Agua Flashcards
Concepto de Biomoleculas
Moleculas que pueden extraerse de la materia viva imediatamente por metodos fisicos sencillos.
Biomoleculas inorganicas
H2O CO2 SALES MINERALES
Definición de biocatalizadores
moleculas organicas de importancia pero necesarios en pequeña cantidad. nunca tiene funcion energetica ni estructural.
Importancia cuantitativa del agua
Es la sustancia mas abundante en la biosfera y el componente mayoritario de los seres vivos.
el contenido de agua con la edad
Disminuye
Si disminuye el contenido en agua por debajo de un valor crítico..
las actividades vitales se detienen
El agua se encuentra en la materia en tres formas distintas:
circulante, intracelular e intersticial
Importancia cualitativa del agua
El agua EN ESTADO LÍQUIDO fue el soporte donde surgió la vida y dónde se desarrollan los procesos biológicos.
La evolución ha venido condicionada por la necesidad de los seres vivos de mantener un entorno acuoso (medio interno).
Composición y estructura molecular del agua
1Unión covalente de un átomo de O y dos de H.
2. Carácter bipolar de la molécula, por diferencia de electronegatividad.
- Estructura reticular por la formación de puentes de H.
Naturaleza molecular del agua
Los puentes de hidrógeno que forma el agua son enlaces muy débiles pero muy numerosos: cada molécula de agua se rodea de otras cuatro moléculas unidas por puentes de hidrógeno . En consecuencia, el agua no es viscosa sino fluida, ya la vez, posee una elevada cohesividad interna.
El agua: propiedades físicas:
Elevado punto de fusión, ebullición y elevado calor de vaporización Elevado calor específico Elevada conductividad calórica Baja viscosidad Elevada tensión superficial Elevada fuerza de cohesión y de adhesión Densidad anómala Elevada tendencia a ionizarse Disolvente universal
Propiedades del agua
Hielo = (-273C a 0C)
Hielo Fundente = (0 Ca 0C)
Agua liquida = ( O C a 100C)
Agua en embullicion = ( 100 C)
PROPIEDAD: Elevados calor específico y de vaporización
El agua puede absorber grandes cantidades de “calor” queutiliza para romper lospuentes de hidrógeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente.
Análogamente ocurre para evaporar el agua , primero hay que romper los puentes de hidrógeno y, posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energía cinética para pasar de la fase líquidaa la gaseosa.Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20ºC.
Elevada fuerza de cohesión y de adhesión
La elevada fuerza de cohesión entre las moléculas de agua debido a la formación de puentes de H, y la elevada fuerza de adhesión, que es la capacidad de unirse a otras sutancias, permiten fenómenos como la capilaridad
Dilatación anómala del agua
El agua alcanza un volumen minimo y ma xima densidad a los 4 C
Estructura del hielo:
Cada molécula de agua forma el máximo de 4 puentes hidrógeno en una red cristalina regular.
En el agua líquida, cada molécula forma un promedio de 3.4 puentes hidrógeno con otras moléculas de agua.
La red cristalina del hielo ocupa mas espacio que el mismo número de moléculas de agua líquida. El hielo es menos denso que el agua líquida y por eso flota.
FUNCIONES DEL AGUA EN LOS SERES VIVOS
s el disolvente polar universal: el agua, debido a suelevada constante dieléctrica, es el mejor disolventepara todas aquellas moléculas polares
Moléculas anfipáticas: Monocapas
Moléculas anfipáticas: Bicapas
CABEZA POLAR, COLA NO POLARES
LIPIDOS UNIDOS A UNA ZONA POLAR
Funciones del agua
Transporte de sustancias por su gran poder disolvente, elevada adhesión y cohesión, forma líquidos de transporte en los seres vivos (sangre, linfa, savia…)
Soporte o medio donde ocurren las reacciones metabólicas, mediante hidratación, hidrólisis u óxido-reducción.
Amortiguador térmico gracias a su elevado calor específico, elevado calor de vaporización y gran conductividad calórica.
Lubricante, amortiguadora del roce entre órganos.
Favorece la circulación (capilaridad, ciclosis, movimientos celulares) y turgencia.
Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos. Esqueletos hidrostáticos.
Regulación de pH.
