5- réactions chimqiues / conservation de la masse / balancement d’equations

Question 1

caractéristiques des réactifs lors d’une réaction chimique

Answer 1

• présents avant la réaction
• disparaissent pendant la réaction
• se trouvent à gauche de la flèche

Question 2

caractéristiques des produits lors d’une réaction chimique

Answer 2

• presents après la reaction
• apparaissent pendant la réaction
• se trouvent à droite de la flèche

Question 3

que représente la flèche dans une équation d’une réaction chimique

Answer 3

la flèche représente une transformation lors d’une réaction chimique

Question 4

que faut-il signifier dans l’équation d’une réaction chimique

Answer 4

l’état des substances en jeu → (s) pour solide, (l) pour liquide, (g) pour gazeux,
(aq) pour aqueux (lorsque dissous dans l’eau)

Question 5

comment s’expliquent les transformations des molécules lors d’une réaction chimique

Answer 5

par la modification des liens interatomiques ainsi que l’énergie associée à ces liens : les liens des molécules des réactifs se brisent et de nouveaux liens sont formés entre les atomes pour former les produits → les atomes se réorganisent au cours de la réaction

Question 6

qu’est-ce que la combustion

Answer 6

une réaction d’oxydation qui dégage de l’énergie et a besoin de trois facteurs pour se produire : un combustible, un comburant et de l’énergie d’activation / température d’ignition

Question 7

que sont les trois facteurs nécessaires lors d’une combustion (triangle de feu)

Answer 7

1. combustible : substance qui est dégradée lors de la combustion (bois/gaz/essence/..)
2. comburant : substance qui alimente la réaction de combustion (dioxygène)
3. énergie d’activation / température d’ignition : énergie initiale fournie pour démarrer la réaction (chaleur/foudre/réaction chimique/..)

Question 8

quelle est l’équation chimique d’une réaction de combustion

Answer 8

combustible + comburant + E.act → oxyde + énergie

Question 9

quels sont les deux types de combustion et qu’est-ce qui permet de classer les réactions de combustion en deux catégories

Answer 9

1. la combustion vive (ex. flamme, feux d’artifice)
2. la combustion lente (ex. respiration cellulaire/oxydation/corrosion)

Question 10

quel gaz réagit au test de la flamme / test du tison / test de l’eau de chaux

Answer 10

O2 : test du tison → se rallume (pr autre gaz, tison s’éteint)
CO2 : test de l’eau de chaux → devient blanc (pr autre gaz, reste limpide)
N2 : ne réagit à aucun des 3 tests
H2 : test de la flamme → explosion (pr autre gaz, flamme s’éteint/augmente)

Question 11

caractéristiques des réactions EXOthermiques (5)

Answer 11

• réaction exothermique → dégagement de chaleur
• le terme Énergie se trouve à droite dans l’équation de la réaction
• (Réactifs → Produits + Énergie)
• on peut ressentir une certaine chaleur après la réaction
• exemples : combustions/respiration/digestion

Question 12

caractéristiques des réactions ENDOthermiques

Answer 12

• réaction endothermique → absorption de chaleur par les réactifs
• le terme Énergie se trouve à gauche dans l’équation de la réaction
• (Réactifs + Energie → Produits)
• on peut ressentir un certain froid après la réaction
• exemples : photosynthèse/électrolyse de l’eau/sacs froids

Question 13

qu’est-ce que l’électrolyse & équation

Answer 13

• une réaction chimique qui utilise le courant électrique pour séparer les molécules en leurs éléments constituants
• ainsi, l’eau se sépare en dioxygène et en dihydrogène selon cette équation :
  2 H2O(l) + énergie → O2(g) + 2 H2(g)
• l’oxygène étant plus électronégatif se forme à l’électrode positive (anode) et l’hydrogène étant moins électronégatif se forme à l’électrode négative (cathode)

Question 14

quelles informations peut-on découvrir en se fiant aux équations chimiques

Answer 14

• la masse des substances en jeu
• la proportion du nombre de molecules
• la proportion du nombre d’atomes
• la quantité d’énergie absorbée ou libérée par la réaction

Question 15

explique la loi de la conservation de la matière

Answer 15

• le nb d’atomes de chaque sorte est le même de chaque côté de l’équation chimique
• la masse des réactifs = la masse des produits
  « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout de transforme » - Lavoisier

Question 16

définition coefficient stœchiométrique

Answer 16

indique le nombre de molécules : nb entier qui indique le rapport dans lequel les substances se combinent et se forment

Question 17

définition indice (dans une équation chimique)

Answer 17

indique le nombre d’atomes de chaque sorte dans UNE molécule

Question 18

à quoi sert le balancement des équations

Answer 18

c’est un ajustement d’une équation chimique pour qu’elle respecte la loi de la conservation de la matière

Question 19

nomme les étapes pour balancer une équation

Answer 19

1- débuter par la molécule la plus complexe
2- équilibrer les atomes de cette molécule
3- équilibrer les atomes restants
(si il y a une fraction, multiplier chaque coefficient par le dénominateur pour l’annuler)

Question 20

definition oxydation

Answer 20

• désigne une réaction chimique durant laquelle un atome transfert un ou des électrons a un autre atome
• l’oxygène est le principal réactif dans ce type de réaction puisqu’il est très électronégatif
• l’oxydation d’un métal se nomme aussi corrosion