Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Bioquímica > AGUA > Flashcards

AGUA Flashcards

1
Q

La vida comenzó en un medio…

A

Acuoso

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Forma de la molécula determinada por los orbitales

A

SP3 —> tetraedro

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Las interacciones intermoleculares especiales por….,….

A

ser polares y formar puentes de hidrógeno

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

En un ambiente líquido, los puentes de hidrógeno pueden doblarse (V/F)

A

V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Modelo átomos en agua líquida

A

Modelo continuo uniforme

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Qué convierte al agua en líquida en temperatura ambiente? Por qué?

A

Los puentes de hidrógeno, porque proveen de fuerza cohesiva.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Qué depende de las propiedades del solvente?

A

La estructura de las biomoléculas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Cuál es el microambiente celular?

A

El agua

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Qué interacciones tienen las biomoléculas polares?

A

Interacciones agua-soluto favorables

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Qué interacciones tienen las biomoléculas no polares?

A

Interacciones hidrofóbicas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Qué le da al agua sus propiedades poco usuales?

A

Los puentes de hidrógeno

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

En un puente de hidrógeno qué es más electronegativo?

Un O o un H

A

Un O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Qué tipo de fuerza es un puente de hidrógeno?

A

Un dipolo dipolo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Cuántos dipolos se forman en la molécula?

A

Dos, uno en cada uno de los enlaces H-O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Los puentes de hidrógeno son fijos o se mantienen rompíendose?

A

Se rompen y se vuelven a formar

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Qué biomoléculas tienen interacciones hidrofóbicas?

A

Las biomoléculas no polares

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Qué biomoléculas tienen interacciones agua-soluto favorables?

A

Las biomoléculas polares

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Qué hay entre el oxígeno de una molécula y el hidrógeno de otra molécula vecina.?
(o sea un puente de h, pero qué más)

A

Atracción electrostática

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Cuántos puentes de hidrógeno puede formar una molécula de H2O?

A

4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Cuál átomo es el aceptor de hidrógeno?

A

El más electronegativo (oxígeno/nitrógeno)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

La glucosa es polar (V/F)

A

V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

3 Puentes de H de relevancia biológica

A

En un grupo hidroxilo en un alcohol, entre el grupo carbonilo de una cetona y agua, en los grupos peptídicos, entre las bases complementarias del DNA

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Los puentes de hidrógeno tienen mayor fuerza cuando…

A

Están en línea recta las moléculas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Cómo están en línea recta las moléculas?

A

Cuando los átomos electronegativos y el agua están alineados

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

V/F Los puentes de hidrógeno son altamente direccionales

A

V

26
Q

El agua disuelve sales, aumentando la…

A

entropía del sistema

27
Q

Qué son los compuestos anfipáticos?

A

Son compuestos con regiones polares y apolares

28
Q

Qué son las micelas?

A

Cuando las cabezas hidrofílicas forman una bolita para enclaustrar las colas hidrofóbicas y que no interactúen con el agua

29
Q

Para qué sirven las micelas?

A

para que las partes no polares interactuen lo menos posible con el solvente

30
Q

Interacciones importantes para la estructura y funciónmacromolecular (3)

A

Puestes de H, Fuerzas de Van Der Waals, interacciones hidrofóbicas

31
Q

Las propiedades físicas de las soluciones acuosas son influenciadas por….

A

las concentraciones de solutos

32
Q

Tipos de fuerza de las Van der Waals

A

Fuerzas de dispersión (atracción) y fuerzas de repulsión.

33
Q

Qué producen las moléculas de agua de manera constante en bajas proporciones?

A

Iones (H+ / OH-)

34
Q

Por qué los iones H+ son hidratados para formar iones de hidronio?

A

Porque los protones libres no existen en soluciones

35
Q

Qué los protones libres no existen en soluciones causa que….

A

Los iones H+ sean hidratados paraformar iones hidronio

36
Q

La extensión de ionización en el agua tiene un efecto importante en la función celular (V/F)

A

V

37
Q

Cuál es la constante de equilibrio?

A

K = C^cD^d/A^aB^b

38
Q

Qué designa la escala de pH?

A

Las concentraciones de H+

39
Q

Los grupos fosfato en nucleótidos son débiles o fuertes?

A

Débiles

40
Q

Fórmula pH

A

pH = -log[H+]

41
Q

Fórmula pOH

A

pOH = -log[OH-]

42
Q

pH + pOH =

A

14

43
Q

Con qué moléculas formamos puentes de hidrógeno

A

oxigeno, nitrógeno y flúor

44
Q

Ordena en función de mayor a menor fuerza de interacciones en un medio acuoso?

A

Iónicos
Covalentes
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de Van Der Waals

45
Q

Qué le da al agua su punto de ebullición tan alto?

A

Los puentes de hidrógeno

46
Q

Cuále son las fuerzas de Dispersión de London

A

Atracción entre un dipolo instantaneo y un dipolo inducido

47
Q

V/F Las fuerzas de Van der Waals son electrónicas químicas

A

F

48
Q

Cuál es la distancia de contacto van der Waals.

A

la distancia entre los átomos a la cual al acercarse el uno al otro, se repelen en lugar de atraerse

49
Q

Qué es la ley de Coulomb?

A

fuerzas que ejercen las cargas eléctricas una sobre otra:
Los cuerpos cargados sufren una fuerza de atracción o repulsión al aproximarse.
El valor de dicha fuerza es proporcional al producto del valor de sus cargas.
La fuerza es de atracción si las cargas son de signo opuesto y de repulsión si son del mismo signo.
La fuerza es inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que los separa.

50
Q

En un medio acuoso, cuál es el orden de mayor a menor en fuerza de las interacciones entre moléculas?

A

Enlace covalente
Puentes de hidrógeno
Iónicos
Van der Waals

51
Q

La reacción catalizada por la peptidil transferasa para crear un enlace peptídico ¿es
energéticamente favorable?

A

No, porque necesita GTP para poder ocurrir

52
Q

Quién tiene y qué causa la ruptura de enlaces fosfoanhidrídos?

A

El ATP y GTP y causan la liberación de energía

53
Q

Las moléculas de agua están constantemente intercambiando protones unas con otras ¿Qué
iones resultan de este intercambio?

A

Iones hidronio e iones hidroxilo (50/50)

54
Q

Qué es un ácido?

A

Es un donador de protones

ej. HCl

55
Q

Qué es una base?

A

Es un aceptor de protones

ej. NaOH

56
Q

Qué es la osmolaridad

A

Término que utilizamos para referirnos a la concentración de una sustancia en una solución

57
Q

Qué es la ósmosis

A

Proceso mediante el cuál un disolvente se mueve a través de una membrana semipermeable

58
Q

Cómo estaría una célula en una solución isotónica?

A

Normal

59
Q

Cómo estaría una célula en una solución hipertónica?

A

Deshidratada, apachurrada, shrinked

60
Q

Cómo estaría una célula en una solución hipotónica?

A

Hiper-hidratada, swollen

Bioquímica (5 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions