4- molecules et liaisons interatomiques

Question 1

plus le num atomique augmente dans les familles des alcalins et des alcalino-terreux, plus la réactivité chimique ?

Answer 1

la réactivité chimique augmente si le numéro atomique augmente (alcalins et alcalinoterreux)

Question 2

plus le num atomique augmente dans les familles des halogènes et des autres non-métaux, plus la réactivité chimique ?

Answer 2

la réactivité chimique diminue si le numéro atomique augmente (pour halogènes et autres non-métaux)

Question 3

quelle est la réactivité chimique des gaz inertes

Answer 3

la réactivité chimique des gaz inertes est nulle

Question 4

par quoi les électrons de valence de chacun des atomes sont influencés lors de l’électronégativité

Answer 4

par les protons de chaque noyau

Question 5

qu’est-ce que l’electronegativité

Answer 5

la capacité d’un élément à attirer les électrons de valence des autres atomes

Question 6

qu’est-ce que la propriété d’électronégativité détermine

Answer 6

cette propriété va déterminer le comportement des atomes lors des différentes liaisons

Question 7

quelle famille d’éléments ont une électronégativité nulle et pourquoi

Answer 7

les gaz inertes car leurs couches sont remplies alors ils ne cherchent pas à attirer les électrons de valence des autres atomes pour atteindre la stabilité chimique, ce qu’ils ont déjà

Question 8

comment s’explique la réactivité des métaux (2 éléments)

Answer 8

• les métaux possèdent peu d’électrons de valence
• les métaux possèdent des noyaux qui retiennent faiblement leurs électrons (faibles énergies d’ionisation et électronégativités)

Question 9

dans une famille métallique, comment les atomes réagissent-ils et quel est le lien entre cela et leur réactivité

Answer 9

les métaux réagissent en perdant leurs électrons de valence : plus les electrons sont faciles à perdre, plus l’atome est réactif

Question 10

comment s’explique la réactivité des non-métaux (2 éléments)

Answer 10

• les non-métaux possèdent plusieurs électrons de valence
• les non-métaux possèdent des noyaux qui retiennent fortement leurs électrons (fortes énergies d’ionisation et électronégativités)

Question 11

dans une famille non-métallique, comment les atomes réagissent-ils et quel est le lien entre cela et leur réactivité

Answer 11

les non-métaux réagissent en captant des électrons :
- les premiers atomes de chaque famille ont peu de couches électroniques donc leur électrons de valence et les électrons des autres atomes sont près du noyau. ils sont donc fortement attirés (grande énergie d’ionisation, grande électronégativité) ces atomes sont tres réactifs
- en descendant dans ces familles, les atomes obtiennent des orbites supplémentaires et leurs électrons de valence s’en retrouvent plus éloignés et donc moins attirés par le noyau. ces atomes ont donc moins de facilité à capter d’autres électrons et sont moins réactifs

Question 12

quel est le but principal d’un atome

Answer 12

règle de l’octet : un atome tend à obtenir la stabilité chimique en acquérant la configuration chimique d’un gaz inerte soit 8 électrons sur son dernier niveau (règle du duet : 2 électrons pour H, He, Li, Be)

Question 13

comment un atome métallique atteint-il la stabilité chimique

Answer 13

un métal perd ses électrons de valence pour avoir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche soit celui de la période précédente

Question 14

comment un atome non-métallique atteint-il la stabilité chimique

Answer 14

un non-metal cherche à obtenir les electrons manquants pour compléter à 8 électrons son dernier niveau, pour avoir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche, soit celui qui suit

Question 15

quelles sont les deux stratégies pour acquérir la configuration électronique d’un gaz inerte

Answer 15

1. devenir un ion en donnant ou en recevant un ou des électrons d’un autre atome
2. en partageant un ou des electrons avec un ou plusieurs autres atomes

Question 16

qu’est-ce qu’un ion

Answer 16

• atome qui n’a plus sa neutralité électrique, à la suite de l’acquisition ou de la perte d’un ou de plusieurs électrons
• si l’atome perd des électrons, il devient un ion positif (cation)
• si l’atome gagne des électrons, il devient un ion négatif (anion)

Question 17

quels sont les deux types de liaisons interatomiques

Answer 17

1. liaisons ioniques
2. liaisons covalentes

Question 18

quelles sont les caractéristiques des liaisons ioniques (3)

Answer 18

• une liaison ionique réunit 2 sortes d’ions : un positif et un négatif
• l’ion positif (cation) est un métal et l’ion négatif (anion) est un non-metal
• les électrons en jeu sont perdus par les métaux et gagnés par les non-métaux

Question 19

quelles sont les caractéristiques des liaisons covalentes

Answer 19

• les électrons sont partagés par deux atomes non-métalliques. ils mettent en commun une ou plusieurs paires d’électrons (doublets)

Question 20

qu’est-ce qu’une covalence parfaite / imparfaite

Answer 20

• covalence parfaite : les electrons sont attirés également par chaque atome (Cl - Cl)
• covalence imparfaite : les électrons sont plus attirés par l’élément le plus électronégatif (H - N - H)
  H

Question 21

éléments de la représentation de Lewis / structurale pour liaison ionique / covalente

Answer 21

Lewis :
- ionique : transfert d’électrons (flèches) / charges / tt les électrons de valence
- covalente : partage d’électrons (boîtes) / tt les électrons de valence
Structurale
- ionique et covalente : tirets entre les éléments selon le nb de liaisons

Question 22

comment déterminer la formule moléculaire d’un composé binaire

Answer 22

1. déterminer le nb de liasons que fait chaque atome
2. trouver le PPCM
3. diviser le PPCM par le nb de liaisons pour chaque atome (resultat = nb d’atomes de chaque sorte dans la molécule)
4. écrire la formule en plaçant le métal ou l’élément le moins électronégatif en premier et le nb d’atomes de chaque sorte en indice à côté de l’élément

Question 23

qu’est-ce qu’un composé binaire

Answer 23

une molécule formée de 2 sortes d’atomes

Question 24

comment trouver le nb de liaisons chimiques que fait chaque atome d’un composé binaire

Answer 24

nb de liaisons chimiques = nb d’électrons de valence reçus (non-métaux) ou donnés (metaux)
sinon, pour un métal : nb de liaisons = numéro de famille
pour un non-métal : nb de liaisons = 8 - numéro de famille / hydrogène : tjrs 1 liaison

Question 25

que représente le coefficient / l’indice dans une formule moléculaire

Answer 25

coefficient : nb de molecules
indice : nb d’atomes

Question 26

quels sont les préfixes utilisés dans la nomenclature pour indiquer le nombre d’atomes de la molécule

Answer 26

1 = mono (pas nécessaire de l’écrire)
2 = di
3 = tri
4 = tétra
5 = penta
6 = hexa
7 = hepta
8 = octa
9 = nona
10 = deca

Question 27

règles de nomenclature pour les composés binaires

Answer 27

1- l’élément placé en 2eme dans la formule est nommé en 1er et additionné du suffixe -ure
(** le suffixe -ure est utilisé seulement avec les non-métaux)
2- on désigne le nb d’atomes par un préfixe

Question 28

quelles sont les exceptions dans les règles de nomenclature (éléments auxquels il ne faut pas simplement ajouter -ure)

Answer 28

oxygène → oxyde
hydrogène → hydrure
azote → nitrure
carbone → carbure
soufre → sulfure
phosphore → phosphure
silicium → siliciure
sélénium → seleniure