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Bioquimica - 1er Parcial > Agua > Flashcards

Agua Flashcards

1
Q

Qué porcentaje de nuestro cuerpo es agua

A

70%

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Q

Que le permite a la molécula de agua que sea polar y que tenga sus características de solubilidad

A

Su ángulo de 104.5°

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3
Q

Molécula del agua

A

H2O

2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno

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4
Q

Geometría de la molécula del agua

A

Tetraédrica

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5
Q

Como se les denomina a las moléculas en las que la carga está separada

A

Dipolos

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6
Q

Enlaces que implican la distribución compartida de electrones con superposición de orbitales

A

Enlaces covalentes

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7
Q

Enlaces débiles que no comparten electrones

A

No covalentes

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8
Q

Como suelen ser las interacciones no covalentes

A

Electrostáticas

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9
Q

Enlaces que tienen una función vital para determinar las propiedades químicas y físicas del agua, y la estructura y función de las biomoleculas

A

Enlaces no covalentes

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10
Q

Interacciones no covalentes más importantes

A

Iónicas (fuerzas de van der waals y puentes de hidrógeno)

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11
Q

Interacciones no covalentes que no son dirigidas y suceden debido a la unión de diferentes cargas

A

Interacciones iónicas

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12
Q

Fuerzas creadas cuando las especies cargadas de forma semejante se aproximan

A

Fuerzas de repulsión

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13
Q

Enlaces que proporcionan las propiedades fisicoquímicas del agua

A

Enlaces/puentes de hidrógeno

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14
Q

Mecanismo de los puentes de hidrógeno

A

Unen dos O (o N) utilizando un H con un enlace covalente y un enlace no covalente

El núcleo de H es débilmente atraído hacia el par de electrones solitarios de un oxígeno (o N) de una molécula vecina

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15
Q

Como se rompería un enlace de hidrógeno

A

Con un aumento de temperatura

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16
Q

Que determina si una molécula es hidrosoluble o no?

A

La capacidad de generar puentes de hidrógeno le confiere a la molécula hidrosolubilidad

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17
Q

Cuantos enlaces no covalentes puede formar el agua

A

4 enlaces no covalentes

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18
Q

Propiedades del agua que se deben a la capacidad que tiene de formar un gran número de enlaces de hidrógeno

A

Tensión superficial y viscosidad

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19
Q

Interacciones electrostáticas relativamente débiles que se originan cuando las biomoleculas que contienen dipolos permanentes neutros se aproximan entre sí o a un diopolo indecible

A

Fuerzas de van der waals

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20
Q

Tipos de fuerzas de van der waals

A

Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo inducido
Dipolo inducido-dipolo inducido

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21
Q

Ejemplo de interacciones dipolo-dipolo

A

Enlaces de hidrógeno
El extremo positivo de un grupo polar se dirige hacia el extremo negativo de otro

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22
Q

Como se les puede llamar a las interacciones dipolo inducido-dipolo inducido

A

Fuerzas de dispersión de london
Son las más débiles

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23
Q

Enlaces que implican la distribución compartida de electrones y son fuertes

A

Enlaces covalentes

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24
Q

Que le confiere el carácter covalente al enlace o interacción

A

Direccionalidad

25
Q

Como se forma un enlace covalente

A

Entre átomos que no tienen una gran diferencia de electronegatividad
Se forman por compartimiento de electrones entre los átomos que se enlazan

26
Q

Tipos de enlaces covalentes

A

Simple
Doble
Triple

27
Q

Enlaces covalentes en los que se enlazan átomos de distintos elementos con diferencia de electronegatividad >0.5

A

Covalentes polares

28
Q

Enlaces covalentes en los que se enlazan átomos de un mismo elemento o de distintos elementos pero con una diferencia de electronegatividad <0.4 (casi similares)

A

Covalentes no polares

29
Q

Propiedad más singular del agua

A

Líquido a temperatura ambiente
Puntos de fusión y ebullición altos

30
Q

Energía que se requiere para evaporar 1mol de un líquido bajo la presión de 1atm

A

Calor de vaporización

31
Q

Energía que debe añadirse o extraerse para cambiar la temperatura 1°C

A

Capacidad calorífica

32
Q

Disolvente biólogo ideal

A

Agua (solvente universal)

33
Q

Moléculas virtualmente insolubles en agua
No afines al agua

A

Hidrófobas

34
Q

Moléculas afines al agua

A

Hidrofílicas

35
Q

Moléculas que contienen grupos polares y apolares, un ejemplo son los fosfolipidos

A

Moléculas anfipáticas

36
Q

Que se forma cuando una molécula anfipática se mezcla con el agua

A

Micela (molécula de transporte)

37
Q

Alrededor de los iones positivos y de los negativos se forman capas de moléculas de agua, denominadas:

A

Esferas de solvatación

38
Q

Grupo donante de protones

A

Ácidos

39
Q

Grupo aceptor de protones

A

Bases

40
Q

Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa

A

pH

41
Q

Se puede utilizar para determinar la concentración de iones hidrógeno

A

Escala de pH

42
Q

pH de la sangre

A

7.35 - 7.45

43
Q

Ácidos o bases que no se disocian completamente

A

Débiles

44
Q

Especie formada después de que un ácido donó un protón

A

Base conjugada

45
Q

Ayudan a mantener constante el nivel de pH (concentración de H)
Los más habituales consisten en ácidos débiles y sus bases conjugadas

A

Amortiguadores

46
Q

A qué principio obedecen los amortiguadores

A

Principio de Le Chatelier

47
Q

Principio de Le Chatelier

A

Si una reacción en equilibrio es sometida a fuerza, el equilibrio se desplazará en la dirección que contrarreste dicha fuerza

48
Q

De qué depende la capacidad de un amortiguador para mantener un pH específico

A

La concentración molar del par ácido- base conjugada y del cociente de sus concentraciones

49
Q

Trastorno que se produce cuando el pH de la sangre humana desciende por debajo de 7.35

A

Acidosis

50
Q

Que puede causar la acidosis

A

Producción excesiva de ácidos en los tejidos
Pérdida de bases en los líquidos corporales
Incapacidad de los riñones para secretar metabolitos ácidos

51
Q

En qué enfermedad y/o condiciones se hace presente la acidosis

A

Diabetes mellitus
Inanición

52
Q

Cuál es el desenlace de la acidosis

A

El SNC se deprime, lo cual conduce al coma y, por último, a la muerte

53
Q

Condición en la que el pH de la sangre aumenta a más de 7.4

A

Alcalosis

54
Q

Que causa la alcalosis

A

Vomitos prolongados (bulimia)
Ingestión de cantidades excesivas de fármacos alcalinos

55
Q

Desenlace de la alcalosis

A

El SNC se sobreexita causando espasmos musculares, se producen convulsiones y paro respiratorio

56
Q

Amortiguadores fisiológicos importantes

A

Bicarbonato
Fosfatos
Proteínas

57
Q

Amortiguador de líquidos intracelulares

A

De fosfato

58
Q

Amortiguador en sangre

A

Bicarbonato

59
Q

Amortiguador de proteínas

A

Formadas por AA
Hemoglobina y albúmina sérica

Bioquimica - 1er Parcial (3 decks)

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