Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Bioquimica De Macromoleculas > Agua, pH y Curvas de Titulación > Flashcards

Agua, pH y Curvas de Titulación Flashcards

ei

1
Q

Qué son electrolitos

A

Sustancia que al disolverse en una solución acuosa (H2O) puede generar corriente eléctrica. Puede disolverse parcialmente o totalmente= electrolitos débiles o fuertes.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Qué es un ácido y una base según Bronsted Lowry?

A

El ácido es una especie que dona protones hidronio
La base es una especie capaz de aceptar los protones.
Cada ácido tiene su base conjugada y viceversa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

1) Qué pasa si un ácido es fuerte? su base es…?

2) Si la base es debil…?

A

1) Su base es débil

2) el ácido es fuerte

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

El agua es una base o un ácido?

A

AMBOS: El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH- (Figura izquierda de la tabla). Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera o anfolito.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Como los iones son solubles en agua (cationes y aniones)… Cómo se le llama a la movilidad de un protón de origen iónico

A

Movilidad iónica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Para qué nos sirven las curvas de titulación?

A

Para entender a los aminoácidos y por ende a las proteínas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Cómo se comporta un ácido fuerte según Bronsted Lowry?

A

Los ácidos fuertes se disocian completamente, son electrolitos fuertes.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Qué es Keq?

A

Constante de equilibrio químico= Productos/ reactivos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Cómo se obtiene la Ka?

A

Constante de acidez. Se obtiene cuando despreciamos la concentración del agua, debido a que es constante

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

a) El HBr y el HCl son ácidos?

b) El ácido acético (vinagre) es un ácido?

A

a) fuerte

b) débil

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Entre mayor Ka (constante de acidez) mayor fuerza del ácido

V o F

A

Verdadero

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Cómo se comportan los ácidos débiles?

A

Los ácidos débiles no se disocian completamente
Ex: ac. acético
70% se queda con su portón H+ y el 30% se disocia. Es tan débil que por eso lo podemos comer.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Qué significa pH

A

Potencial o cantidad de hidronios libres en una solución

Sorensen= pH.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

a mayor pKa…

A

mayor constante de acidez menor acidez

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

a menor pKa…

A

mayor acidez

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

El pKa es para ácidos…por qué?

A

DÉBILES.

Porque no se disocian completamente

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

log[A-] / [HA] + pH

Ecuación de Henderson-Hassellbach

A

Describe el comportamiento de un ácido débil en una curva de titulación.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Qué pasa cuando [A-] = [HA] ?

A

El pKa es igual al pH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Qué es el pKA?

A

El pKa es un valor de pH en donde se igualan las concentraciones de ácido y base conjugada

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Qué es una curva de titulación?

A

Es una representación gráfica de la variación de pH a medida que se agrega un titulante

21
Q

Cuál sería el titulante?

A

La base, lo que ocasione que varíe el pH

22
Q

Qué son los equivalentes

A

[Normalidad] Cantidad necesaria de H para neutralizar la cantidad de -OH.
Cantidad necesaria de -OH para neutralizar la cantidad de H

23
Q

Cuánto porcentaje hay de [A-] y [HA] en el pKa y/o zona de amortiguación?

A

50 y 50%

24
Q

Dos Ejemplos:
En una curva de titulación de un ácido débil: ácido acético: CH3COOH
solo tiene un equivalente pq solo tiene un H+ entonces solo se agrega un -OH para neutralizarlo.

A

En el Al(OH)3 se deberían agregar 3H+ (agregar 3 equivalentes) para neutralizarlo.

El número # de pKa es igual al número de equivalentes a a gregar
3pKa= Al(OH)3; H3PO4

25
Q

El pKa aparece cuando se______la misma concentración de la base y ácido conjugado.

A

El pKa aparece cuando se alcanza la misma concentración de la base y ácido conjugado.

26
Q

A la mitad de la zona de amortiguación aparece el pKa, que es el valor donde un ácido_____ tiene su mayor capacidad reguladora

A

A la mitad de la zona de amortiguación aparece el pKa, que es el valor donde un ácido débil tiene su mayor capacidad reguladora

27
Q

El pKa es donde existe…

A

la mayor capacidad tampón ya que se pueden evitar los cambios de pH

28
Q

Cuál es el pH de la célula?

A

7

29
Q

En la zona de amortiguación, un ácido débil evita los cambios bruscos de___. El punto máximo de capacidad reguladora de un ácido débil, es en el ____

A

En la zona de amortiguación, un ácido débil evita los cambios bruscos de pH. El punto máximo de capacidad reguladora de un ácido débil, es en el pKA

30
Q

Los ácidos débiles como reguladores de pH (en la sangre)

A

El pH del plasma (sangre) es una variable regulada y mantenida por medio de los pulmones y riñones

31
Q

Principales sistemas reguladores de pH en la sangre?

A

En el plasma: El par bicarbonato dióxido de carbono

32
Q

Un valor de pH por debajo del pKa, un ácido débil estará predominantemente…

A

Protonado

33
Q

Un valor de pH por arriba del pKa, un ácido débil estará predominantemente

A

Desprotonado

34
Q

A la mitad de la zona amortiguadora aparece el pKa que es un valor en donde un ácido…

A

tiene mayor capacidad reguladora (Buffer).

35
Q

Arriba del valor de pKa un ácido débil se encuentra:

A

desprotonado

-COOH(-) R-N¨H2 R-O(-) especie cargada

36
Q

Por abajo del valor de pKa un ácido débil se encuentra:

A

protonado

R-COOH R-NH3 R-OH especie neutra

37
Q

La carga afecta…

A

la solubilidad y la absorción

38
Q

Cuando un aminoácido se encuentra en el pH fisiológico: 7 pH…

A

Adquiere la estructura zwitlerionica (ion hibrido= es anión y catión al mismo tiempo).

39
Q

Anfótero

A

Que tiene comportamiento ácido y básico

40
Q

Aminoácidos

A

Son los componentes de las proteínas

Son ácidos carboxílicos con un grupo α-amino.

41
Q

CARBONO α

A

Es es pegado al grupo carbonilo

42
Q

Cuántos aminoácidos hay? Y qué serie siguen?

A

Hay 20 aminoácidos protagónicos canónicos (22 bacterias).

Siguen la serie L de L-gliceraldehído.

43
Q

D y L } Posición del OH (Grupo hidroxilo)

A

D: derecha
L: left izquierda

44
Q

Ecuación Henderson- Hassellbach

A

Describe el comportamiento de un socio débil en una curva de titulación

45
Q

Que es una curva de titulación?

A

Representación gráfica de la variación de pH a medida que se agrega un titulante

46
Q

A la ___ de l zona de amortiguación aparece el____

A

A la mitad de l zona de amortiguación aparece el pKa

47
Q

Que es el pKa?

A

Es el valor donde un ácido débil tiene su mayor capacidad reguladora (buffer)

48
Q

Alrededor de una especie química con carga ____ se forma la esfera de____

A

Alrededor de una molécula o especie química con carga parcial de forma la esfera de solvatación

Bioquimica De Macromoleculas (4 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions