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Química Estratégia > Atomística > Flashcards

Atomística Flashcards

1
Q

o que é número de massa?

A

soma de prótons e nêutrons (A=P+N)

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2
Q

o que é massa atômica?

A

comparação da massa do elemento com o C-12 (MAC, Massa Atomica relacionado Carbono)

ex.: Oxigênio=16u

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3
Q

cálculo da massa atomica do elemento na tabela periódica (média ponderada)

A

M= %de ocorrência do elemento X . nº de massa de X + % de ocorrência do elemento Y. nº de massa de Y/ ocorrência de X + ocorrência de Y

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4
Q

o que é massa molecular?

A

soma das massas dos átomos do elemento (ex.: O2= 2 átomos de oxigênio, ou seja, sua massa será multiplicada por 2)

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5
Q

macete para modelo de rutherford

A

jimmy neutron, atomo que aparece no inicio do desenho

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6
Q

qual a divisão dos atomos?

A

proton, neutron e eletron

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7
Q

o que é elemento quimico?

A

exemplo: H (um elemento)
O (um elemento)
ou seja, a tabela periódica é composta de elementos químicos

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8
Q

como era o átomo para Dalton?

A

esfera maciça, indivisível e indestrutível (bola de bilhar)

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9
Q

para qual lei Dalton contribuiu?

A

lei da conservação das massas, devido indivisibilidade do átomo segundo sua teoria

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10
Q

o que se sabia antes do modelo de Dalton?

A

as leis, conservação das massas e proporção mínima

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11
Q

o que é a lei da proporção minima/Proust?

A

trabalha com a proporcionalidade das massas das substancias que reagiram e formarão

ex.: 1 co2+ 1 h2o -> 1 h2co3 (tudo está 1:1:1)

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12
Q

qual foi o experimento fundamental para Thomson?

A

experimento de Crookes

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13
Q

o que eram os raios catódicos para Thomson?

A

os elétrons

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14
Q

qual era o modelo de Thomson?

A

pudim com passas

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15
Q

o que é o modelo do pudim com passas?

A

elétrons mergulhados em fluído de carga positiva

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16
Q

o que se explica através do modelo de Thomson?

A

-partículas subatômicas
-produção da carga elétrica
-descarga elétrica em materiais

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17
Q

o que se concluiu do experimento de Crookes?

A

divisão do átomo

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18
Q

qual a diferença de energia e partícula?

A

partícula possui matéria em sua composição, “objeto”

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19
Q

por que Thomson definiu como fluído positivo?

A

porque não conseguiu provar a existência de partículas positivas. no entanto, ele sabia que existia algo positivo ali no átomo, senão os elétrons sairiam do átomo. dessa maneira, definiu como fluído positivo.

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20
Q

raios catódicos se propagam em…

A

linha reta

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21
Q

o que é o elétron?

A

é uma partícula subatômica (negativa), pois possui massa

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22
Q

para Dalton, como “acontecia” a química?

A

através de reações químicas, por isso as leis de conservação de massa e proporção mínima

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23
Q

qual modelo explica a correte elétrica de pilhas e baterias?

A

Thomson

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24
Q

elétrons possuem elevado poder de penetração?

A

não. (lembra da ideia do raio-x, no qual, com o uso da chapa metálica os elétrons não ultrapassam o osso, por isso ele aparece no raio-x)

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25
Q

qual a falha no modelo de Thomson?

A

interação das partículas radioativas com a matéria

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26
Q

o que é a radiação gama?

A

uma onda eletromagnética, que não possui carga e nem massa, por isso não é uma partícula

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27
Q

o que é a radiação beta?

A

partícula de carga negativa de massa pequena

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28
Q

o que é a radiação alfa?

A

partícula positiva de massa grande

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29
Q

qual é o experimento de Rutherford?

A

bombardeamento da lâmina de ouro

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30
Q

pelo experimento de Rutherford, o que era para se esperar levando em consideração o conhecimento de Thomson?

A

se o átomo fosse exatamente o que era descrito por Thomson, todas as partículas alfa atravessariam o átomo(lâmina), jamais refletiriam

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31
Q

o que Rutherford concluiu do seu experimento?

A

que existia um núcleo composto da maior parte do átomo e eletrosfera, onde ficam os elétrons

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32
Q

por que partículas negativas sofrem desvios maiores?

