A

Question 1

Vysvětlete teorii aktivovaného komplexu

Answer 1

. Aktivovaný produkt
H Cl H…….Cl
| + | -> : : -> H-Cl+H-Cl
H Cl H…….Cl
Meziprodukt produkt

Question 2

Objasnete pojem inhibitor

Answer 2

Zvyšuje aktivační energii

Question 3

Vysvětlete jak teplota ovlivní rychlost chemické reakce

Answer 3

Čím větší teplota tím je chemická reakce rychlejší
zahřátím o 10⁰C se zrychlí 2-4x

Question 4

Objasnete pojem intenzivní stavová veličina a uveďte 2 příklady

Answer 4

S velikostí systému se nemění
Hustota, teplota

Question 5

Objasnete pojem endotermicka a exotermická reakce a objasnete první termochemický zákon

Answer 5

Exo. Uvolňuje teplo
Endo. Spotřebuje teplo

Reakční teplo přímé i protismerne je až na znaménko stejné

Question 6

Objasnete pojem standardní slučovací teplo

Answer 6

Reakční teplo při kterém vznikne 1mol sloučeniny
reagující prvky i produkty musí být ve standardním stavu

Question 7

Vysvětlete srážkovou teorii

Answer 7

Aby proběhla chemická reakce tak musí se molekuly reagujicích látek srazit
musí být vhodne prostorově orientována

Question 8

Objasnete pojem aktivátor

Answer 8

Snižuje aktivační energii

Question 9

Vysvětlete jak ovlivní koncentrace výchozích látek rychlost chemické reakce

Answer 9

A+B -> C+D
S rostoucí koncentrací výchozích látek roste rychlost chemické reakce

Question 10

Objasnete pojem extenzivní stavová veličina a 2 příklady

Answer 10

Závisí na velikosti systému
objem, hmotnost

Question 11

Objasnete druhý termochemický zákon

Answer 11

Výsledné reakční teplo nezávisí způsobu jejího průběhu ale na začátečním a konečném stavu

Question 12

Objasnete standardní spalné teplo

Answer 12

je reakčním teplem reakce pri kterém je 1mol látky spálen
Spalná tepla prvků jsou nenulová