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Bioquimica - 1er Parcial > Agua > Flashcards

Agua Flashcards

1
Q

Qué porcentaje de nuestro cuerpo es agua

A

70%

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Q

Que le permite a la molécula de agua que sea polar y que tenga sus características de solubilidad

A

Su ángulo de 104.5°

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3
Q

Molécula del agua

A

H2O

2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno

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4
Q

Geometría de la molécula del agua

A

Tetraédrica

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5
Q

Como se les denomina a las moléculas en las que la carga está separada

A

Dipolos

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6
Q

Enlaces que implican la distribución compartida de electrones con superposición de orbitales

A

Enlaces covalentes

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7
Q

Enlaces débiles que no comparten electrones

A

No covalentes

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8
Q

Como suelen ser las interacciones no covalentes

A

Electrostáticas

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9
Q

Enlaces que tienen una función vital para determinar las propiedades químicas y físicas del agua, y la estructura y función de las biomoleculas

A

Enlaces no covalentes

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10
Q

Interacciones no covalentes más importantes

A

Iónicas (fuerzas de van der waals y puentes de hidrógeno)

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11
Q

Interacciones no covalentes que no son dirigidas y suceden debido a la unión de diferentes cargas

A

Interacciones iónicas

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12
Q

Fuerzas creadas cuando las especies cargadas de forma semejante se aproximan

A

Fuerzas de repulsión

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13
Q

Enlaces que proporcionan las propiedades fisicoquímicas del agua

A

Enlaces/puentes de hidrógeno

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14
Q

Mecanismo de los puentes de hidrógeno

A

Unen dos O (o N) utilizando un H con un enlace covalente y un enlace no covalente

El núcleo de H es débilmente atraído hacia el par de electrones solitarios de un oxígeno (o N) de una molécula vecina

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15
Q

Como se rompería un enlace de hidrógeno

A

Con un aumento de temperatura

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16
Q

Que determina si una molécula es hidrosoluble o no?

A

La capacidad de generar puentes de hidrógeno le confiere a la molécula hidrosolubilidad

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17
Q

Cuantos enlaces no covalentes puede formar el agua

A

4 enlaces no covalentes

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18
Q

Propiedades del agua que se deben a la capacidad que tiene de formar un gran número de enlaces de hidrógeno

A

Tensión superficial y viscosidad

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19
Q

Interacciones electrostáticas relativamente débiles que se originan cuando las biomoleculas que contienen dipolos permanentes neutros se aproximan entre sí o a un diopolo indecible

A

Fuerzas de van der waals

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20
Q

Tipos de fuerzas de van der waals

A

Dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo inducido
Dipolo inducido-dipolo inducido

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21
Q

Ejemplo de interacciones dipolo-dipolo

A

Enlaces de hidrógeno
El extremo positivo de un grupo polar se dirige hacia el extremo negativo de otro

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22
Q

Como se les puede llamar a las interacciones dipolo inducido-dipolo inducido

A

Fuerzas de dispersión de london
Son las más débiles

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23
Q

Enlaces que implican la distribución compartida de electrones y son fuertes

A

Enlaces covalentes

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24
Q

Que le confiere el carácter covalente al enlace o interacción

A

Direccionalidad

25
Como se forma un enlace covalente
Entre átomos que no tienen una gran diferencia de electronegatividad Se forman por compartimiento de electrones entre los átomos que se enlazan
26
Tipos de enlaces covalentes
Simple Doble Triple
27
Enlaces covalentes en los que se enlazan átomos de distintos elementos con diferencia de electronegatividad >0.5
Covalentes polares
28
Enlaces covalentes en los que se enlazan átomos de un mismo elemento o de distintos elementos pero con una diferencia de electronegatividad <0.4 (casi similares)
Covalentes no polares
29
Propiedad más singular del agua
Líquido a temperatura ambiente Puntos de fusión y ebullición altos
30
Energía que se requiere para evaporar 1mol de un líquido bajo la presión de 1atm
Calor de vaporización
31
Energía que debe añadirse o extraerse para cambiar la temperatura 1°C
Capacidad calorífica
32
Disolvente biólogo ideal
Agua (solvente universal)
33
Moléculas virtualmente insolubles en agua No afines al agua
Hidrófobas
34
Moléculas afines al agua
Hidrofílicas
35
Moléculas que contienen grupos polares y apolares, un ejemplo son los fosfolipidos
Moléculas anfipáticas
36
Que se forma cuando una molécula anfipática se mezcla con el agua
Micela (molécula de transporte)
37
Alrededor de los iones positivos y de los negativos se forman capas de moléculas de agua, denominadas:
Esferas de solvatación
38
Grupo donante de protones
Ácidos
39
Grupo aceptor de protones
Bases
40
Coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad de una solución acuosa
pH
41
Se puede utilizar para determinar la concentración de iones hidrógeno
Escala de pH
42
pH de la sangre
7.35 - 7.45
43
Ácidos o bases que no se disocian completamente
Débiles
44
Especie formada después de que un ácido donó un protón
Base conjugada
45
Ayudan a mantener constante el nivel de pH (concentración de H) Los más habituales consisten en ácidos débiles y sus bases conjugadas
Amortiguadores
46
A qué principio obedecen los amortiguadores
Principio de Le Chatelier
47
Principio de Le Chatelier
Si una reacción en equilibrio es sometida a fuerza, el equilibrio se desplazará en la dirección que contrarreste dicha fuerza
48
De qué depende la capacidad de un amortiguador para mantener un pH específico
La concentración molar del par ácido- base conjugada y del cociente de sus concentraciones
49
Trastorno que se produce cuando el pH de la sangre humana desciende por debajo de 7.35
Acidosis
50
Que puede causar la acidosis
Producción excesiva de ácidos en los tejidos Pérdida de bases en los líquidos corporales Incapacidad de los riñones para secretar metabolitos ácidos
51
En qué enfermedad y/o condiciones se hace presente la acidosis
Diabetes mellitus Inanición
52
Cuál es el desenlace de la acidosis
El SNC se deprime, lo cual conduce al coma y, por último, a la muerte
53
Condición en la que el pH de la sangre aumenta a más de 7.4
Alcalosis
54
Que causa la alcalosis
Vomitos prolongados (bulimia) Ingestión de cantidades excesivas de fármacos alcalinos
55
Desenlace de la alcalosis
El SNC se sobreexita causando espasmos musculares, se producen convulsiones y paro respiratorio
56
Amortiguadores fisiológicos importantes
Bicarbonato Fosfatos Proteínas
57
Amortiguador de líquidos intracelulares
De fosfato
58
Amortiguador en sangre
Bicarbonato
59
Amortiguador de proteínas
Formadas por AA Hemoglobina y albúmina sérica

Bioquimica - 1er Parcial (3 decks)

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