agua y ph Flashcards
Liquido fundamental para la vida y principal disolvente
agua
litros de agua que requerimos y perdemos al dia
2.5 L
Porcentaje de agua que corresponde al liquido intracacelular?
60%
porcentaje y componentes del liquido extracelular
40%
intervascular
intracelular
transcelular
demostro que el agua esta compuesta por una por una molecula por hidrogeno y oxigeno
H. Cavendish
demostraron la estequiometria del agua
Lavoisier y Laplace
pH en agua pura
7
pH incompatibles con la vida
<4 o >10
nombre que recibe el agua acida y corrosiva
suave
nombre que recibe el agua basica
dura
enlace que permite establecer puentes de hidrogeno entre moleculas del agua
polares
enlace que permite los altos puntos de fusion y ebullicion
covalente
angulo formado entre atomos de hidrogeno
104.5 y 105
por que el agua es dipolo
tiene una carga parcial positiva y otra negativa
energia de los puentes de hidrogeno
5.5kcal/mol
gracias a que enlaces se evita que el agua escape como vapor ya que es dificil que se separen
Van Der Waals
temperatura de ebullicion del H2O
100° o 373K
densidad maxima del agua
4°
permite que el agua solida flote
por su repeticion tetrahedrica de elaces H
calor especifico necesario para evaporizar 1g de agua
536cal/g
concentracion de una solucion
cantidad de compuesto disuelta en un volumen dado el solvente
contante dioelectrica del agua
78.5
solubilidad
cantidad maxima de compuesto que se puede sisolver por completo
constante dioelectrica
es la medida relativa de la solubilidad de un solvente
constante dioelectrica polar
> 15
Constante dioelectrica no polar
<15
polaridad de los solventes organicos / inorganicos
no polares / polares
uso de solventes organicos
en tintorerias
pinturas
thinner
removedores de esmaltes y uñas
detergentes
perfumes
molecula anfipatica
tiene un lado hidrofilico y uno hidrofobico
fuerzas liquido-liquido
cohesion
fuerzas liquido-sólido
adhesion
responsables de la tension superficial y capilaridad
fuerzas superciliares de cohesion y adhesion
Cspilaridad o accion capilar o
depende del anguno de contacto haciendo que esta descienda (>90) o ascienda (<90)
Ejemplos de biomoleculas polares
glucosa, gliserin, glicerol, lactosa, aspartato
ejemplos de moleculas no polares
felinanalina y fosfaditilcolina
caracteristica de las micelas
todos los grupos hidrofobicos se ordenan al interior dejando al exterior la parte hidrofila
caracteristicas de una vesicula
ambas partes hidrofobicas estan al centro dejando al exterior e interior las hidrofilas
pelicula superficial
en contacto con el aire
estabilizacion de la enzima-sustrato
por puentes de hidrogeno, enlaces ionicos e interacciones hidrófobas
Corresponde al número de moles de soluto presentes en un litro
osmolaridad
Corresponde al numero de moles de soluto presentes en un Kg
Osmolalidad
Corresponde al numero de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solucion
Normalidad
Equivalente/gramo
es la cantidad de un elemento o compuesto que se puede cambiar o reemplazar
Principal determinante de la osmolaridad?
Na+
isotonica
en equilibrio
hipertonica
agua entra a la celula
hipotonica
agua sale al LEC
temperatura de la formacion de los pientes de hidrogeno
7°
formadas por la disociacion de la molecula de agua
hidronio y un hidroxilo
caracteristicas del hidronio e hidroxilo
hidroxilo es negativa y esta contituida por 1HO
Hidronio es positiva y esta y esta contioene H3O
le da la caracteristica anfipatica del agua
se debe a que la ionizacion es una reaccion reversible
Keq
constante de equilibrio
cuantas moleculas equivalen un gramo de agua
3.33X10²²
Peso de 1 mol de agua
18 g
concentracion molar del agua
55.55mol/l
pH
medida que se establece el nivel acidez o alcalinidad en un medio
equivalencia del pH
resultado del logaritmo negativo de la concentracion de iones hidrogenos
pH si la concentracion de H+ es alta
menor/ acido
ph si la concentracion de OH- es mayor
mayor/ basico
ustancias que pueden ceder iones hidrogenos
acidos
sustancias que pueden aceptar protones
bases
oleculas con grupos acidos y basicos
anfoteros
que forma la ionizacion de un acido debil?
base conjugada del acido y el acido conjugado de la base
disociacion de acidos fuertes
es completa, son irreversibles
disociacion de acidos debiles
de forma parcial y es una reaccion reversible
que bases se disocian por completo en pH alto
bases fuertes
pKa
logaritmo negativo de la constante de disociacion del acido
valores de pKa de los acidos
fuertes=bajos
debiles=altos
equivale al Ph con 50% donde la sustancia esta ionizada
pKa
concepto de acido-base
usado para calular el pH de una solucion buffer o tapon a partir del pKa y de las concentraciones del acido y sus bases conjugadas
soluciones amortiguadoras
al aladir acido o bases fuertes las concentraciones de hidrogeniones varia muy poco
de que depende el pH de un sistema amortiguador
porcion relativa entre la sal y el acido, pero no de su concentraciones absolutas
sistemas reguladores de pH
sangre, riñones, amortiguadores, pulmones
sistema de reculacion que tiene un tiempo de reaccion inmediato
sangre
sistema de regulacion que puede tener un tiempo de reaccion inmediato o de 2 a 4 horas
los amortiguadores
tiempo de reaccion del sistema pulmonar
10-30 min
tiempo de reaccion del sistema renal
horas o dias
azetazolamida
impide la reabsorcion de bicarbonato
retiene bicarbonato en el lumen
acidoseis metabolica
perdida de bicarbonato
