoxo de Rutherford?
descobrindo que a emissão só ocorre quando existe a excitação, ou seja, de maneira descontínua. o elétron permanece em estado estacionário
55
a energia é contínua?
não, é quantizada
56
quando o elétron recebe energia?
no momento do salto quântico, quando irá para camada mais externa
57
quando ocorre a liberação de energia/emissão de cor?
no retorno para sua camada de origem
58
qual a tendência de energia do elétron que se encontra longe do núcleo?
tende a zero
59
qual foi o primeiro experimento a falar sobre a emissão de luz?
Thomson com o experimento de Crookes, no qual, a colisão dos elétrons com os gases rarefeitos provocavam a emissão de luz
60
quem vai explicar a diferença de cores?
Bohr
61
o que é bioluminescência?
quando reações biológica em organismos vivos liberam energia, provocando o salto quântico
62
o que é fluorescência?
é o retorno ao estado menos energético durante o salto quântico
63
o que é fosforescência?
substancia é capaz de absorver luz produzida por uma fonte externa
64
o que é luminescência?
capacidade de emissão de luz de uma substância perante a reação a algum estímulo (ex.: elétron)
65
quem descobriu a existência dos prótons?
Rutherford (lembrar do sistema planetário, núcleo positivo e eletrosfera com elétrons)
66
como acontece as luzes nos fogos de artifício?
ocorre combustão da pólvora, liberando energia por ser exotérmica; tal energia é captada pelos elétrons provocando o salto quântico
67
qual fenômeno acontece na queima de fogos de artifício?
fluorescência
68
como acontece a luz de uma lâmpada?
os filamentos de tungstênio da lâmpada (seus terminais) sofrem aquecimento devido a corrente elétrica liberando calor (infravermelho) que é absorvido por outros componentes da lâmpada causando o salto quântico
69
qual fenômeno presente no funcionamento da lâmpada?
fluorescência
70
o que acontece para uma figura brilhar no escuro?
quando a figurinha fica exposta a luz, os elétrons saltam para nível mais energético. no entanto, além do salto, acontece a mudança de spin. assim, no seu retorno, precisam voltar para camada de origem e organizar seu spin
71
qual fenômeno presente na figurinha brilhando no escuro?
fosforescência
72
o que acontece para pulseirinhas de neon e vagalumes emitirem luz?
acontece uma reação química exotérmica com os componentes dentro da pulseira/vagalume que libera energia, sendo esta captada pelos elétrons provocando o salto quântico. a emissão de luz acaba quando acabam os reagentes.
73
qual fenômeno nos vagalumes e na pulseirinha de neon?
quimiluminescência
74
o que é quimiluminescência?
emissão de luz devido uma reação química
75
o que é o salto quântico?
salto mais nível mais energético
76
qual a consequência negativa dos fogos de artifício?
poluição atmosférica e presença de metais pesados que provocam chuva ácida
77
o que significa "maior sensibilidade" do olho humano nos exercícios?
região visível
78
o que é incandescência?
emissão de radiação eletromagnética (luz) por um corpo em alta temperatura
79
qual fenômeno presente na reação do luminol?
quimiluminescência
80
o que Demócrito e Leucipo pensavam a respeito das cores?
que eram reflexo das propriedades dos átomos. propriedades dos materiais eram reflexo das propriedades dos átomos
81
por que enxergamos cores nos objetos?
porque cada material tem seu espectro de absorção, aquele que não for absorvido será refletido (cor que vemos)
82
qual espectro das luzes absorvidas por um material?
o oposto pelo refletido (ex.: reflete verde, irá absorver bastante o vermelho)
83
o que permite a absorção de UV pelo protetor solar?
ligações duplas conjugadas
84
quais as propriedades do protetor solar OMC?
baixa solubilidade e alta aderência a pele
85
a melanina pode ser considerada um filtro solar?
sim, ela absorve UV e, por consequência, traz o bronzeamento
86
o que é um átomo neutro?
possui mesma quantidade de cargas positivas e negativas
87
o que é um nêutron?
partícula sem carga
88
o que é um íon?
desigualdade na quantidade de cargas negativas e positivas
89
quem ganha elétrons?
