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Bioquímica > Agua y pH > Flashcards

Agua y pH Flashcards

1
Q

Porcentaje de agua que ocupan los océanos:

A

96

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2
Q

Porcentaje de agua que ocupan los glaciares y polos:

A

2.3

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3
Q

Porcentaje de agua que ocupan los acuíferos subterráneos

A

1.5

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4
Q

Porcentaje de agua que ocupan los ríos y lagos

A

0.5

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5
Q

Porcentaje de agua que ocupa el aire, vapor y nubes

A

0.001

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6
Q

El agua es el principal…

A

disolvente biológico

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7
Q

Distribución de los 2.5 de agua que se requieren al día:

A
  • 0.7 L de la dieta
  • 0.3 L del metabolismo de biomoléculas
  • 1.5 L se ingieren
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8
Q

¿Cómo se distribuye la perdida de los 2.5 L de agua al día?

A
  • 1.5 L en forma de orina
  • 1 L en pérdidas insensibles (respiración, sudoración y heces).
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9
Q

¿Cómo se distribuye la perdida de agua a través de los distintos órganos?

A
  • Riñones 1500 ml
  • Piel 600 ml
  • Pulmones 300 ml
  • SD 100 ml
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10
Q

Del porcentaje de agua total, qué % corresponde al compartimento intracelular?

A

60

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11
Q

En el compartimento extracelular, qué porcentaje corresponde al agua intravascular?

A

8%

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12
Q

En el compartimento extracelular, qué porcentaje corresponde al agua intersticial?

A

20%

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13
Q

En el compartimento extracelular, qué porcentaje corresponde al agua transcelular?

A

12%

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14
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma a los pulmones?

A

> 80

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15
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma a los riñones?

A

> 80

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16
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma al corazón?

A

79

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17
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma al M. esquelético?

A

75

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18
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma a la piel?

A

70

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19
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma al hueso?

A

20

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20
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma al tejido adiposo?

A

10

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21
Q

Demostró que el agua es una molécula compuesta de hidrógeno y oxígeno:

A

H. Cavedish, 1781

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22
Q

Demostraron la estequiometría del agua: 2 átomos de hidrógeno + 1 de oxígeno

A

Lavoisier y Laplace en 1804

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23
Q

Rango de pH del agua continental (ríos y lagos):

A

6.5-9

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24
Q

Rango de pH del agua oceánica:

A

7.5-8.4

25
Q

Rango de pH del agua de lluvia:

A

5.2

26
Q

¿A qué temperatura el agua pura tiene un pH de 7?

A

25° C

27
Q

pH que es incompatible con la mayor parte de la biota

A

<4 o >10

28
Q

pH con el que el agua es corrosiva y se le llama “suave”

A

<6.5

29
Q

pH con el que al agua se le llama “dura”

A

> 8.5

30
Q

¿A qué se deben los elevados puntos de fusión y ebullición del agua?

A

De su enlace covalente

31
Q

Átomo de la molécula de agua que tiene una carga negativa:

A

oxígeno

32
Q

¿Cuál es la geometría angular de los 2 átomos de H?

A

104.5

33
Q

¿Cuál es la distancia entre los enlaces covalentes del agua?

A

0.0965 nm

34
Q

¿Cuál es la distancia entre los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua?

A

0.177 nm

35
Q

¿Cuál es la energía de un puente de hidrógeno entre moléculas de agua?

A

5.5 kcal/mol

36
Q

¿Cuál sería teóricamente el punto de ebullición del agua?

A

-100 °C

37
Q

Razón por la que las moléculas del agua se comportan como moléculas grandes:

A

Por sus puentes de hidrógeno

38
Q

¿Cuál es el calor de vaporización del agua?

A

2, 260 J/g

39
Q

¿A qué temperatura se registra la mayor densidad del agua?

A

4 °C

40
Q

¿Qué es el calor específico?

A

es el calor necesario para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1ºC

41
Q

¿Cuál es el valor necesario para evaporar 1g de agua?

A

536 cal/g

42
Q

¿Qué es la concentración de una solución?

A

es la cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado de solvente, se mide en mol/L.

43
Q

¿Cuál es la constante dieléctrica del agua?

A

78.5

44
Q

¿Qué describe la ley de Coloumb’

A

Que la fuerza de interacción entre partículas con carga opuesta es inversamente proporcional a
la constante dieléctrica del medio donde se encuentren

45
Q

El agua es excelente disolvente de…

A

enlaces iónicos

46
Q

¿Qué es la solubilidad?

A

es la cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura específica

47
Q

¿Qué mide la polaridad de un enlace?

A

La constante dieléctrica

48
Q

Una constante dieléctrica >15 significa

A

que es polar

49
Q

Una constante dieléctrica <15 significa

A

que es no polar

50
Q

Los solventes orgánicos orgánicos son _______________ porque

A

No polares porque su nube electrónica está disuelta de forma simétrica

51
Q

Ejemplos de disolventes orgánicos:

A

Tolueno, xileno, metietilcetona, ciclohexanos, cetonas, etc

52
Q

Los solventes hidrofílicos son de tipo:

A

polar

53
Q

Los solventes hidrofóbicos son de tipo:

A

no polar

54
Q

¿Cuáles son los tipos de solventes que sí forman puentes de H?

A

Los hidrofílicos

55
Q

Son responsables de la tensión superficial y capilaridad:

A

Las fuerzas de cohesión y adhesión

56
Q

Las fuerzas de cohesión se dan entre:

A

Liq-liq

57
Q

Las fuerzas de adhesión se dan entre:

A

Liq-sol
(líquido y una pared)

58
Q

La tensión superficial es:

A

La compensación de una fuerza hacia el interior en recompensa de la atracción en todas direcciones

59
Q
A

Bioquímica (4 decks)

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