ASAM BASA KEHIDUPAN

Question 1

Asam = Penghasil H+ atau H3O+
Basa = Penghasil OH-

Answer 1

Teori Arrhenius

Question 2

Asam = Donor Proton (H+)
Basa = Akseptor Proton (H+)

Answer 2

Teori Bronsted-Lowry

Question 3

Asam = Akseptor Pasangan Elektron
Basa = Donor Pasangan Elektron

Answer 3

Teori Lewis

Question 4

Secara umum, asam basa dikaji dalam sistem
dengan pelarut air. Dalam proses yang disebut disosiasi, asam atau basa memisahkan diri menjadi …

Answer 4

ion-ion dalam air

Question 5

• Terdisosiasi menjadi ion 100%.
• Menghasilkan sejumlah besar konsentrasi
  H3O+ dan anion (A−)

Answer 5

Asam Kuat dalam air

Question 6

Beberapa asam lemah, seperti … adalah asam
diprotik yang memiliki dua … yang terdisosiasi satu dalam satu waktu

Answer 6

asam karbonat, H+

H2CO3(aq) + H2O(l) <–> H3O^+(aq) + HCO3^−(aq)
HCO3^−(aq) + H2O(l) <–> H3O+(aq) + CO3^2−(aq)

Question 7

Contoh asam diprotik pada asam kuat

Answer 7

Asam Sulfat H2SO4

Question 8

• Terbentuk dari logam golongan 1A (1) dan 2A
  (2).
• Termasuk LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, dan Ca(OH)2
• Terdisosiasi sepenuhnya dalam air
  KOH(s) –> K^+(aq) + OH^−(aq)

Answer 8

Basa kuat sebagai elektrolit kuat

Question 9

Karena disosiasi asam/basa kuat dalam air pada dasarnya …, reaksi tersebut tidak dianggap sebagai proses
…

Answer 9

sempurna, kesetimbangan

Question 10

Asam/basa lemah terdisosiasi … dalam air
sebagaimana produk ion mencapai
kesetimbangan dengan molekul asam/basa
lemah yang tidak terdisosiasi

Answer 10

sebagian

Question 11

Ketika nilai Ka atau Kb
:
1. … , kesetimbangan terletak ke kiri, mendukung reaktan.
2. …, keseimbangan terletak di sebelah kanan, mengutamakan produk

Answer 11

1. Kecil
2. Besar

Question 12

Asam lemah memiliki nilai Ka
yang …, sedangkan asam kuat memiliki nilai
Ka yang …

Answer 12

kecil, sangat besar

Question 13

Kapan kita boleh menggunakan aproksimasi?

Answer 13

Jika persen ionisasi lebih kecil dari 5%

Question 14

Air adalah … dapat bertindak sebagai asam atau basa. Dalam persamaan
disosiasi air, terdapat reaksi dapat balik

Answer 14

amfoter

Question 15

Dalam air murni, konsentrasi H3O+ dan OH− pada suhu 25oC , masing-masing …
Sehingga nilai Kw …

Answer 15

1.0 x 10^−7 M
Kw = 1.0 x 10^−14

Question 16

Merupakan skala logaritmik yang berhubungan dengan [H3O+] dalam larutan berair.

Answer 16

Skala pH

Question 17

Skala pH merupakan logaritma (basis 10) dari [H3O+]
dengan rumus …

Answer 17

pH= -log[H3O+]

Question 18

Asam lambung mengandung … dan diproduksi oleh … yang melapisi lambung. Saat protein masuk ke lambung, HCl disekresikan
hingga pH mencapai …, pH optimum untuk
pencernaan.

Answer 18

HCl, sel parietal, 2

Question 19

Antasida adalah zat yang digunakan untuk … dan terbuat dari campuran …. Hidroksida ini tidak terlalu larut dalam …, sehingga kadar OH- yang tersedia tidak merusak ….

Answer 19

menetralkan asam lambung berlebih, aluminium hidroksida dan magnesium hidroksida, air, saluran usus

Question 20

Reaksi netralisasi asam dan basa,
* Suatu asam bereaksi dengan basa akan menghasilkan …
* Garam terbentuk dari anion yang berasal dari … dan kation berasal dari …

HCl(aq) + NaOH(aq) –> NaCl(aq) + H2O(l)

Answer 20

garam dan air, asam, basa

Question 21

Rumus hidrolisis garam

asam kuat + basa lemah

Answer 21

[H+] = \/(Kw x [G])/ Kb

itu maksudnya (\/) akar ya

Question 22

Hidrolisis hanya terjadi pada

Answer 22

Garam yang tersusun dari asam/basa lemah atau kedua komponennya lemah semuanya itu malah jadi hidrolisis sempurna

Question 23

mempertahankan
pH dengan menetralkan sejumlah
kecil asam atau basa yang
ditambahkan

Answer 23

Larutan buffer

Question 24

Pada larutan buffer, … harus ada untuk bereaksi dengan penambahan OH-, dan
… harus ada untuk bereaksi dengan penambahan H3O+

Answer 24

Asam, basa

Question 25

Yang mempengaruhi daya tahan bufer:

Answer 25

➢ Konsentrasi penyusun bufer
➢ Perbandingan [asam]/[garam] atau [basa]/[garam]

Question 26

Bila ada x mol H+ ditambahkan ke dalam bufer asam, maka jumlah garam …, jumlah asam …

Answer 26

berkurang, bertambah

[H+] = Ka (mmol asam + x) / (mmol garam - x)

Question 27

Sistem bufer dalam cairan tubuh:
CO2(g) + H2O(l) <–>H2CO3(aq) <–>HCO3^−(aq) + H3O^+(aq)

Kelebihan H3O+ masuk ke dalam cairan tubuh bereaksi dengan …

Kesetimbangan bergeser ke arah …

Answer 27

HCO3-

H2CO3(aq) + H2O(l) <– HCO3^−(aq) + H3O^+(aq)

Bergeser ke arah reaktan

Question 28

Sistem bufer dalam cairan tubuh:
CO2(g) + H2O(l) <–>H2CO3(aq) <–>HCO3^−(aq) + H3O^+(aq)

Kelebihan OH- masuk ke dalam cairan tubuh bereaksi dengan …

Kesetimbangan bergeser ke arah …

Answer 28

H2CO3

H2CO3(aq) + OH^−(aq) –>H2O(l) + HCO3^−(aq)

Bergeser ke arah produk

Question 29

Di dalam tubuh, konsentrasi … berkaitan erat dengan tekanan parsial …

Answer 29

asam karbonat, CO2, PCO2

Question 30

Jika level CO2 naik, … meningkat, kesetimbangan bergeser menghasilkan lebih banyak …, yang … pH. Kondisi ini
disebut ….

Answer 30

H2CO3, H3O+, menurunkan, asidosis

Question 30

Jika level CO2 naik, … meningkat, kesetimbangan bergeser menghasilkan lebih banyak …, yang … pH. Kondisi ini
disebut ….

Answer 30

H2CO3, H3O+, menurunkan, asidosis

Question 31

Penurunan tingkat CO2 menyebabkan pH darah …, suatu kondisi yang disebut ….

Answer 31

tinggi, alkalosis