ânion, carga negativa
90
como saber a quantidade de elétrons de um átomo?
se for átomo neutro, ele possuirá o mesmo número de prótons e elétrons
91
propriedade própria de gás nobre
não tem tendência em formar íon
92
qual característica da propriedade dos isótopos?
possuem mesmas propriedades químicas, mas diferem em propriedades físicas (densidade, TE e TF)
93
o que são isótonos?
mesmo número de nêutrons
94
o que são isóbaros?
apresentam mesmo número de massa
95
o que são isoeletrônicos?
possuem mesmo número de elétrons
96
o que são isótopos?
mesmo número de prótons
97
o que é um radioisótopo?
isótopo que libera radiação
98
o que faz um elemento ser considerado radioativo?
quando seu isótopo mais abundante é o radioativo do elemento
99
no que os isótonos se diferem?
em propriedades físicas
100
no modelo de Bohr, o que os números indicam?
níveis de energia
101
no modelo de Bohr, o que as letras indicam?
camadas eletrônicas
102
qual a tendência de estabilidade do átomo?
em níveis energéticos menores, ou seja, se pode se estabilizar no 4, não irá preferir o 7
103
quem e quando foi descoberto os subníveis de energia?
por Sommerfeld em 1916
104
o que determina o nível de energia de um elétron?
soma da energia potencial com a energia cinética
105
o que é a energia potencial do elétron?
nível de energia da camada em que se encontra
106
o que é a energia cinética do elétron?
movimento cinético do elétron no subnível
107
isóbaros de elementos diferentes possuem números de prótons e nêutrons iguais ou diferentes?
diferentes, ("Assim, pense na equação: A = Z + n
Se eles tem o mesmo A e Z diferente, logo, o n tem que ser diferente para essa equação bater.")
108
o que é o estado fundamental?
estado de menor energia possível
109
o que é número de elétrons por camada eletrônica?
contar quantos elétrons possuem em cada camada, exemplo: camada K=2 elétrons
110
o que é o subnível mais energético?
o último escrito na distribuição eletrônica (ex. de escrita: 3d) (ex.: Fe26- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6)
111
o que é o subnível mais externo?
o maior número dentro da distribuição eletrônica, ou seja, camada mais externa (ex. de escrita: 4s) (ex.: Fe26- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6)
112
o que é a separação por ordem energética?
seguindo o diagrama de Linnus Pauling
113
o que é a separação por ordem geométrica?
separação por níveis
114
como é feita a abreviação com cerne do gás nobre?
cerne do gás nobre inferior mais próximo
115
para formar cátions e ânions, de onde se tira ou coloca os elétrons?
da camada mais externa (ex.: Fe26- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6), então (Fe3+= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5) (ex.: N7 de carga -3 =1s2, 2s2, 2p6)
116
o que são elétrons desemparelhados?
encontram-se sozinhos em um orbital
117
o que é um orbital?
região de maior probabilidade de encontrar um elétron
118
como ficam os elétrons dentro do orbital?
2 elétrons que rotacionam no seus eixos em sentidos opostos
119
o que reduz a repulsão entre dois elétrons dentro dos orbitais?
as forças de atração magnética gerada pela rotação de cada um reduz a repulsão entre eles
120
número de orbitais em cada subnível
s=1
p=3
d=5
f=7
lembrando que são dois elétrons em cada quadrado
121
qual é a regra de Hund?
distribuições no subnível (orbitais), deve focalizar em deixar o maior número de orbitais desemparelhados/isolados
122
como atingir a estabilidade dentro dos orbitais?
preferível deixar todos com um elétron, do que um orbital completo e outro incompleto
123
qual a exceção para a estabilidade?
elementos que terminam em f podem terminar em d4 ou d9
124
como fazer a distribuição em orbitais de íons?
faça a distribuição normal depois tira ou coloca elétrons
125
qual princípio da exclusão de Pauli?
dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar quatro números quânticos iguais
126
qual é o princípio da incerteza de Heisenberg?
não da pra determinar a posição e a velocidade de um elétron ao mesmo tempo
127
como fica 4s2, 3d9 na distribuição?
4s1, 3d10
128
como fica 4s2, 3d4?
4s1, 3d5
129
qual a função dos números quânticos?
indicam a maior probabilidade de encontrar um elétron
130
o que indica o número quântico principal(n)?
a camada que o elétron se encontra
131
o que indica o número quântico azimutal/secundário(l)?
subnível em que se encontra (s,p,d,f)
132
o que indica o número quântico magnético(m ou ml)?
em qual casinha do orbital o elétron se encontra (ex.: subnível p, possui 3 casinhas numeradas em: -1, 0, 1)
133
o que indica o número quântico spin(s ou ms)?
indica a rotação do elétron, anti-horário ou horário (o exercício vai explicar qual parâmetro ele irá adotar)
134
quais são os números dos subníveis para preencher o secundário/aziumetal(l)?
s=0
p=1
d=2
f=3