A

porque possuem pequena massa (lembrar na física, inércia)

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33
Q

por que Rutherford usou o ouro?

A

por ser um material mais maleável. para o experimento necessitava de algo fino e denso, para não ter tanto espaço entre os átomos.

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34
Q

por que existe a reflexão no experimento de Rutherford? ?

A

acontecia quando as partículas colidiam com o núcleo denso

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35
Q

qual o modelo atômico de Rutherford?

A

sistema planetário (o inicial, pós começou o jimmy neutron, mas olhar pela banca

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36
Q

como os elétrons ficavam ao redor do núcleo para Rutherford?

A

em órbitas, NÃO se sabia ainda que eram órbitas circulares

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37
Q

por que as partículas alfa sofriam desvios no experimento de Rutherford?

A

porque eram repelidas pelo núcleo positivo

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38
Q

para Newton, como a luz era?

A

um espectro contínuo, porque não se via a separação de cores.

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39
Q

como é o espectro luminoso dos elementos?

A

descontínuo, elementos químicos diferentes emitem cores diferentes

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40
Q

como ocorre a emissão de luz dos elétrons?

A

através da sua excitação

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41
Q

o que é a energia emitida pelos elétrons?

A

ondas eletromagnéticas (luz é onda eletromagnética)

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42
Q

a luz(onda eletromagnética) se propaga da mesma maneira quando atravessa meios diferentes?

A

não, sofre desvio característico da sua energia

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43
Q

qual a característica de desvio dos nêutrons?

A

não são desviadas por campos elétricos

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44
Q

qual a relação entre cor e energia?

A

cor diferente, energias diferentes

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45
Q

o que é o salto quântico?

A

absorção de energia pelo elétron, provocando sua mudança de camada

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46
Q

quais são os postulados de Bohr?

A

-átomo possui órbitas circulares
-cada órbita possui um nível de energia constante (camadas)
-o elétron assume estado estacionário
-salto quântico

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47
Q

o que é o estado estacionário?

A

elétron possui a energia da camada que habita

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48
Q

quando o elétron libera onda eletromagnética (luz)?

A

quando retorna a sua camada de origem

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49
Q

por que ocorre a liberação de onda eletromagnética no retorno para camada de origem?

A

por conta da diferença energética entre as camadas, forma de devolver a energia que absorveu

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50
Q

por que cada órbita tem sua energia definida?

A

devido a distancia do núcleo, ela quem determina a energia

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51
Q

qual a composição do núcleo atômico?

A

prótons e nêutrons

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52
Q

qual movimento do elétron segundo Bohr?

A

circular

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53
Q

qual era o paradoxo de Rutherford?

A

se o elétron está sempre emitindo energia, está sempre indo para uma região de menor energia, ou seja, em direção ao núcleo, resultando no seu colapso

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54
Q

como Bohr resolveu o paradoxo de Rutherford?

A

descobrindo que a emissão só ocorre quando existe a excitação, ou seja, de maneira descontínua. o elétron permanece em estado estacionário

55
Q

a energia é contínua?

A

não, é quantizada

56
Q

quando o elétron recebe energia?

A

no momento do salto quântico, quando irá para camada mais externa

57
Q

quando ocorre a liberação de energia/emissão de cor?

A

no retorno para sua camada de origem

58
Q

qual a tendência de energia do elétron que se encontra longe do núcleo?

A

tende a zero

59
Q

qual foi o primeiro experimento a falar sobre a emissão de luz?

A

Thomson com o experimento de Crookes, no qual, a colisão dos elétrons com os gases rarefeitos provocavam a emissão de luz

60
Q

quem vai explicar a diferença de cores?

A

Bohr

61
Q

o que é bioluminescência?

A

quando reações biológica em organismos vivos liberam energia, provocando o salto quântico

62
Q

o que é fluorescência?

A

é o retorno ao estado menos energético durante o salto quântico

63
Q

o que é fosforescência?

A

substancia é capaz de absorver luz produzida por uma fonte externa

64
Q

o que é luminescência?

A

capacidade de emissão de luz de uma substância perante a reação a algum estímulo (ex.: elétron)

65
Q

quem descobriu a existência dos prótons?

A

Rutherford (lembrar do sistema planetário, núcleo positivo e eletrosfera com elétrons)

66
Q

como acontece as luzes nos fogos de artifício?

