Ácidos y bases

Question 1

Según teoría de Arrhenius, un ácido es:

Answer 1

Una sustancia que libera protones o iones Hidrógeno (H+) en solución acuosa.

Question 2

Según la teoría de Arrhenius, una base es:

Answer 2

Una sustancia que libera iones OH- (hidróxido) en solución acuosa.

Question 3

Según teoría de Bronsted Lowry un ácido es:

Answer 3

Especie que dona protones (H+)

Question 4

Según teoría de Bronsted Lowry una base es:

Answer 4

Especie que acepta protones (H+)

Question 5

Ion hidrónio (ácido):

Answer 5

H3O+

Question 6

¿Qué es sustancia anfótera?

Answer 6

Sustancia que puede actuar como ácido o como.

Question 7

Si al agua se pone a reaccionar con un ácido, reaccionará como:

Answer 7

Base

Question 8

Si al agua se pone a reaccionar con una base, reaccionará como:

Answer 8

Ácido

Question 9

Según teoría de Lewis un ácido es:

Answer 9

Especie que acepta un par electrónico

Question 10

Según teoría de Lewis una base es:

Answer 10

Especie que dona un par electrónico

Question 11

En pares ácido base conjugados, cuando un ácido reacciona se convierte en:

Answer 11

Base conjugada

Question 12

En pares ácido base conjugados, cuando una base reacciona se convierte en:

Answer 12

Ácido conjugado

Question 13

Los ácidos y bases fuertes:

Answer 13

Se ionizan casi completamente (electrolitos fuertes)

Question 14

Los ácido y bases débiles:

Answer 14

Se ionizan sólo parcialmente (electrolitos débiles) y formarán un equilibrio químico

Question 15

ácido y bases fuertes se disocian:

Answer 15

Completamente

Question 16

ácido y bases débiles se disocian:

Answer 16

Parcialmente

Question 17

Ácido clorhídrico HClO4 es:

Answer 17

Ácido fuerte

Question 18

Ácido sulfúrico H2SO4 es:

Answer 18

Ácido fuerte

Question 19

Ácido nítrico HNO3 es:

Answer 19

Ácido fuerte

Question 20

Ácido clorhídrico HCl es:

Answer 20

Ácido fuerte

Question 21

Ácido bromhídrico HBr es:

Answer 21

Ácido fuerte

Question 22

Ácido yodhídrico HI es:

Answer 22

Ácido fuerte

Question 23

Hidróxido de los metales alcalinos y alcalino térreos (grupo 1 y 2) son:

Answer 23

Bases fuertes

Question 24

NaOH, KOH, LiOH, Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, son :

Answer 24

Bases fuertes

Question 25

Ácidos fuertes se disocian, formando bases conjugadas:

Answer 25

Muy débiles

Question 26

Ácidos débiles en disolución, forman bases conjugadas, es decir están en equilibrio:

Answer 26

Bases débiles

Question 27

Ácidos muy débiles va a formar bases conjugadas:

Answer 27

Bases fuertes

Question 28

Cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo:

Answer 28

Equilibrio químico

Question 29

Si Kc < 1, favorece a (mayor cantidad):

Answer 29

Los reactivos

Question 30

Si Kc > 1, favorece a (mayor cantidad):

Answer 30

Los productos

Question 31

Todas las sustancias de la reacción están en la misma fase (estado físico)

Answer 31

Equilibrio homogéneo

Question 32

Las sustancias están en fases diferentes (las fases sólido y líquido no se incluyen en la ecuación de equilibrio)

Answer 32

Equilibrio heterogéneo

Question 33

Si se produce una perturbación a una mezcla en equilibrio, la reacción misma hace un cambio para que el equilibrio se vuelva a reestablecer, la definición hace referencia a:

Answer 33

Principio de Le Chatelier

Question 34

Al cambiar la concentración de reactivos o productos, cambiar la presión y el volumen, cambiar la temperatura, en una mezcla, se produce:

Answer 34

Alteración en el equilibrio

Question 35

Si se agrega o se sustrae una cantidad de producto o reactivo, la reacción ajustará las concentraciones para alcanzar nuevamente el equilibrio:

Answer 35

Principio de Le Chatelier

Question 36

En la ecuación (SOLO en el lado gaseoso), si se aumenta la presión o se reduce el volumen, la reacción favorece la dirección (el lado) que produzca más o menos moles de gas (también afecta Kc):

Answer 36

El que produce menos moles va aumentar

Question 37

En la ecuación (SOLO en el lado gaseoso), si se disminuye la presión o se aumenta el volumen, la reacción favorece la dirección (el lado) que produzca más o menos moles de gas: (también afecta Kc)

Answer 37

El que produce más moles va aumentar

Question 38

Para una reacción endotérmica ( ΔH° positivo), el aumento de temperatura favorece a:

Answer 38

Los productos

Question 39

Para una reacción exotérmica ( ΔH° negativo), el aumento de temperatura favorece a:

Answer 39

Los reactivos