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Química > Ácidos, Bases e Sais, pH e pOH, Equilíbrios e Soluções > Flashcards

Ácidos, Bases e Sais, pH e pOH, Equilíbrios e Soluções Flashcards

1
Q

O que é Hidrólise ?

A

É a quebra de uma ligação química por meio da água

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2
Q

Quais os produtos de uma Hidrólise Salina ?

A

Um ácido e uma base

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3
Q

O que é uma Reação de Neutralização (Salificação) ?

A

É uma reação entre uma base e um ácido

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4
Q

Quais os produtos de uma Neutralização (Salificação) ?

A

Um sal e água

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5
Q

Para um Sal ser ácido ele deve ser formado por ?

A

Uma base fraca e um ácido forte

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6
Q

Para um Sal ser básico ele deve ser formado por ?

A

Uma base forte e um ácido fraco

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7
Q

Para um Sal ser neutro ele deve ser formado por ?

A

Uma base forte e um ácido forte

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8
Q

Como se define o caráter de um Sal quando tanto o Ácido quanto a Base que o formaram são fracos ?

A

Através da constante de equilíbrio da base e do ácido. Se Ka > Kb = Sal ácido // Se Kb > Ka = Sal básico

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9
Q

Sais Neutros sofrem hidrolise ?

A

Sim,mas deixam o meio neutro

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10
Q

Quais são os Sais que possuem caráter básico ?

A

Os pertencentes às famílias 1A e 2A

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11
Q

Qual a relação entre a força de um Ácido e sua ionização ?

A

Quanto mais forte um ácido, mais ele ioniza

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12
Q

Quais são os hidrácidos fortes em ordem do mais forte para o mais fraco ?

A

HI > HBr > HCl

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13
Q

Qual hidrácido é moderado ?

A

HF ou Ácido fluorídrico

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14
Q

Como se define a força de um Oxiácido ?

A

Subtraindo o número de oxigênios pelo número de hidrogênios, se o resultado for ≥ 2 ele é forte, se não é fraco

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15
Q

Qual é a exceção para a regra da força dos Oxiácidos ?

A

Os ácidos carbônicos, todos eles são fracos

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16
Q

Quais são as Bases fortes ?

A

As pertencentes as famílias 1A e 2A, exceto o Be e o Mg

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17
Q

Quais são as Bases solúveis ?

A

As pertencentes a família 1A e o NH4OH

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18
Q

Qual a relação entre a constante de equilíbrio e a força de uma base ou um ácido ?

A

Quanto maior a constante de equilíbrio maior a força da base ou do ácido

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19
Q

Qual a fórmula usado no cálculo do pH ?

A

pH = - log [H+] onde:

[H+] -> concentração de H+

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20
Q

Como se calcula [H+] ?

A

[H+] = α*M onde:
α -> número de H ionizável ou grau de ionização
M -> molaridade mol/L

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21
Q

Como se calcula M (molaridade) ?

A

M = Ki / α^2 onde:
Ki -> constante de ionização de uma substância em meio aquoso.
α -> grau de ionização

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22
Q

Como se calcula Ki (constante de ionização) ?

A

Ki = M*α^2

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23
Q

Qual a relação existente entre pH e pOH ?

A

pH + pOH = 14 ou [H+] + [OH-] = 14

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24
Q

Quando uma solução é neutra ?

A

Quando pH=pOH

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25
Q

Qual o nome dado ao ânion OH- ?

A

Hidroxila

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26
Q

Qual o nome dado ao cátion H3O+ ?

A

Hidrônio

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27
Q

Quais são os principais ácidos ?

A

HNO3 HClO3
H2CO3 H2SO4
H3BO3 H3PO4

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28
Q

Como calcular o α (grau de ionização) de um ácido ?

A

N de moléculas ionizadas / N de moléculas iniciais

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29
Q

Como definir a força de um ácido pelo α (grau de ionização)

A

Se o α for de até 5% o ácido é fraco, se α for de 5% até 50% ele é moderado e acima de 50% ele é forte

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30
Q

Quando os ácidos conduzem eletricidade e porque ?

A

Quando estão em solução aquosa, pois ionizam

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31
Q

Quais são os produtos de uma reação entre um ácido e um metal ?

A

Gás Hidrogênio e um sal do metal

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32
Q

Quais são os produtos de uma reação entre um ácido e carbonatos ou bicarbonatos ?

A

Gás Carbônico CO2

33
Q

Quais são os ácidos fixos (não voláteis) e porque ?

A

H2SO4, H3PO4. Eles possuem fortes ligações de hidrogênio o que dificulta a passagem para o estado gasoso

34
Q

O que é Dissociação iônica ?

A

É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases

35
Q

O que é Ionização ?

A

É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água

36
Q

O que é uma solução tampão ?

A

É uma solução que evita grandes variações de pH quando se adiciona bases ou ácidos

37
Q

Quais são os dois tipos de solução tampão

A

Tipo 1: Mistura de ácido fraco com sua base conjugada
Tipo 2:Mistura de base fraca com seu ácido conjugado
Obs: Elemento conjugado nesse caso é um sal que possua o mesmo cátion da base ou do ácido

38
Q

O que é pKa ?

A

É a constante de acidez

39
Q

Qual a relação entre o pKa e Ka ?

A

Quanto maior Ka menor pKa vai ser

40
Q

O que é Ka ?

A

O o grau de ionização do ácido, identifica a força dele

41
Q

Quais são os requisitos para uma reação entrar em equilíbrio ?

A
  • A reação deve ser reversível
  • A velocidade de reação direta deve ser igual a da reação inversa
  • As concentrações devem ser constantes, não necessariamente iguais
  • No caso de gases o sistema deve ser fechado
42
Q

Como se calcula a Constante de Equilíbrio (K)

A

Produtos/Reagentes

43
Q

Como se calcula a Constante de Equilíbrio da concentração (Kc) ?

A

Produto das concentrações dos produtos elevados a seu coeficiente estequiométrico /Produto da concentrações dos reagentes elevados a seu coeficiente estequiométrico

44
Q

Como se calcula a Constante de Equilíbrio das pressões parciais (Kp) ?

A

Produto das pressões parciais dos produtos elevados a seu coeficiente estequiométrico /Produto das pressões parciais dos reagentes elevados a seu coeficiente estequiométrico

45
Q

O que diz o Princípio de Le Chartelier ?

A

Quando ocorre uma pertubação em um equilíbrio químico o sistema sempre vai tentar minimizar o impacto da pertubação gerando um novo equilíbrio

46
Q

O que ocorre quando se aumenta a concentração ?

A

O sistema se desloca para o lado contrário

47
Q

O que ocorre quando se diminui a concentração ?

A

O sistema se desloca para o mesmo lado

48
Q

O que ocorre quando se aumenta a temperatura ?

A

O sistema se desloca para o lado endotérmico

49
Q

O que ocorre quando se diminui a temperatura ?

A

O sistema se desloca para o lado exotérmico

50
Q

O que ocorre quando se aumenta a pressão ?

A

O sistema se desloca para o lado como menor volume

51
Q

O que ocorre quando se diminui a pressão ?

A

O sistema se desloca para o lado com maior volume

52
Q

Como se calcula a constante de equilíbrio da reação global ?

A

Multiplica-se as constantes das reações locais

53
Q

Qual a formula utilizada para calcular a constante de solubilidade ?

A

Cs = 100 x m1/m2
onde: Cs –> Constante de solubilidade
m1 –> massa do soluto
m2 –> massa do solvente

54
Q

Qual a formula utilizada para calcular a concentração ?

A

C = m1/V
onde: C –> Concentração
m1 –> massa do soluto
V –> Volume

55
Q

Qual a relação entre volume e concentração ?

A

Inversamente proporcional

56
Q

O que ocorre com o Cs (Coeficiente de Solubilidade) quando se aquece a solução ?

A

Aumenta

57
Q

O que são Coloides ?

A

Soluções que parecem homogêneas, mas são heterogêneas onde as partes que a compõem não se sedimentam naturalmente

58
Q

O que é o efeito Tyndall ?

A

É a propriedade dos coloides que permite a disperção e a reflexão da luz, ou seja é possível ver sua trajetória no colóide diferente de misturas homegêneas verdadeiras ou líquidos puros

59
Q

O que é a substância dispersante ?

A

É aquela em maior quantidade em uma solução coloidal

60
Q

O que é a substância dispersa ?

A

É aquela em menor quantidade em uma solução coloidal

61
Q

Por que ocorre o efeito Tyndall ?

A

Pois a partículas do disperso são grandes o suficiente para refletir a luz

62
Q

As partículas coloidais podem ser filtradas ?

A

Não

63
Q

As partículas coloidais passam por uma membrana semipermeável ?

A

Não

64
Q

O que são os chamados movimentos Brownianos ?

A

São os movimentos aleatórios das partículas causados pelo choque entre moléculas menores que estão ao redor, como se elas empurrassem a maior aleatoriamente

65
Q

O que são Carbonatos ?

A

São sais inorgânicos formados pelo ânion CO3^-2

66
Q

Qual a principal característica dos Carbonatos ?

A

A insolubilidade em H2O, com exceção dos da família 1A e o de amônio

67
Q

Como se formam os carbonatos ?

A

Através da reação entre o ácido carbônico com óxidos básicos

68
Q

Qual o produto da reação de um Carbonato com um Ácido ?

A

CO2

69
Q

O que é um Óxido ?

A

Um elemento inorgânico binário que possui O em sua composição

70
Q

O que é um Óxido iônico ?

A

Que possui em sua composição um metal

71
Q

O que é um Óxido molecular (covalente) ?

A

Que possui ametal em sua composição

72
Q

Como classificar um Óxido como básico ?

A

Se ele for iônico é básico

73
Q

Como classificar um Óxido como ácido ?

A

Se ele for molecular e de caráter covalente ele é ácido

74
Q

O que é um Peróxido ?

A

Um óxido com o ânion O2^-2

75
Q

O que é um Sulfato ?

A

Um composto com o ânion SO4^-2

76
Q

O que é uma Solução insaturada ?

A

Uma solução com soluto abaixo do coeficiente de solubilidade do solvente

77
Q

O que que uma Solução saturada ?

A

Uma solução que esta com quantidade de soluto igual ao coeficiente de solubilidade do solvente

78
Q

O que é a uma Solução supersaturada ?

A

Uma solução com uma quantidade de soluto maior que o coeficiente de solubilidade que foi aquecida para dissolver o soluto e depois resfriada

79
Q

O que acontece ao se adicionar mais soluto a uma solução super saturada ?

A

Ocorre a cristalização do soluto dissolvido

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