Acide et base en milieu non aqueux Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’un solvant ?

A

C’est un liquide dans lequel sont dissoutes ou extraites des espèces qui pourront ensuite être dosées.

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2
Q

Les solvants sont classés sur combien de critères ?
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. Aucune des réponses précédentes

A

Réponse B :
- Caractère ionisant (valeur du moment dipolaire) : capacité à créer des paires d’ions
- Caractère dissociant (constante diélectrique du solvant) : capacité à séparer des paires d’ions
- Aptitude à créer des liaisons hydrogènes (caractère protique, mesuré par le pKa du solvant)

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3
Q

Un solvant amphiprotique est à la fois protogène et protophile, vrai ou faux ?

A

C’est vrai. Il possède un proton labile et au moins un atome électronégatif et il a un comportement acido-basique.
Exemple : H2O et SH

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4
Q

Le pKi ne dépend pas de la température, vrai ou faux ?

A

C’est faux, il ne dépend que de la température. Et plus il est grand, plus l’équilibre se déplace vers la droite de l’équation et plus le phénomène d’auto-ionisation sera élevé.
pKi = - log Ki = entre 14 et 25°

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5
Q

Quels sont les 2 phénomènes qui se produisent lorsqu’un acide AH est mis dans un solvant SH ?

A
  • Ionisation (protolyse)
  • Dissociation
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6
Q

Le pH est toujours le même pour un même acide dans 2 solvants différents, vrai ou faux ?

A

C’est faux, le pH peut être différent pour un même acide dans 2 solvants différents.

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7
Q

Le pKa de l’acide dépend du caractère dissociant du solvant, vrai ou faux ?

A

C’est vrai.

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8
Q

La variation de pH possible dans un solvant non aqueux est d’autant plus petite que le pKi est grand, vrai ou faux ?

A

C’est faux, la variation de pH possible dans un solvant non aqueux est d’autant plus grande que le pKi est grand.

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9
Q

Dans l’eau, toutes les bases fortes ont la même force, ainsi que tous les acides forts ont la même force, vrai ou faux ?

A

C’est vrai.
En milieu aqueux il y a un nivellement dans l’eau des AF et des BF.
En milieu non aqueux ils ne sont plus égalisés.

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10
Q

Quels sont les 2 possibilités pour déterminer expérimentalement le point d’équivalence dans un titra en milieu aqueux/non aqueux ?

A
  • Indicateur coloré (colorimétrie)
  • méthode instrumentale (ph-métrie)
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11
Q

Dans une courbe de titrage de solution, plus l’acide est fort (pKa faible) plus le saut de pH est grand, vrai ou faux ?

A

C’est vrai.

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12
Q

On ne peut pas faire de dosage entre un acide et une base dans l’eau à un pKa supérieur à 4, vrai ou faux ?

A

C’est faux, c’est pour un pKa inférieur à 4.

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13
Q

Le solvant H2O est remplacé par un solvant amphiprotique non aqueux (ex : ac. acétique, éthanol), vrai ou faux ?

A

C’est vrai.

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14
Q

L’échelle d’acidité est différente, en milieu non aqueux, comparée à celle dans l’eau, vrai ou faux ?

A

C’est vrai.

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15
Q
A
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