Allgemeine Chemische Begriffe

Question 1

Isotope

Answer 1

Gleiche Elemente mit unterschiedlicher Neutronenzahl

Question 2

Molekül

Answer 2

≥ 2 Atome mit kovalenter Bindung

Question 3

Kovalente Bindung

Answer 3

Gemeinschaftliche Nutzung von Elektronen (siehe Molekül)

→ starke Bindung

Question 4

Valens

Answer 4

Auf Valenzschale befindliche Elektronen (eventuell Fähigkeit Bindungen einzugehen)

Question 5

Ordnungszahl

unten li an Elementsymbol

Answer 5

Zahl der Protonen

Bei neutralem Atom auch Zahl der Elektronen

Question 6

“Massenzahl

(oben li am Elementsymbol)”

Answer 6

Summe aus Protonen und Neutronen

Question 7

Atommasse

Answer 7

Entspricht in etwa der Massenzahl

Einheit u = 1,66057 x 10^-24 g

Question 8

Massendefekt

Answer 8

Geringe Abweichung Atommasse von Massenzahl, da Masse in Form von Energie verloren geht, um den Kern zusammenzuhalten

Question 9

Nuklid

Answer 9

Atomsorte mit festgelegter Neutronenzahl

Question 10

Chemisches Element

Answer 10

Stoff, der chemisch nicht weiter zerlegt werden kann

Question 11

Materie

Answer 11

Besteht aus chemischen Elementen

Question 12

K-Schale

Answer 12

“1. Elektronenschale

Max. 2 Elektronen”

Question 13

L-Schale

Answer 13

“2. Elektronenschale

Max. 8 Elektronen”

Question 14

M-Schale

Answer 14

3. Elektronenschale

Question 15

Absorption

Answer 15

Elektron wechselt in höhere Schale

Question 16

Emission

Answer 16

Elektron wechselt in niedrigerere Schale → Strahlung

Question 17

PSE

Answer 17

“Periodensystem:
Ordnungszahl → Anzahl Elektronen
Periode → Zahl der Schalen
Von li nach re → je + 1 Elektron und + 1 Proton (und + ≥ 1 Neutron)”

Question 18

Edelgase

Answer 18

Atome mit vollbesetzter Valenzschale

Question 19

Orbitale

Answer 19

“Raum in dem sich Elektronen mit bestimmter Wahrscheinlichkeit aufhalten
Max. 2 Elektronen pro Orbital”

Question 20

2p-Orbitale

Answer 20

“2. Schale
Unterschiedliche 2p-Orbitale haben dieselbe Energie
2px-Orbital/ 2py-Orbital/ 2pz-Orbital → unterschiedliche räumliche Anordnung”

Question 21

Valenzstrichformel

Answer 21

“z.B. H – H

Strich → bindendes Elektronenpaar”

Question 22

Summenformel

Answer 22

“Gibt die atommengengemäße Zusammensetzung einer chemischen Verbindung an
(sagt nichts über Verknüpfungsmuster aus)
z.B. H2”

Question 23

Stöchiometrisch

Answer 23

Atommengengemäß

Question 24

Bindigkeit / Bindungsfähigkeit

Answer 24

“Zahl der kovalenten Bindungen, die ein Atom eingehen kann

(abhängig von verfügbaren Valenzelektronen bzw. der zur abgeschlossenen Valenzschale erforderlichen Elektronen)”

Question 25

Kovalente Bindigkeit

Answer 25

z.B. O2 → kovalente Bindigkeit ist 2, da O 2 Elektronen fehlen

Question 26

Homoatomare Verbindung

Answer 26

“Verbindung des reinen Elements mit sich selbst

z.B. H2”

Question 27

Heteroatomare Verbindung

Answer 27

“Verbindung aus Atomen unterschiedlicher Elemente

z.B. H2O”

Question 28

Elekktronegativität

Answer 28

Unterschiedlich ausgeprägtes bestreben eines Atoms in einer kovalenten Bindung, die Elektronen in den Bereich seines Atomkerns zu ziehen
Abhängig von Protonenanzahl und Radius den Atoms?

Question 29

Unpolare Kovalenzbindung

Answer 29

Kovalente Bindung von Atomen mit derselben Elektronegativität

Question 30

Polare Kovalenzbindung

Answer 30

“Kovalente Bindung von Atomen mit unterschiedlicher Elektronegativität
→ Ungleichverteilung der Bindungs-Elektronen”

Question 31

Ionen

Answer 31

“Atome oder Moleküle, die Elektron/en an Reaktionspartner abgegeben haben bzw. Elektron/en von Reaktionspartner aufgenommen haben
→ elektrische Überschussladung”

Question 32

Elektrische Überschussladung

Answer 32

Positive oder negative Ladung durch Abgabe oder Aufnahme von Elektron/en

Question 33

Kation

Answer 33

Positiv geladenes Ion (hat Elektron/en abgegeben)

Question 34

Anion

Answer 34

Negativ geladenes Ion (hat Elektron/en aufgenommen)

Question 35

“Ionenbindung

(oder elektrostatische Bindung)”

Answer 35

“Bindung von Ionen mit gegensätzlicher Ladung

→ starke Bindung”

Question 36

Salze

Answer 36

“Aus Ionen aufgebaute chemische Verbindungen

(→ Riesenmoleküle)”

Question 37

In Wasser gelöste Ionen

Answer 37

→ schwache Bindung

Question 38

Wasserstoffbrücken

Answer 38

“Anziehung eines Atoms mit positiver Teilladung
(durch kovalente Bindung mit elekronegativerem Atom)
Durch Atom mit negativer Teilladung
(durch kovalente Bindung mit Elektronegativ-schwächerem Atom)
→ schwache Bindung”

Question 39

Van – der – Waals – Wechselwirkungen

Answer 39

“Vorübergehende Anziehung aller Atome bzw. Moleküle – wenn sie sich sehr nahe kommen – bei zufälliger Ungleichverteilung der Elektronen mit vorübergehender Dipolbildung
→ schwache Bindung”

Question 40

Starke Bindungen

Answer 40

“Kovalente Bindung

Ionenbindung”

Question 41

Schwache Bindungen

Answer 41

“In Wasser gelöste Ionen
Wasserstoffbrücken
Van – der – Waals – Wechselwirkungen”

Question 42

Makromoleküle

Answer 42

“Riesenmoleküle

→ durch die Summe ihrer schwachen Wechselwirkungen gestärkt”