A

ocorre combustão da pólvora, liberando energia por ser exotérmica; tal energia é captada pelos elétrons provocando o salto quântico

67
Q

qual fenômeno acontece na queima de fogos de artifício?

A

fluorescência

68
Q

como acontece a luz de uma lâmpada?

A

os filamentos de tungstênio da lâmpada (seus terminais) sofrem aquecimento devido a corrente elétrica liberando calor (infravermelho) que é absorvido por outros componentes da lâmpada causando o salto quântico

69
Q

qual fenômeno presente no funcionamento da lâmpada?

A

fluorescência

70
Q

o que acontece para uma figura brilhar no escuro?

A

quando a figurinha fica exposta a luz, os elétrons saltam para nível mais energético. no entanto, além do salto, acontece a mudança de spin. assim, no seu retorno, precisam voltar para camada de origem e organizar seu spin

71
Q

qual fenômeno presente na figurinha brilhando no escuro?

A

fosforescência

72
Q

o que acontece para pulseirinhas de neon e vagalumes emitirem luz?

A

acontece uma reação química exotérmica com os componentes dentro da pulseira/vagalume que libera energia, sendo esta captada pelos elétrons provocando o salto quântico. a emissão de luz acaba quando acabam os reagentes.

73
Q

qual fenômeno nos vagalumes e na pulseirinha de neon?

A

quimiluminescência

74
Q

o que é quimiluminescência?

A

emissão de luz devido uma reação química

75
Q

o que é o salto quântico?

A

salto mais nível mais energético

76
Q

qual a consequência negativa dos fogos de artifício?

A

poluição atmosférica e presença de metais pesados que provocam chuva ácida

77
Q

o que significa “maior sensibilidade” do olho humano nos exercícios?

A

região visível

78
Q

o que é incandescência?

A

emissão de radiação eletromagnética (luz) por um corpo em alta temperatura

79
Q

qual fenômeno presente na reação do luminol?

A

quimiluminescência

80
Q

o que Demócrito e Leucipo pensavam a respeito das cores?

A

que eram reflexo das propriedades dos átomos. propriedades dos materiais eram reflexo das propriedades dos átomos

81
Q

por que enxergamos cores nos objetos?

A

porque cada material tem seu espectro de absorção, aquele que não for absorvido será refletido (cor que vemos)

82
Q

qual espectro das luzes absorvidas por um material?

A

o oposto pelo refletido (ex.: reflete verde, irá absorver bastante o vermelho)

83
Q

o que permite a absorção de UV pelo protetor solar?

A

ligações duplas conjugadas

84
Q

quais as propriedades do protetor solar OMC?

A

baixa solubilidade e alta aderência a pele

85
Q

a melanina pode ser considerada um filtro solar?

A

sim, ela absorve UV e, por consequência, traz o bronzeamento

86
Q

o que é um átomo neutro?

A

possui mesma quantidade de cargas positivas e negativas

87
Q

o que é um nêutron?

A

partícula sem carga

88
Q

o que é um íon?

A

desigualdade na quantidade de cargas negativas e positivas

89
Q

quem ganha elétrons?

A

ânion, carga negativa

90
Q

como saber a quantidade de elétrons de um átomo?

A

se for átomo neutro, ele possuirá o mesmo número de prótons e elétrons

91
Q

propriedade própria de gás nobre

A

não tem tendência em formar íon

92
Q

qual característica da propriedade dos isótopos?

A

possuem mesmas propriedades químicas, mas diferem em propriedades físicas (densidade, TE e TF)

93
Q

o que são isótonos?

A

mesmo número de nêutrons

94
Q

o que são isóbaros?

A

apresentam mesmo número de massa

95
Q

o que são isoeletrônicos?

A

possuem mesmo número de elétrons

96
Q

o que são isótopos?

A

mesmo número de prótons

97
Q

o que é um radioisótopo?

A

isótopo que libera radiação

98
Q

o que faz um elemento ser considerado radioativo?

A

quando seu isótopo mais abundante é o radioativo do elemento

99
Q

no que os isótonos se diferem?

A

em propriedades físicas

100
Q

no modelo de Bohr, o que os números indicam?

A

níveis de energia

101
Q

no modelo de Bohr, o que as letras indicam?

A

camadas eletrônicas

102
Q

qual a tendência de estabilidade do átomo?

