1.PREZENTACIJA Flashcards
Što je termodinamika?
Termodinamika je znanost koja se bavi proučavanjem promjena stanja radne tvari i proučava pretvorbe prijelaznih oblika(topline i rada). Uključuje i proračune procese(izračun djelotvornosti strojeva i uređaja i procjenu učina). Vrste termodinamike su: kemijska, tehnička, opća… Probleme riješavamo inženjerskim pristupima i sve procese pojednostavljujemo.
Što je radna tvar?
Skup materijalnih čestica koji mi proučavamo i njihove promjene. Mogu biti u svim agregatnim stanjima, čiste tvari i smjese. Idealizacije- plinovi su idealni, a kapljevine i plinovi su nestlačivi. Za realne radne tvari koristimo tablice i dijagrame toplinskih sustava.
Što je termodinamički sustav i kakvi mogu biti?
To je dio prirodne ili tehničke cjeline odabran za proučavanje. Sastoji se od radne tvari, granice( koja odvaja sve članove sustava od okoline) i okoline( sve iza granice, može i nemora biti u interakciji sa sustavom).
Sustavi mogu biti:
1.OTVORENI-granica je propusna i za radnu tvari i za prijelazne oblike
2.ZATVORENI-granica nije propusna za radnu tvar,a ali je propusna za prijelazne oblike
3.IZOLIRANI-granica nije propusna za radnu tvar niti tolinu, ali je za mehanički rad
Što je termodinamičko ili toplinsko stanje?
To je sklop fizičkih svojstava. Svakom stanju odgovara jednoznačni skup međusobno povezanih svojstava. Stanje može biti ravnotežno i neravnotežno.
Što je veličina stanja?
To je fizičko svojstvo koje je posredno ili neposredno mjerljivo. Zapisujemo ga brojčanom vrijednosti i odgovarajućom mjernom jedinicom. OVISI SAMO O STANJU STVARI, A NE O NAČINU KAKO JE DOŠLO DO TOG STANJA.
Što su ekstenzivne, a što intenzivne veličine?
Ekstenzivne veličine ovise o količine radne tvari u sustavu( gustoća…), a intenzivne ne ovise o količini radne tvari u sustavu( temp.)
Koje su osnovne veličine stanja i reci sve što znaš o svakoj?
To su:
1.APSOLUTNI TLAK- to je intenzivna veličina definirana kao omjer kinetičke energije i volumena posude; za mjerenje tlaka koristimo Bourdonovu cijev i U-cijev; mjerna jedinica je Pa , bar torr, psi, mmHg , mmH20….
-osim apsolutnih tlakova imamo i podltak( svaki tlak niži od atmosferskog) i predtlak(svaki tlak viši od atmosferskog)
2.APSOLTUNA TEMP- intenzivna veličina stanja; mjera srednje kinetičke energije molekula; stupanj zagrijanosti tijela
-mj jedinice: K ,C, R , F…
- SPECIFIČNI VOLUMEN-intenzivna veličina stanja; volumen po kilogramu radne tvari
Jednadžba stanja idealnog plina.
Kad imamo idealne plinove imamo dvije pretpostavke:
1. Molekule su tako male da zanemarujemo njihov volumen.
2.Nema privlačnih sila među molekulama.
vrijedi pv=RT , pV=nRT
-Boyle Mariotteove zakon- nacrtaj graf i napiši jedn.
-Gay-Lussacov zakon- isto
iz ta dva zakona izvedena je jednadžba stanja idealnog plina
Jednadžba stanja realnog plina.
Ovdje zanemarujemo pretpostavke koje smo postavili kod idealnih plinova- ne zanemarujemo volumen i međumolekulske sile. Imamo novu jendadžbu u kojima koristimo koeficijente a i b kakao bi uzeli te dvije veličine u obzir(napiši jedn).
-član a/v2 uzima u obzir međumolekularne sile koje
doprinose porastu unutarnjeg tlaka u odnosu na vanjski koji
se mjeri, a veličina b je granični volumen oko molekula koji
ograničava prostor za slobodno gibanje molekula
Koje su to toplinske ili energetske veličine stanja?
To su:
1. UNUTARNJA ENERGIJA- esktenzivna veličina; ukupna unutarnja energija jednaka je zbroju različitih oblika energije(potencijalne, kinetičke…)vezanih uz elementarne čestice
-napiši sve izraze za unutarnju energiju
2.ENTALPIJA-ukupna entalpija sustava je ekstenzivna veličina stanja i
definira se kao zbroj unutarnje energije i potencijalne
energije izvora vanjskog tlaka
-napiši sve izraze
3.ENTROPIJA- ekstenzivna veličina ; kao veličina stanja entropija ovisi samo o stanju radne
tvari, a ne i o načinu kako je tvar došla u to stanje, niti o
načinu provođenja termodinamičkog procesa; to mjera nereda procesa; mjerna jedinica :J/K za S, za s je J/Kkg , a za protočni S J/K s
