Ácidos Y Bases Flashcards
Es el donador de iones H (protones)
Ácido
Aceptador de iones H (protones)
Base
Ejemplo de ácido débil
Ácido acético
Ejemplo de ácido fuerte
Ácido clorhídrico
Tienen una Kw pequeña
Ácidos débiles
Tienen una Kw elevada
Ácidos fuertes
PH arterial
7.37-7.43
H+ arterial
37-43 nmol/l
pCO2 arterial
40 +/- 4 mmHG
HCO3
22-26 meq/l
pH Venoso
7.32-7.38
H+ venoso
42-48nmol/l
pCO2 venoso
45 +/- 5 mmHg
HCO3
23-27meq/l
Cuantos moles de agua en un en 1 l de la misma
55.55
Es la cantidad de iones H+ que se libera cuando una cantidad dada de ácido se disuelve en agua
Fuerza ácida (pK)
Constante de disociación para cualquier ácido que reaccionan para liberar sus iones H+
Ka
A mayor Ka el ácido es más…
Fuerte
A menor pKa el ácido es más …
Fuerte
Constante de disociación para cualquier ácido que reaccionar para la liberación de sus iones H+
Ka
A mayor pKa el ácido es…
Más débil
Es el PE H en el cual la concentración de ácidos es igual a la de la base
pK
Como puede ser el pH=pK
Sólo si la concentración de ácido y base es la misma
Se utiliza para expresar la fuerza relativa de los ácidos y bases
pK
Cuáles son los objetivos de mantener el pH próximo a la neutralidad
A) Preservar la estabilidad del estado coloidal propio de la materia viva
B) permitir la correcta actividad de las enzimas
Mantiene el pH constante mediante mecanismos homeostaticos
Buffers o sistemas de tampon
Son soluciones que resisten a los cambios de pH con la adición de ácidos y/o bases
Buffers
En qué consiste un buffer
Consisten de un ácido débil y su base conjugada
Tipos de amortiguadores fisiológicos
Intracelulares y extracelulares
Amortiguadores fisiológicos intracelulares
HCO3 / CO2
Hemoglobina
fosfato
Amortiguadores fisiológicos extracelulares
HCO3/CO2
Es común en los líquidos intracelulares, mantiene el pH en valores próximos a 7.4 gracias el equilibrio entre el ion bicarbonato y el ácido carbónico
Tampón bicarbonato
Dona 4H acepta 6H, sin embargo sus pKa estan muy lejos del fisiológico
Amortiguador hemoglobina
Tienes la capacidad de donar 3H y aceptar 4H
Amortiguador fosfato
Sistema regulador inmediato
Sales
Sistema de regulación intermedio
Ventilación pulmonar
Sistema de regulación mediato
Mecanismos renales
Es la relación del pKa con el pH
Ecuación de Henderson-Hasselbach
Es útil para predecir las propiedades de las soluciones amortiguadores, con las que se controle el pH de las mezclas de las reacciones
La ecuación de Henderson-Hasselbach
Capacidad amortiguadora de una sustancia
Poder amortiguador pK=pH
Síntomas de alcalosis metabólica
Confusión mental Predisposición a convulsiones Parestesias Tetania Calambres musculares Complicación de arritmias Hipoxemia Hipocaliemia e hipofosfatemia
Causas de la acidosis respiratoria
Producción aumentada del CO2
Disminución de la ventilación alveolar
Puede ser una u otra o ambos
Cuales son los cationes no medibles que mide el anion Gap
K, Ca, Mg
Es la diferencia entre los aniones plasmáticas que habitualmente no se miden y cationes plasmáticos que habitualmente no se miden
Anión gap
Aniones plasmáticos que no se miden
Proteínas, sulfatos, fosfatos y ácidos orgánicos como lactato piruvato
Etiología acidosis láctica
Crisis convulsivas generalizadas Ejercicio Shock Bajo CO Anemia severa Hipoxia severa Envenenamiento por CO2
Es producido a nivel renal a partir de la glutamina
Ion amonio
Es útil en la regulación del pH urinario y sistemático
El amonio
Complicaciones de la acidosis
Contractilidad cardiaca disminuida
Bloqueo activación de receptores adrenérgicos
Se inhibe la actividad de enzimas
