9.PREDAVANJE

Question 1

Koja je razlika između idealnih i realnih plinova?

Answer 1

Kad promatramo idealne plinove zanemarujemo volumen molekula i međumolekulske sile takvi plinovi se ponašaju u skladu s jednadžbom stanja idealnih plinova koja je izvedena iz Boyle Mariottovea i Gay-Lussacova zakona- pv=RT. Za razliku od njih kod realnih plinova ne vrijedi ta jedn. nego jednadžba koja u sebi sadrži koeficijente a i b kojima uračunavamo voluimen molekula i uzmimamo u obzir međudjelovanje između čestica (p+a/v^2)(v-b)=RT. Za realne plinove koristimo tablice i dijagrame. Realni plinovi mogu biti u tri agregatna stanja ovisno o tlaku i temperaturi.

Question 2

Što je para?

Answer 2

Para je plin u području promjene agregatnog stanja.

Question 3

Što je kritična točka?

Answer 3

To je točka u kojoj su vrijednosti kapljevite i parne faze jednake (veličine stanja, tlakovi, temperature)

Question 4

Objasni zagrijavanje radne tvari u kapljevitom agregatnom stanju.( u cilindru zatvoreni sustav)

Answer 4

Kako bi imali konstantni tlak u sustavu naš cilindar je poklopljen određenim klipom( taj klip ima određenu masu). Toj radnoj tvari dovedemo toplinu će se zagrijavati , rast će temperatura i specifični volumen. Sve dok našu radnu tvar recimo vodu ne dovedemo stanja vrele kapljevine na toj temperaturi će voda počet vrijeti( to je otprilike na 100 stupnjeva Celzijusevih). Naša voda e se postepeno krenut pretvarat u paru imat ćemo dvije komponente- kapljevinu i paru to je tzv. mokro područje . U računima ćemo smatrati da imamo jednak udio pare i kapljevine u tom području, ali to naravno u stvarnosti nije tako. Daljnjim dovodom topline toj mokroj pari svaka kapljevina će se pretvoriti u paru i došli smo do stanja suhozasićene pare( sva radna tvar je u plinovitom stanju). Ako i dalje dovodimo toplinu ta naša para će se i dalje zagrijavati.

Question 5

Skiciraj p-v dijagram označi krivulje di se sta nalazi i područja.

Answer 5

Odgovor provjeri na prezentaciji.

Question 6

Skiciraj T-s dijagram označi krivulje di se sta nalazi i područja.

Answer 6

T-s dijagram je toplinski dijagram , toplina je jednaka površini ispod krivulje. Odgovor provjeri na prezentaciji.

Question 7

Kada ćemo koristiti tablicu ili nomogram?

Answer 7

Tablicu koristimo kada imamo poznatu samo jednu velilčinu i pomoću nje određujemo sve ostale veličine stanja - točnije očitavamo stanja u mokrom području.

Question 8

Koliko nam je veličina potrebno poznavati kako bi mogli koristiti T-s dijagram?

Answer 8

Minimalno dvije.

Question 9

Objasni prigušivanje.

Answer 9

To je proces koji je izrazito nepovrativi proces,često se primjenju je u industriji jer je konstrukcijski jednostavan, bez problema u radu - posebno je bitan kod procesa hlađenja omogućava nam snizenje tlaka i temperature u procesu. Proces prigušivanja provodimo tako da imamo cijev konstantnog poprečnog presjeka i u jednom dijelu naglo suženje presjeka, da bi ista količina radne tvari prostrujavala kroz veliki i kroz mali presjek brzina mora naglo porasti čime dolazi do pada tlaka-zbog vrtloženja tlak je trajno pao i taj dio je pretvoren u trajne gubitke. Do pada tlaka dolazi u vrlo kratko vremenu čime nije moguće izmjeniti toplinu jer nema dovoljno vremena za takvo što. Isto tako nema ni izmjene tehničkog rada za izmejnu tehničkog rada nemamo promjenu volumena ili takvo što tog ovdje nemam. Vrijedi:
q+wteh=0 ili delta h=0.

Question 10

Što je Joule Thomsonov koeficijent?

Answer 10

To je koeficijent koji opisuje promjenu temperature kod prigušivanja realnih plionova. alfa=(promjena temp/promjeni tlaka) pri h=konst., Kod idealnih plinova alfa iznosi 0 i kod točke inverzije je 0. Kod realnih plinova 0<alfa>0. Kod hlađenja alfa>0, kod grijanja alfa<0.</alfa>