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Bioquímica > Agua y pH > Flashcards

Agua y pH Flashcards

1
Q

Porcentaje de agua que ocupan los océanos:

A

96

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2
Q

Porcentaje de agua que ocupan los glaciares y polos:

A

2.3

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3
Q

Porcentaje de agua que ocupan los acuíferos subterráneos

A

1.5

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4
Q

Porcentaje de agua que ocupan los ríos y lagos

A

0.5

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5
Q

Porcentaje de agua que ocupa el aire, vapor y nubes

A

0.001

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6
Q

El agua es el principal…

A

disolvente biológico

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7
Q

Distribución de los 2.5 de agua que se requieren al día:

A
  • 0.7 L de la dieta
  • 0.3 L del metabolismo de biomoléculas
  • 1.5 L se ingieren
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8
Q

¿Cómo se distribuye la perdida de los 2.5 L de agua al día?

A
  • 1.5 L en forma de orina
  • 1 L en pérdidas insensibles (respiración, sudoración y heces).
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9
Q

¿Cómo se distribuye la perdida de agua a través de los distintos órganos?

A
  • Riñones 1500 ml
  • Piel 600 ml
  • Pulmones 300 ml
  • SD 100 ml
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10
Q

Del porcentaje de agua total, qué % corresponde al compartimento intracelular?

A

60

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11
Q

En el compartimento extracelular, qué porcentaje corresponde al agua intravascular?

A

8%

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12
Q

En el compartimento extracelular, qué porcentaje corresponde al agua intersticial?

A

20%

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13
Q

En el compartimento extracelular, qué porcentaje corresponde al agua transcelular?

A

12%

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14
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma a los pulmones?

A

> 80

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15
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma a los riñones?

A

> 80

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16
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma al corazón?

A

79

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17
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma al M. esquelético?

A

75

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18
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma a la piel?

A

70

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19
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma al hueso?

A

20

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20
Q

¿Cuál es el porcentaje de agua que conforma al tejido adiposo?

A

10

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21
Q

Demostró que el agua es una molécula compuesta de hidrógeno y oxígeno:

A

H. Cavedish, 1781

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22
Q

Demostraron la estequiometría del agua: 2 átomos de hidrógeno + 1 de oxígeno

A

Lavoisier y Laplace en 1804

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23
Q

Rango de pH del agua continental (ríos y lagos):

A

6.5-9

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24
Q

Rango de pH del agua oceánica:

25
Rango de pH del agua de lluvia:
5.2
26
¿A qué temperatura el agua pura tiene un pH de 7?
25° C
27
pH que es incompatible con la mayor parte de la biota
<4 o >10
28
pH con el que el agua es corrosiva y se le llama "suave"
<6.5
29
pH con el que al agua se le llama "dura"
>8.5
30
¿A qué se deben los elevados puntos de fusión y ebullición del agua?
De su enlace covalente
31
Átomo de la molécula de agua que tiene una carga negativa:
oxígeno
32
¿Cuál es la geometría angular de los 2 átomos de H?
104.5
33
¿Cuál es la distancia entre los enlaces covalentes del agua?
0.0965 nm
34
¿Cuál es la distancia entre los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua?
0.177 nm
35
¿Cuál es la energía de un puente de hidrógeno entre moléculas de agua?
5.5 kcal/mol
36
¿Cuál sería teóricamente el punto de ebullición del agua?
-100 °C
37
Razón por la que las moléculas del agua se comportan como moléculas grandes:
Por sus puentes de hidrógeno
38
¿Cuál es el calor de vaporización del agua?
2, 260 J/g
39
¿A qué temperatura se registra la mayor densidad del agua?
4 °C
40
¿Qué es el calor específico?
es el calor necesario para elevar la temperatura de 1 g de agua en 1ºC
41
¿Cuál es el valor necesario para evaporar 1g de agua?
536 cal/g
42
¿Qué es la concentración de una solución?
es la cantidad de compuesto disuelto en un volumen dado de solvente, se mide en mol/L.
43
¿Cuál es la constante dieléctrica del agua?
78.5
44
¿Qué describe la ley de Coloumb'
Que la fuerza de interacción entre partículas con carga opuesta es inversamente proporcional a la constante dieléctrica del medio donde se encuentren
45
El agua es excelente disolvente de...
enlaces iónicos
46
¿Qué es la solubilidad?
es la cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura específica
47
¿Qué mide la polaridad de un enlace?
La constante dieléctrica
48
Una constante dieléctrica >15 significa
que es polar
49
Una constante dieléctrica <15 significa
que es no polar
50
Los solventes orgánicos orgánicos son _______________ porque
No polares porque su nube electrónica está disuelta de forma simétrica
51
Ejemplos de disolventes orgánicos:
Tolueno, xileno, metietilcetona, ciclohexanos, cetonas, etc
52
Los solventes hidrofílicos son de tipo:
polar
53
Los solventes hidrofóbicos son de tipo:
no polar
54
¿Cuáles son los tipos de solventes que **sí** forman puentes de H?
Los hidrofílicos
55
Son responsables de la tensión superficial y capilaridad:
Las fuerzas de cohesión y adhesión
56
Las fuerzas de cohesión se dan entre:
Liq-liq
57
Las fuerzas de adhesión se dan entre:
Liq-sol (líquido y una pared)
58
La tensión superficial es:
La compensación de una fuerza hacia el interior en recompensa de la atracción en todas direcciones
59

Bioquímica (4 decks)

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