Agua, pH y Curvas de Titulación Flashcards
ei
Qué son electrolitos
Sustancia que al disolverse en una solución acuosa (H2O) puede generar corriente eléctrica. Puede disolverse parcialmente o totalmente= electrolitos débiles o fuertes.
Qué es un ácido y una base según Bronsted Lowry?
El ácido es una especie que dona protones hidronio
La base es una especie capaz de aceptar los protones.
Cada ácido tiene su base conjugada y viceversa
1) Qué pasa si un ácido es fuerte? su base es…?
2) Si la base es debil…?
1) Su base es débil
2) el ácido es fuerte
El agua es una base o un ácido?
AMBOS: El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH- (Figura izquierda de la tabla). Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera o anfolito.
Como los iones son solubles en agua (cationes y aniones)… Cómo se le llama a la movilidad de un protón de origen iónico
Movilidad iónica
Para qué nos sirven las curvas de titulación?
Para entender a los aminoácidos y por ende a las proteínas
Cómo se comporta un ácido fuerte según Bronsted Lowry?
Los ácidos fuertes se disocian completamente, son electrolitos fuertes.
Qué es Keq?
Constante de equilibrio químico= Productos/ reactivos
Cómo se obtiene la Ka?
Constante de acidez. Se obtiene cuando despreciamos la concentración del agua, debido a que es constante
a) El HBr y el HCl son ácidos?
b) El ácido acético (vinagre) es un ácido?
a) fuerte
b) débil
Entre mayor Ka (constante de acidez) mayor fuerza del ácido
V o F
Verdadero
Cómo se comportan los ácidos débiles?
Los ácidos débiles no se disocian completamente
Ex: ac. acético
70% se queda con su portón H+ y el 30% se disocia. Es tan débil que por eso lo podemos comer.
Qué significa pH
Potencial o cantidad de hidronios libres en una solución
Sorensen= pH.
a mayor pKa…
mayor constante de acidez menor acidez
a menor pKa…
mayor acidez
El pKa es para ácidos…por qué?
DÉBILES.
Porque no se disocian completamente
log[A-] / [HA] + pH
Ecuación de Henderson-Hassellbach
Describe el comportamiento de un ácido débil en una curva de titulación.
Qué pasa cuando [A-] = [HA] ?
El pKa es igual al pH
Qué es el pKA?
El pKa es un valor de pH en donde se igualan las concentraciones de ácido y base conjugada
Qué es una curva de titulación?
Es una representación gráfica de la variación de pH a medida que se agrega un titulante
Cuál sería el titulante?
La base, lo que ocasione que varíe el pH
Qué son los equivalentes
[Normalidad] Cantidad necesaria de H para neutralizar la cantidad de -OH.
Cantidad necesaria de -OH para neutralizar la cantidad de H
Cuánto porcentaje hay de [A-] y [HA] en el pKa y/o zona de amortiguación?
50 y 50%
Dos Ejemplos:
En una curva de titulación de un ácido débil: ácido acético: CH3COOH
solo tiene un equivalente pq solo tiene un H+ entonces solo se agrega un -OH para neutralizarlo.
En el Al(OH)3 se deberían agregar 3H+ (agregar 3 equivalentes) para neutralizarlo.
El número # de pKa es igual al número de equivalentes a a gregar
3pKa= Al(OH)3; H3PO4
El pKa aparece cuando se______la misma concentración de la base y ácido conjugado.
El pKa aparece cuando se alcanza la misma concentración de la base y ácido conjugado.
A la mitad de la zona de amortiguación aparece el pKa, que es el valor donde un ácido_____ tiene su mayor capacidad reguladora
A la mitad de la zona de amortiguación aparece el pKa, que es el valor donde un ácido débil tiene su mayor capacidad reguladora
El pKa es donde existe…
la mayor capacidad tampón ya que se pueden evitar los cambios de pH
Cuál es el pH de la célula?
7
En la zona de amortiguación, un ácido débil evita los cambios bruscos de___. El punto máximo de capacidad reguladora de un ácido débil, es en el ____
En la zona de amortiguación, un ácido débil evita los cambios bruscos de pH. El punto máximo de capacidad reguladora de un ácido débil, es en el pKA
Los ácidos débiles como reguladores de pH (en la sangre)
El pH del plasma (sangre) es una variable regulada y mantenida por medio de los pulmones y riñones
Principales sistemas reguladores de pH en la sangre?
En el plasma: El par bicarbonato dióxido de carbono
Un valor de pH por debajo del pKa, un ácido débil estará predominantemente…
Protonado
Un valor de pH por arriba del pKa, un ácido débil estará predominantemente
Desprotonado
A la mitad de la zona amortiguadora aparece el pKa que es un valor en donde un ácido…
tiene mayor capacidad reguladora (Buffer).
Arriba del valor de pKa un ácido débil se encuentra:
desprotonado
-COOH(-) R-N¨H2 R-O(-) especie cargada
Por abajo del valor de pKa un ácido débil se encuentra:
protonado
R-COOH R-NH3 R-OH especie neutra
La carga afecta…
la solubilidad y la absorción
Cuando un aminoácido se encuentra en el pH fisiológico: 7 pH…
Adquiere la estructura zwitlerionica (ion hibrido= es anión y catión al mismo tiempo).
Anfótero
Que tiene comportamiento ácido y básico
Aminoácidos
Son los componentes de las proteínas
Son ácidos carboxílicos con un grupo α-amino.
CARBONO α
Es es pegado al grupo carbonilo
Cuántos aminoácidos hay? Y qué serie siguen?
Hay 20 aminoácidos protagónicos canónicos (22 bacterias).
Siguen la serie L de L-gliceraldehído.
D y L } Posición del OH (Grupo hidroxilo)
D: derecha
L: left izquierda
Ecuación Henderson- Hassellbach
Describe el comportamiento de un socio débil en una curva de titulación
Que es una curva de titulación?
Representación gráfica de la variación de pH a medida que se agrega un titulante
A la ___ de l zona de amortiguación aparece el____
A la mitad de l zona de amortiguación aparece el pKa
Que es el pKa?
Es el valor donde un ácido débil tiene su mayor capacidad reguladora (buffer)
Alrededor de una especie química con carga ____ se forma la esfera de____
Alrededor de una molécula o especie química con carga parcial de forma la esfera de solvatación
