Atomer & Bindningar i Fasta Material Flashcards
Vad står Z, N och A för?
Z= atomnummer/antalet protoner
N= antal neutroner
A= masstalet = Z+N
Skillnaden mellan mol och molmassa
Mol= antalet atomer (1,602*10^-23)
Molmassa = massan [g/mol]
Isotoper
Har samma antal protoner (dvs samma atomnummer Z) men olika antal neutroner (olika N och A)
Nämn övergripande om det periodiska systemet
Perioder är horisontella och beskriver
Grupper är vertikala och beskriver liknande kemiska och fysikaliska egenskaper (med regelbundenhet)
Vänster: Halogener (reaktiva)
Höger: Ädelgaser (ej reaktiva)
Majoriteten av systemet består av metaller
Varför är orbitaler (kvanttal) viktiga när det kommer till lantanider och aktinider?
Pga hur elektronerna i stora atomer (som lantanider och aktinider) vill ha för energier.
Om en extra elektron skjuts in i t.ex. Cesium blir den inte en valenselektron utan lägger sig på en lägre energinivå som inte fyllts
En elektrostatisk primär bindning som har lika laddning i alla riktningar
Jonbindning
Kovalent binding
Primärbindning där elektroner delas mellan atomer. (Sänker molekylens totala energinivå)
Primärbindning där elektroner existerar i ett elektronmoln
Metallbindning
Integrering av attraktionskrafts-kurvan ger?
Bindningsenergi
Vätebindning
Sekundär bindning där H binds till exempelvis N, C, F eller O. Svag, Intermolekylär.
Van der Waals bindning (permanenta dipoler)
Intermolekylär, ”fysisk”
En atom nära en annan byter tillfälligt en svag laddning och bildar en sekundär, intermolekylär bindning
Inducerade dipoler
Disassociation (mellan två atomer)
Bindningsenergi och kraften är låg (går mot 0)
CTE/alfa= 0 [ppm/grad C] alt [ppm/Kelvin]. Hur ser bindningsenergin ut?
Minimipunkten i grafen för bindningsenergi blir symmetrisk. Ingen termisk längsutvidgning sker.
Högre smälpunkt kan avläsas hur i bindningsenergi-grafen?
Om avståndet från E=0 till minimipunkten (E_min) är stor, har materialet en hög smältpunkt.
