Ácidos y bases Flashcards
Conceptos
Según teoría de Arrhenius, un ácido es:
Una sustancia que libera protones o iones Hidrógeno (H+) en solución acuosa.
Según la teoría de Arrhenius, una base es:
Una sustancia que libera iones OH- (hidróxido) en solución acuosa.
Según teoría de Bronsted Lowry un ácido es:
Especie que dona protones (H+)
Según teoría de Bronsted Lowry una base es:
Especie que acepta protones (H+)
Ion hidrónio (ácido):
H3O+
¿Qué es sustancia anfótera?
Sustancia que puede actuar como ácido o como.
Si al agua se pone a reaccionar con un ácido, reaccionará como:
Base
Si al agua se pone a reaccionar con una base, reaccionará como:
Ácido
Según teoría de Lewis un ácido es:
Especie que acepta un par electrónico
Según teoría de Lewis una base es:
Especie que dona un par electrónico
En pares ácido base conjugados, cuando un ácido reacciona se convierte en:
Base conjugada
En pares ácido base conjugados, cuando una base reacciona se convierte en:
Ácido conjugado
Los ácidos y bases fuertes:
Se ionizan casi completamente (electrolitos fuertes)
Los ácido y bases débiles:
Se ionizan sólo parcialmente (electrolitos débiles) y formarán un equilibrio químico
ácido y bases fuertes se disocian:
Completamente
ácido y bases débiles se disocian:
Parcialmente
Ácido clorhídrico HClO4 es:
Ácido fuerte
Ácido sulfúrico H2SO4 es:
Ácido fuerte
Ácido nítrico HNO3 es:
Ácido fuerte
Ácido clorhídrico HCl es:
Ácido fuerte
Ácido bromhídrico HBr es:
Ácido fuerte
Ácido yodhídrico HI es:
Ácido fuerte
Hidróxido de los metales alcalinos y alcalino térreos (grupo 1 y 2) son:
Bases fuertes
NaOH, KOH, LiOH, Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, son :
Bases fuertes
Ácidos fuertes se disocian, formando bases conjugadas:
Muy débiles
Ácidos débiles en disolución, forman bases conjugadas, es decir están en equilibrio:
Bases débiles
Ácidos muy débiles va a formar bases conjugadas:
Bases fuertes
Cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo:
Equilibrio químico
Si Kc < 1, favorece a (mayor cantidad):
Los reactivos
Si Kc > 1, favorece a (mayor cantidad):
Los productos
Todas las sustancias de la reacción están en la misma fase (estado físico)
Equilibrio homogéneo
Las sustancias están en fases diferentes (las fases sólido y líquido no se incluyen en la ecuación de equilibrio)
Equilibrio heterogéneo
Si se produce una perturbación a una mezcla en equilibrio, la reacción misma hace un cambio para que el equilibrio se vuelva a reestablecer, la definición hace referencia a:
Principio de Le Chatelier
Al cambiar la concentración de reactivos o productos, cambiar la presión y el volumen, cambiar la temperatura, en una mezcla, se produce:
Alteración en el equilibrio
Si se agrega o se sustrae una cantidad de producto o reactivo, la reacción ajustará las concentraciones para alcanzar nuevamente el equilibrio:
Principio de Le Chatelier
En la ecuación (SOLO en el lado gaseoso), si se aumenta la presión o se reduce el volumen, la reacción favorece la dirección (el lado) que produzca más o menos moles de gas (también afecta Kc):
El que produce menos moles va aumentar
En la ecuación (SOLO en el lado gaseoso), si se disminuye la presión o se aumenta el volumen, la reacción favorece la dirección (el lado) que produzca más o menos moles de gas: (también afecta Kc)
El que produce más moles va aumentar
Para una reacción endotérmica ( ΔH° positivo), el aumento de temperatura favorece a:
Los productos
Para una reacción exotérmica ( ΔH° negativo), el aumento de temperatura favorece a:
Los reactivos
