AGUA Flashcards

1
Q

La vida comenzó en un medio…

A

Acuoso

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2
Q

Forma de la molécula determinada por los orbitales

A

SP3 —> tetraedro

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3
Q

Las interacciones intermoleculares especiales por….,….

A

ser polares y formar puentes de hidrógeno

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4
Q

En un ambiente líquido, los puentes de hidrógeno pueden doblarse (V/F)

A

V

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5
Q

Modelo átomos en agua líquida

A

Modelo continuo uniforme

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6
Q

Qué convierte al agua en líquida en temperatura ambiente? Por qué?

A

Los puentes de hidrógeno, porque proveen de fuerza cohesiva.

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7
Q

Qué depende de las propiedades del solvente?

A

La estructura de las biomoléculas

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8
Q

Cuál es el microambiente celular?

A

El agua

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9
Q

Qué interacciones tienen las biomoléculas polares?

A

Interacciones agua-soluto favorables

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10
Q

Qué interacciones tienen las biomoléculas no polares?

A

Interacciones hidrofóbicas

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11
Q

Qué le da al agua sus propiedades poco usuales?

A

Los puentes de hidrógeno

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12
Q

En un puente de hidrógeno qué es más electronegativo?

Un O o un H

A

Un O

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13
Q

Qué tipo de fuerza es un puente de hidrógeno?

A

Un dipolo dipolo

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14
Q

Cuántos dipolos se forman en la molécula?

A

Dos, uno en cada uno de los enlaces H-O

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15
Q

Los puentes de hidrógeno son fijos o se mantienen rompíendose?

A

Se rompen y se vuelven a formar

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16
Q

Qué biomoléculas tienen interacciones hidrofóbicas?

A

Las biomoléculas no polares

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17
Q

Qué biomoléculas tienen interacciones agua-soluto favorables?

A

Las biomoléculas polares

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18
Q

Qué hay entre el oxígeno de una molécula y el hidrógeno de otra molécula vecina.?
(o sea un puente de h, pero qué más)

A

Atracción electrostática

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19
Q

Cuántos puentes de hidrógeno puede formar una molécula de H2O?

A

4

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20
Q

Cuál átomo es el aceptor de hidrógeno?

A

El más electronegativo (oxígeno/nitrógeno)

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21
Q

La glucosa es polar (V/F)

A

V

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22
Q

3 Puentes de H de relevancia biológica

A

En un grupo hidroxilo en un alcohol, entre el grupo carbonilo de una cetona y agua, en los grupos peptídicos, entre las bases complementarias del DNA

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23
Q

Los puentes de hidrógeno tienen mayor fuerza cuando…

A

Están en línea recta las moléculas

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24
Q

Cómo están en línea recta las moléculas?

A

Cuando los átomos electronegativos y el agua están alineados

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25
V/F Los puentes de hidrógeno son altamente direccionales
V
26
El agua disuelve sales, aumentando la...
entropía del sistema
27
Qué son los compuestos anfipáticos?
Son compuestos con regiones polares y apolares
28
Qué son las micelas?
Cuando las cabezas hidrofílicas forman una bolita para enclaustrar las colas hidrofóbicas y que no interactúen con el agua
29
Para qué sirven las micelas?
para que las partes no polares interactuen lo menos posible con el solvente
30
Interacciones importantes para la estructura y funciónmacromolecular (3)
Puestes de H, Fuerzas de Van Der Waals, interacciones hidrofóbicas
31
Las propiedades físicas de las soluciones acuosas son influenciadas por....
las concentraciones de solutos
32
Tipos de fuerza de las Van der Waals
Fuerzas de dispersión (atracción) y fuerzas de repulsión.
33
Qué producen las moléculas de agua de manera constante en bajas proporciones?
Iones (H+ / OH-)
34
Por qué los iones H+ son hidratados para formar iones de hidronio?
Porque los protones libres no existen en soluciones
35
Qué los protones libres no existen en soluciones causa que....
Los iones H+ sean hidratados paraformar iones hidronio
36
La extensión de ionización en el agua tiene un efecto importante en la función celular (V/F)
V
37
Cuál es la constante de equilibrio?
K = C^cD^d/A^aB^b
38
Qué designa la escala de pH?
Las concentraciones de H+
39
Los grupos fosfato en nucleótidos son débiles o fuertes?
Débiles
40
Fórmula pH
pH = -log[H+]
41
Fórmula pOH
pOH = -log[OH-]
42
pH + pOH =
14
43
Con qué moléculas formamos puentes de hidrógeno
oxigeno, nitrógeno y flúor
44
Ordena en función de mayor a menor fuerza de interacciones en un medio acuoso?
Iónicos Covalentes Puentes de hidrógeno Fuerzas de Van Der Waals
45
Qué le da al agua su punto de ebullición tan alto?
Los puentes de hidrógeno
46
Cuále son las fuerzas de Dispersión de London
Atracción entre un dipolo instantaneo y un dipolo inducido
47
V/F Las fuerzas de Van der Waals son electrónicas químicas
F
48
Cuál es la distancia de contacto van der Waals.
la distancia entre los átomos a la cual al acercarse el uno al otro, se repelen en lugar de atraerse
49
Qué es la ley de Coulomb?
fuerzas que ejercen las cargas eléctricas una sobre otra: Los cuerpos cargados sufren una fuerza de atracción o repulsión al aproximarse. El valor de dicha fuerza es proporcional al producto del valor de sus cargas. La fuerza es de atracción si las cargas son de signo opuesto y de repulsión si son del mismo signo. La fuerza es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que los separa.
50
En un medio acuoso, cuál es el orden de mayor a menor en fuerza de las interacciones entre moléculas?
Enlace covalente Puentes de hidrógeno Iónicos Van der Waals
51
La reacción catalizada por la peptidil transferasa para crear un enlace peptídico ¿es energéticamente favorable?
No, porque necesita GTP para poder ocurrir
52
Quién tiene y qué causa la ruptura de enlaces fosfoanhidrídos?
El ATP y GTP y causan la liberación de energía
53
Las moléculas de agua están constantemente intercambiando protones unas con otras ¿Qué iones resultan de este intercambio?
Iones hidronio e iones hidroxilo (50/50)
54
Qué es un ácido?
Es un donador de protones | ej. HCl
55
Qué es una base?
Es un aceptor de protones | ej. NaOH
56
Qué es la osmolaridad
Término que utilizamos para referirnos a la concentración de una sustancia en una solución
57
Qué es la ósmosis
Proceso mediante el cuál un disolvente se mueve a través de una membrana semipermeable
58
Cómo estaría una célula en una solución isotónica?
Normal
59
Cómo estaría una célula en una solución hipertónica?
Deshidratada, apachurrada, shrinked
60
Cómo estaría una célula en una solución hipotónica?
Hiper-hidratada, swollen