Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kemija > Areni, alkoholi, fenoli, eteri, aldehidi i ketoni > Flashcards

Areni, alkoholi, fenoli, eteri, aldehidi i ketoni Flashcards

1
Q

Što su to areni (aromatski ugljikovodici)?

A

Aromatski ciklički ugljikovodici.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Koji je aren najjednostavniji?

A

Benzen (C6H6).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Koja su svojstva benzena?

A

Benzen je prstenasti ugljikovodik sa trima naizmjeničnim jednostrukim i dvostrukim kovalentnim vezama koje se mogu premještati (rezonantne strukture, rezonantni hibrid). Planarna je molekula, atomi leže u istoj ravnini. Kutovi među vezama su 120 stupnjeva. Atomi su sp2 hibridizirani. Stabilan je.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Što je to aromatičnost?

A

Pojava delokalizacije elektrona.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Koja su tri moguća položaja dvaju supstituenata na molekuli benzena?

A

Orto položaj (1,2 položaj), meta položaj (1,3 položaj), para položaj (1,4 položaj).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Objasni imenovanje arena.

A

Prvo se određuje položaj supstituenata (orto -1,2; meta -1,3; para -1,4), potom se supstituenti abecednim redom dodaju ispred osnovnog dijela spoja. Ukoliko su dva ista supstituenta, dodaje se prefiks di-. (npr. 1,3-dimetilbenzen).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Koja su fizikalna svojstva arena?

A

Molekule arena su nepolarne i netopljive u vodi, gustoća benzena i njegovih derivata manja je od gustoće vode (tekućine su pri sobnoj temperaturi), dok je gustoća arena s više povezanih benzenskih jezgri veća od gustoće vode (krutine su pri sobnoj temperaturi).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Nabroj reakcije karakteristične za arene.

A

Reakcije supstitucije - halogeniranje benzena, alkiliranje benzena, nitriranje benzena, sulfoniranje benzena, adicija vodika na benzen i adicija klora na benzen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Opiši reakciju halogeniranja benzena.

A

Supstitucijska reakcija molekule benzena i molekule halogenog elementa (npr. klor).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Opiši reakciju alkiliranja benzena.

A

Supstitucijska reakcija molekule benzena i molekule lančastog alkil-halogenida.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Opiši reakciju nitriranja benzena.

A

Supstitucijska reakcija molekule benzena te smjese dušične i sumporne kiseline - kao produkt nastaje nitrobenzen. Kao elektrofil sudjeluje nitronijev ion (NO2+).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Opiši reakciju sulfoniranja benzena.

A

Supstitucijska reakcija molekule benzena i sumporova dioksida uz sumpornu kiselinu kao katalizator. Produkt reakcije je benzensulfonska kiselina.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Što nastaje adicijom vodika na benzen?

A

Cikloheksan.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Što nastaje adicijom klora na benzen?

A

Heksaklorcikloheksan.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Koje su orto (1,2) i para (1,4) usmjeravajuće skupine?

A

-R, -OH, -NH2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Koje su meta (1,3) usmjeravajuće skupine?

A

-NO2, CHO, CN

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Koja su svojstva benzena i gdje se koristi?

A

Benzen je bezbojna i lako hlapljiva tekućina. Njegove pare su kancerogene, dobro je otapalo za organske tvari, nije topljiv u vodi.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Koja su svojstva naftalena i gdje se koristi?

A

Naftalen je spoj s dvije benzenske jezgre. Učinkovito je sredstvo protiv moljaca (naftalin) - takva upotreba može štetiti ljudskom zdravlju.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Koja su svojstva antracena i gdje se koristi?

A

Antracen je spoj s tri benzenske jezgre. Upotrebljava se za proizvodnju antracenskih i indantrenskih bojila i u istraživanju organskih poluvodiča.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Koja je opća formula alkohola?

A

R-OH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Koja je karakteristična funkcionalna skupina za alkohole?

A

-OH, hidroksilna skupina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Objasni valentnost alkohola.

A

Jednovalentni alkoholi imaju jednu -OH skupinu, dvovalentni alkoholi imaju dvije -OH skupine, a trovalentni alkoholi imaju tri -OH skupine.

23
Q

Kakvi su to primarni alkoholi?

A

Alkoholi kojima je hidroksilna skupina (-OH) vezana na primarni ugljikov atom.

24
Q

Kakvi su to sekundarni alkoholi?

A

Alkoholi kojima je hidroksilna skupina (-OH) vezana na sekundarni ugljikov atom.

25
Q

Kakvi su to tercijarni alkoholi?

A

Alkoholi kojima je hidroksilna skupina (-OH) vezana na tercijarni ugljikov atom.

26
Q

Kako imenujemo alkohole?

A

Prema pravilima za imenovanje alkana. Određujemo položaj -OH skupine (najmanji mogući broj) te dodajemo nastavak -ol. (npr. butan-2-ol, 2,3,4-trimetilpentan-2-ol…).

27
Q

Objasni svojstva alkohola.

A

Tališta i vrelišta alkohola s malim brojem ugljikovih atoma su manja u odnosu na vodu. Topljivost alkohola u vodi ovisi o dužini ugljikovodičnog lanca (smanjuje se povećanjem broja atoma ugljika). Zapaljivi su i gore plavičastim plamenom. Gorenjem alkohola uz dovoljan pristup zraka nastaje ugljikov dioksid.

28
Q

Imaju li niža vrelišta alkoholi s razgranatim ili ravnim lancima.

A

Alkoholi s razgranatim lancima imaju niža vrelišta.

29
Q

Objasni nastajanje etoksida.

A

Alkoholi s natrijem i magnezijem reagiraju manje burno nego s vodom i pritom nastaju etoksidi i vodik. Npr. reakcijom etanola i natrijeva hidroksida nastaju natrijev etoksid i voda.

30
Q

Kako se dobivaju alkoholi s 3+ C atoma?

A

Adicijom vode na pripadajuće alkene (butan-2-ol), hidrolizom halogenalkana ili reakcijom halogenalkana s hidroksidima (propan-1-ol).

31
Q

Opiši svojstva i uporabu metanola.

A

Metanol (CH3OH) je najjednostavniji alkohol. Bezbojan je, zapaljiv i upotrebljava se kao gorivo za mtore s unutarnjim izgaranjem. Dobiva se redukcijom ugljikova monoksida u reakciji s elementarnim vodikom. Vrlo je otrovan.

32
Q

Opiši svojstva i uporabu etanola.

A

Etanol (CH3CH2OH) ima široku primjenu u medicini, proizvodnji pića i industriji. Dobiva se alkoholnim vrenjem šećera iz voća i adicijom vode na eten.

33
Q

Što su to fenoli i koji je najjednostavniji?

A

Fenoli su spojevi koji imaju jednu ili više hidroksilnih skupina (-OH) vezanih na cikličku molekulu benzena. Najjednostavniji je hidroksibenzen.

34
Q

Koja je opća formula fenola?

A

Ar-OH, Ar predstavlja aromatski spoj (benzenske jezge).

35
Q

Kako imenujemo fenole?

A

Odredimo položaj supstituenata, imenujemo aromatski prsten i dodamo riječ fenol. (npr. 2,3-dimetilfenol)

36
Q

Opiši svojstva fenola i usporedi ih sa svojstvima alkohola.

A

Veza između vode i kisika u hidroksilnoj skupini polarnija je od one kod alkohola (fenoli imaju viša vrelišta). Fenoli su slabe kiseline, ali ipak jače od alkohola. S lužinama stvaraju fenokside, za razliku od alkohola koji samo s natrijem i magnezijem stvaraju alkokside. Reakcije supstitucije brže se odvijaju s fenolima nego s benzenom zbog hidroksilne skupine.

37
Q

Opiši nastajanje fenoksida (npr. natrijev fenoksid).

A

U reakciji s natrijevom lužinom hidroksibenzen daje proton toj lužini pri čemu nastaje voda i fenkosidni anion (C6H5O-). Taj fenoksidni anion sa preostali natrijevim kationom (Na+) daje natrijev fenoksid. Da bi ponovno iz natrijevog fenoksida dobili hidroksibenzen, moramo dodati jaku kiselinu (npr. HCl). Produkti su hidroksibenzen i natrijev klorid (NaCl).

38
Q

Opiši nastajanje 2,4,6-tribromfenola.

A

2,4,6-tribromfenol nastaje reakcijom hidroksibenzena sa bromnom vodom.

39
Q

Definiraj etere.

A

Eteri su spojevi koji u lancu imaju atom kisika povezan s dvama atomima ugljika.

