ASAM BASA KEHIDUPAN Flashcards
Asam = Penghasil H+ atau H3O+
Basa = Penghasil OH-
Teori Arrhenius
Asam = Donor Proton (H+)
Basa = Akseptor Proton (H+)
Teori Bronsted-Lowry
Asam = Akseptor Pasangan Elektron
Basa = Donor Pasangan Elektron
Teori Lewis
Secara umum, asam basa dikaji dalam sistem
dengan pelarut air. Dalam proses yang disebut disosiasi, asam atau basa memisahkan diri menjadi …
ion-ion dalam air
- Terdisosiasi menjadi ion 100%.
- Menghasilkan sejumlah besar konsentrasi
H3O+ dan anion (A−)
Asam Kuat dalam air
Beberapa asam lemah, seperti … adalah asam
diprotik yang memiliki dua … yang terdisosiasi satu dalam satu waktu
asam karbonat, H+
H2CO3(aq) + H2O(l) <–> H3O^+(aq) + HCO3^−(aq)
HCO3^−(aq) + H2O(l) <–> H3O+(aq) + CO3^2−(aq)
Contoh asam diprotik pada asam kuat
Asam Sulfat H2SO4
- Terbentuk dari logam golongan 1A (1) dan 2A
(2). - Termasuk LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, dan Ca(OH)2
- Terdisosiasi sepenuhnya dalam air
KOH(s) –> K^+(aq) + OH^−(aq)
Basa kuat sebagai elektrolit kuat
Karena disosiasi asam/basa kuat dalam air pada dasarnya …, reaksi tersebut tidak dianggap sebagai proses
…
sempurna, kesetimbangan
Asam/basa lemah terdisosiasi … dalam air
sebagaimana produk ion mencapai
kesetimbangan dengan molekul asam/basa
lemah yang tidak terdisosiasi
sebagian
Ketika nilai Ka atau Kb
:
1. … , kesetimbangan terletak ke kiri, mendukung reaktan.
2. …, keseimbangan terletak di sebelah kanan, mengutamakan produk
- Kecil
- Besar
Asam lemah memiliki nilai Ka
yang …, sedangkan asam kuat memiliki nilai
Ka yang …
kecil, sangat besar
Kapan kita boleh menggunakan aproksimasi?
Jika persen ionisasi lebih kecil dari 5%
Air adalah … dapat bertindak sebagai asam atau basa. Dalam persamaan
disosiasi air, terdapat reaksi dapat balik
amfoter
Dalam air murni, konsentrasi H3O+ dan OH− pada suhu 25oC , masing-masing …
Sehingga nilai Kw …
1.0 x 10^−7 M
Kw = 1.0 x 10^−14
Merupakan skala logaritmik yang berhubungan dengan [H3O+] dalam larutan berair.
Skala pH
Skala pH merupakan logaritma (basis 10) dari [H3O+]
dengan rumus …
pH= -log[H3O+]
Asam lambung mengandung … dan diproduksi oleh … yang melapisi lambung. Saat protein masuk ke lambung, HCl disekresikan
hingga pH mencapai …, pH optimum untuk
pencernaan.
HCl, sel parietal, 2
Antasida adalah zat yang digunakan untuk … dan terbuat dari campuran …. Hidroksida ini tidak terlalu larut dalam …, sehingga kadar OH- yang tersedia tidak merusak ….
menetralkan asam lambung berlebih, aluminium hidroksida dan magnesium hidroksida, air, saluran usus
Reaksi netralisasi asam dan basa,
* Suatu asam bereaksi dengan basa akan menghasilkan …
* Garam terbentuk dari anion yang berasal dari … dan kation berasal dari …
HCl(aq) + NaOH(aq) –> NaCl(aq) + H2O(l)
garam dan air, asam, basa
Rumus hidrolisis garam
asam kuat + basa lemah
[H+] = \/(Kw x [G])/ Kb
itu maksudnya (\/) akar ya
Hidrolisis hanya terjadi pada
Garam yang tersusun dari asam/basa lemah atau kedua komponennya lemah semuanya itu malah jadi hidrolisis sempurna
mempertahankan
pH dengan menetralkan sejumlah
kecil asam atau basa yang
ditambahkan
Larutan buffer
Pada larutan buffer, … harus ada untuk bereaksi dengan penambahan OH-, dan
… harus ada untuk bereaksi dengan penambahan H3O+
Asam, basa
Yang mempengaruhi daya tahan bufer:
➢ Konsentrasi penyusun bufer
➢ Perbandingan [asam]/[garam] atau [basa]/[garam]
Bila ada x mol H+ ditambahkan ke dalam bufer asam, maka jumlah garam …, jumlah asam …
berkurang, bertambah
[H+] = Ka (mmol asam + x) / (mmol garam - x)
Sistem bufer dalam cairan tubuh:
CO2(g) + H2O(l) <–>H2CO3(aq) <–>HCO3^−(aq) + H3O^+(aq)
Kelebihan H3O+ masuk ke dalam cairan tubuh bereaksi dengan …
Kesetimbangan bergeser ke arah …
HCO3-
H2CO3(aq) + H2O(l) <– HCO3^−(aq) + H3O^+(aq)
Bergeser ke arah reaktan
Sistem bufer dalam cairan tubuh:
CO2(g) + H2O(l) <–>H2CO3(aq) <–>HCO3^−(aq) + H3O^+(aq)
Kelebihan OH- masuk ke dalam cairan tubuh bereaksi dengan …
Kesetimbangan bergeser ke arah …
H2CO3
H2CO3(aq) + OH^−(aq) –>H2O(l) + HCO3^−(aq)
Bergeser ke arah produk
Di dalam tubuh, konsentrasi … berkaitan erat dengan tekanan parsial …
asam karbonat, CO2, PCO2
Jika level CO2 naik, … meningkat, kesetimbangan bergeser menghasilkan lebih banyak …, yang … pH. Kondisi ini
disebut ….
H2CO3, H3O+, menurunkan, asidosis
Jika level CO2 naik, … meningkat, kesetimbangan bergeser menghasilkan lebih banyak …, yang … pH. Kondisi ini
disebut ….
H2CO3, H3O+, menurunkan, asidosis
Penurunan tingkat CO2 menyebabkan pH darah …, suatu kondisi yang disebut ….
tinggi, alkalosis