A

em níveis energéticos menores, ou seja, se pode se estabilizar no 4, não irá preferir o 7

103
Q

quem e quando foi descoberto os subníveis de energia?

A

por Sommerfeld em 1916

104
Q

o que determina o nível de energia de um elétron?

A

soma da energia potencial com a energia cinética

105
Q

o que é a energia potencial do elétron?

A

nível de energia da camada em que se encontra

106
Q

o que é a energia cinética do elétron?

A

movimento cinético do elétron no subnível

107
Q

isóbaros de elementos diferentes possuem números de prótons e nêutrons iguais ou diferentes?

A

diferentes, (“Assim, pense na equação: A = Z + n

Se eles tem o mesmo A e Z diferente, logo, o n tem que ser diferente para essa equação bater.”)

108
Q

o que é o estado fundamental?

A

estado de menor energia possível

109
Q

o que é número de elétrons por camada eletrônica?

A

contar quantos elétrons possuem em cada camada, exemplo: camada K=2 elétrons

110
Q

o que é o subnível mais energético?

A

o último escrito na distribuição eletrônica (ex. de escrita: 3d) (ex.: Fe26- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6)

111
Q

o que é o subnível mais externo?

A

o maior número dentro da distribuição eletrônica, ou seja, camada mais externa (ex. de escrita: 4s) (ex.: Fe26- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6)

112
Q

o que é a separação por ordem energética?

A

seguindo o diagrama de Linnus Pauling

113
Q

o que é a separação por ordem geométrica?

A

separação por níveis

114
Q

como é feita a abreviação com cerne do gás nobre?

A

cerne do gás nobre inferior mais próximo

115
Q

para formar cátions e ânions, de onde se tira ou coloca os elétrons?

A

da camada mais externa (ex.: Fe26- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6), então (Fe3+= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5) (ex.: N7 de carga -3 =1s2, 2s2, 2p6)

116
Q

o que são elétrons desemparelhados?

A

encontram-se sozinhos em um orbital

117
Q

o que é um orbital?

A

região de maior probabilidade de encontrar um elétron

118
Q

como ficam os elétrons dentro do orbital?

A

2 elétrons que rotacionam no seus eixos em sentidos opostos

119
Q

o que reduz a repulsão entre dois elétrons dentro dos orbitais?

A

as forças de atração magnética gerada pela rotação de cada um reduz a repulsão entre eles

120
Q

número de orbitais em cada subnível

A

s=1
p=3
d=5
f=7
lembrando que são dois elétrons em cada quadrado

121
Q

qual é a regra de Hund?

A

distribuições no subnível (orbitais), deve focalizar em deixar o maior número de orbitais desemparelhados/isolados

122
Q

como atingir a estabilidade dentro dos orbitais?

A

preferível deixar todos com um elétron, do que um orbital completo e outro incompleto

123
Q

qual a exceção para a estabilidade?

A

elementos que terminam em f podem terminar em d4 ou d9

124
Q

como fazer a distribuição em orbitais de íons?

A

faça a distribuição normal depois tira ou coloca elétrons

125
Q

qual princípio da exclusão de Pauli?

A

dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar quatro números quânticos iguais

126
Q

qual é o princípio da incerteza de Heisenberg?

A

não da pra determinar a posição e a velocidade de um elétron ao mesmo tempo

127
Q

como fica 4s2, 3d9 na distribuição?

A

4s1, 3d10

128
Q

como fica 4s2, 3d4?

A

4s1, 3d5

129
Q

qual a função dos números quânticos?

A

indicam a maior probabilidade de encontrar um elétron

130
Q

o que indica o número quântico principal(n)?

A

a camada que o elétron se encontra

131
Q

o que indica o número quântico azimutal/secundário(l)?

A

subnível em que se encontra (s,p,d,f)

132
Q

o que indica o número quântico magnético(m ou ml)?

A

em qual casinha do orbital o elétron se encontra (ex.: subnível p, possui 3 casinhas numeradas em: -1, 0, 1)

133
Q

o que indica o número quântico spin(s ou ms)?

A

indica a rotação do elétron, anti-horário ou horário (o exercício vai explicar qual parâmetro ele irá adotar)

134
Q

quais são os números dos subníveis para preencher o secundário/aziumetal(l)?

A

s=0
p=1
d=2
f=3

Química Estratégia (3 decks)

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