40
Q

Objasni opću formulu etera.

A

R-O-R’. R i R’ su alkilne ili arilne skupine koje mogu ili ne moraju biti jednake. Ako su jednake, eter je jednostavan (simetričan), a ako su različite eter je mješovit (asimetričan).

41
Q

Usporedi jednostavne (npr. dietil-eter) i mješovite (npr. etil-metil-eter) etere.

A

Dietil-eter ima dvije jednake alkilne skupine (etile) sa svake strane atoma kisika, a etil-metil-eter ima s jedne strane kisikovog atoma etil, a sa druge metil.

42
Q

Kako imenujemo etere prema IUPAC-u, a kako uobičajenim nazivima?

A

Odredimo najduži lanac ugljikovih atoma, a kraći lanac predstavlja supstituent. Navodimo ih abecednim redom (npr. etil-propil-eter). Uobičajeni nazivi su nazivi tvoreni tako da na supstituent dodajemo nastavak -oksi, a glavni lanac imenujemo (npr. etoksipropan).

43
Q

Obrazloži svojstva etera i usporedi ih sa svojstvima alkohola.

A

Eteri su bezbojne, lakohlapljive tekućine. Ne mješaju se s vodom jer su manje polarne. Vrelište etera puno je niže od vrelišta alkohola i vode zbog nepostojanja vodikovih veza među molekulama etera.

44
Q

Opiši reaktivnost etera.

A

Eteri ne sadrže hidroksilnu skupinu pa ne reagiraju s natrijem i kalijem. Slabo su reaktivni - reagiraju samo s jakim halogenovodičnim kiselinama.

45
Q

Objasni nastajanje jednostavnih etera na primjeru dietil-etera.

A

Jednostavne (simetrične) etere možemo prirediti zagrijavanjem alkohola uz prisustvo sumporne kiseline.

46
Q

Objasni nastajanje mješovitih etera na primjeru etil-propil-etera.

A

Mješovite (asimetrične) etere priređujemo reakcijom halogenalkana s alkoksidima.

47
Q

Objasni reakciju dietil-etera i bromovodične kiseline.

A

Reakcijom dietil-etera i bromovodične kiseline nastaju etanol i brometan.

48
Q

Definiraj aldehide i ketone.

A

Pripadaju skupini spojeva s kisikom koji je dvostrukom kovalentnom vezom spojen na ugljikov atom. Funkcionalna skupina koja je zajednička aldehidima i ketonima je karbonilna (CO).

49
Q

Po čemu se razlikuju aldehidi i ketoni?

A

Razlikuju se po općoj formuli. Aldehidi (RCOH) imaju s karbonilnom skupinom povezanu jednu arilnu ili alkilnu skupinu te vodikov atom. Ketoni (RCOR) imaju s karbonilnom skupinom povezane dvije arilne ili alkilne skupine.

50
Q

Kako se imenuju aldehidi i ketoni?

A

Ugljikov atom aldehidne karbonilne skupine uvijek je prvi. Na osnovno ime alkana dodaje se nastavak -al za aldehide, a za ketone nastavak -on. Za često korištene aldehide i ketone postoje trivijalni nazivi. Ukoliko u spoju postoje dvije karbonilne skupine, aldehidna ima prednost, a ketonska dobiva predmetak okso-.

51
Q

Koji su trivijalni nazivi za metanal, etanal, prop-2-enal i propanon.

A

Metanal - formaldehid, etanal - acetaldehid, prop-2-enal - akrolein, propanon - aceton.

52
Q

Objasni svojstva aldehida i ketona.

A

Aldehidi i ketoni polarni su spojevi, zbog čega su dobro topljivi u vodi. Dvije karbonilne skupine mogu se povezati dipol-dipol silama. Imaju niža vrelišta od alkohola. Aldehidi su slaba otapala, dok se ketoni često koriste za tu svrhu.

53
Q

Opiši svojstva metanala.

A

Metanal ili formaldehid najjednostavniji je aldehid. Plinovit je, oštra mirisa i dobro topljiv u vodi. Upotrebljava se kao 37-postotna vodena otopina, poznata pod nazivom formalin.

54
Q

Gdje se koristi formalin?

A

Otopina formalina koristi se za čuvanje bioloških preparata jer koagulira proteine i na taj način sprečava raspadanje.

Kemija (2 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions