5 Termika Flashcards
- termodynamický zakon
energie nemůže samovolně vznikat ani zanikat
adiabatický děj
nedochází k tepelné výměně mezi soustavou a okolím. Děj probíhá při dokonalé tepelné izolac
práce v termodynamickém kruhovém ději vztah
W = Q1 – Q2
izochorický děj vztah
p/T = konst.
Poissonova konstanta
ϰ = cp/cv
cp - měrna tep. kap. při konstantním tlaku
cv - při konst. objemu
vždy cp>cv
prace plynu vztah
W = p.∆V
Měrna tepelná kapacita vztah
c = Q/(m.∆T)
Vnitřní energie, co to je, vztah
U = Ek+Ep
které jsou stavové veličiny?
(4 + 1extra)
T, n, p, V
+ U
změna vnitřní energie (1. termodynamický zakon) vztah
∆U=Q+W
vydané teplo a vykonaná práce plynu
kinetická energie částic plynu vztah?
Ek = 3/2.k.T
výhřevnost je co?
kolik tepla se uvolní spálením jednotky hmotnosti materiálu (1kg dřeva apod)
tepelna kapacita jednotka
J/K
měrná tepelná kapacita jednotka
J/(K.kg)
kolik Joulů je 1 Wh?
3600 J
poissonův zákon
p.V^ϰ
Popisuje vztah mezi mezi dvěma stavovými veličinami, např. tlakem a objemem přiadiabatickém dějiv ideálním plynu stálého množství
může se teplo šířit vakuem?
ano, jak by jinak Slunce hřálo na Zemi?
účinnost tep stroje
T1 - ohřívač, T2 - chladič
n = 1 – ∆T/T1
Maxwellovo-Boltzmannovo rozdělení rychlostí
= hustota pravděpodobnosti výskytu částic
střední kvadratická rychlost - vztah
v = √3kT/m
molarní plynova konstanta vztah
R = N(A).k
N(A)-avogadrova konstanta
k-boltzmannova konstanta
Van der Waalsova stavova rovnice vs. stavova rovnice ideálního plynu
VdW zohledňuje objem častic plynu a působení přitažlivých sil - ovlivnění pohybu častic
- rovnice popisuje reálný plyn
Co znamená, že teplota plynu je mírou střední kinetické energie jeho molekul? jaky vztah to ukazuje?
= T je přímo úměrná Ek
Ek = 3/2.k.T
Tlak ideálního plynu - vztah
p = 1/3.Nv.m0.vk^2
Nv - hustota molekul
m0 - hmotnost molekuly