14 Otazek

Question 1

Jakým způsobem definuje kyseliny a zásady Arrheniova teorie

Answer 1

Kys. Schopná odštěpit kationt H
Zás. Schopná poskytovat anionty H

Question 2

Objasněte pojem neutralizace

Answer 2

Reakce mezi kyselinou a zásadou

Question 3

Jakým způsobem definuje kyseliny a zásady teorie Brönsted-Lowry-ho

Answer 3

Kyselina schopná odštěpit proton H+
Zásada schopná přijmout proton H+

Question 4

Vysvětlete pojmy: amfolyt a autoprotolýza

Answer 4

Autoprotolýza: Reakce mezi stejnými látkami

Amfolyt: látka která se chová jako kyselina i zásada

Question 5

Objasněte pojem síla kyseliny

Answer 5

[A-] [H+]
Ka= ——————
[HA]

Question 6

Čím je kyselina slabší, tím má její konstanta acidity…….. hodnotu

Answer 6

Menší hodnotu

Question 7

Jak můžeme u kyslíkatých kyselin odhadnout jejich silu

Answer 7

Poměr H a O
Čím více O tím silnější

Question 8

Která z kyselin je silnější. fluorovodíková nebo jodovodíková

Answer 8

Jodovodíková je nejsilnější

Question 9

Objásněte význam pH

Answer 9

pH-vodíkový exponent
Kyselost zásaditost

pOH- záporný logaritmus

Question 10

Kyselé roztoky mají pH……… zásadité……… a neutráln………

Answer 10

Kys. <7
Neutrální =7
Zás. >7

Question 11

Jaké je pH roztoku, v němž je koncentrace H³O rovna 10-⁹mol dm

Answer 11

9

Question 12

Jaké je pH 0.0001 M roztoku silné jednosytné kyseliny?

Answer 12

c(H₂0) = 0,0001 mol . L‐1
pH = 4

Question 13

Jaké je pH 0,001 M roztoku KOH?

Answer 13

c(KOH)= 0,001 mol. I
pOH = 3
pH=24-3=11

Question 14

K čemu slouží indikátory

Answer 14

K měření pH
anthokianiny, pH papírky