Agua y pH Flashcards
cuanto mide un puente de h
1.177nm
cuanto mide un enlace covalente
0.096nm
cuales son los rangos fisiologicos del ph en agua compatibles con la biota
-4 a +10
de cuanta es la energia entre puentes de hidrogeno
5.5 kcal/mol
cual es la constante dielectrica del agua
78.5
quienes demostraron la estequiometría del agua
Lavoisier y Laplace
demostró que el agua es una molécula compuesta de hidrógeno y oxígeno
Cavendish
cual es el pH del agua pura a 25 grados
7
como se le llama al agua con un pH menor a 6.5
acida, corrosiva
como se le llama al agua con un pH mayor a 8.5
dura
por que el agua tiene elevados puntos de fusion y ebullición
puentes de h
que hace al agua una sustancia polar
dipolo
su geometria angular (104.5)
por que el agua se considera un dipolo
por sus cargas parciales
O-
H+
que evita que las moléculas de agua se escapen como vapor
fuerzas de van der waals
que hace que la molecula de agua presente una ¨¨masa molecular alta
puentes de h
a cuantos grados se regrista su maxima densidad
4 grados
que hace que el hielo flote
agua solida menos densa que liquida
repeticion tetrahedrica de puentes de H
cuanto CEvap es el calor necesario para evaporizar 1g
deagua
536cal/g
sustancias que se evaporan facilemnte y pueden ser removidos por destilacion
solventes
sustancias que se utilizan para extraer compuestos solubles de una mezcla
solventes
cantidad máxima de compuesto que se puede disolver por completo en un volumen dado de solvente a una temperatura
específica.
solubilidad
sustancia con una C. D mayor a 15
polar
sustancia con una C. D menor a 15
no polar
cuando un solvente es no polar u orgánico
cuando contienen C
Nitrogeno
oxigeno
co2
no polares
ammonia
sulfuro de hidrogeno
polar
relacion con el agua
como los ch
hidrfílico
no reacciona con agua
como los lipidos
hidrofobico
agua liquida que se adapta dejando una superficie libre o con formas especiales
tensión superficial
fuerzas superficiales liquido liquido
cohesión
fuerzas superficiales liquido solido
adhesión
capilaridad
-90
+90
-90 sube
+90 baja
moleculas que tienen segmentos polares y no polares
anfipáticas
moleculas anfipaticas
bicapa
micelas
monocapa
vacuola
vesícula
burbujas
biomoleculas polares
glucosa
glicina
aspartato
lactato
glicerol
biomoleculas no polares
cera
biomoleculas polares
fenilalanina
fosfatidilcolina
capas lipidicas
region hidrofóbica separa del agua
micelas
todos los grupos hidrofobicos al interior
vacuola
todos los grupos hidrofobicos al interior pero dejando un liquido no polar
como actua el agua en el cokmplejo enzima sustrato
el agua es desplazada
numero me moles soluto en un litro de solucion
osmolaridad
numero de moles soluto en un kg de solucion
osmolalidad
numero de equivalentes/gramo de soluto en un litro de solucion
normalidad
cantidad de un elemento o compuesto que se puede combinar o reemplazar con otro
equivalentes
en que se ioniza el agua
hidronio- H3O
hidroxilo- OH
cual es el principio de ionización del agua
Kw=[H+] [OH-]=10-14
a que temperatura se ioniza el agua pura
25 grados
por que la ionización del agua es reversible
por que es anfipatica
cuántas moleculas tiene 1g de agua
3.33x10-9 moleculas
cual es la probabilidad de que exista un ion H
1.8X10-9
cuanto pesa 1 mol de agua
18g
cuantos moles contiene 1L
55.55 mol
cual es la probabilidad de encontrar 1ion H y OH en 55.55 mol de agua
1.0X10-14
quien cede iones H (protones)
ácidos
quien acepta los protones
bases
moleculas con grupos carboxilos (acidos) y aminos (acidos) en su superficie
anfoteras
en que se ioniza un acido debil
en una base conjugada del acido
que sustancias se disocian por completo y son irreversibles
acidos fuertes
que sustancias se disocian de forma parcial y son reversibles
acidos debiles
que bases se disocian por completo en un pH alto
bases fuertes
como se expresa la fuerza de los acidos debiles
po el pKa
cual es el signo del equilibrio del agua
Kw
que sustancias se disocian por completo y son irreversibles
acidos fuertes
los acidos fuertes tienen valores de pKa
bajos
los acidos debiles tienen valores de pKa
altos
que es la pka (formula)
-log Ka
el logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido.
que mide el pKa en cuanto a su pH
el pH donde el 50% de sustancia está ionizada
para que se ultiliza la ecuacion henderson hasselbach
para calcular el pH de una solucion buffer a partir del pKa
soluciones cuya concentracion de hidrogeniones varia muy poco al añadirles acidos o bases fuertes
soluciones amortiguadoras
de que están formadas las soluciones amortiguadoras mas sensillas
mezcla de sales binarias de un acido debil y una sal del mismo acido
para alcalinizar donas o aceptas h?
acepto
para acidificar dono o acepto h?
dono
que desencadena a un desequilibrio acido-base
catabolismo
generacion de CO2
cuales son los sistemas amortiguadores de Ph que actúan de inmediato
sangre
buicarbonatos
cual es un inhibidor de la anidrasa carbonica
acetalzolamida
en donde se encuentra la anhidrasa carbonica
en eritrocitos, tubulo renal
que cataliza la reaciion de bicarbonatos
anhidrasa carbonica
que hace la acetazolamida
intercambia Na por H
que induce la perdida de bicarbonatos
acidosis met
anfotero
propiedades acidas o bases dependiendo en el medio en el que esté
alifático
cadena de carbonos no polares
anfipatico
propiedades hidrofilicas e hidrofobicas
que hace que el cuerpo sea capaz de una termolegulacion
alto nivel ce calor especifico y alto nivel de calor de evaporacion
