4- molecules et liaisons interatomiques Flashcards
plus le num atomique augmente dans les familles des alcalins et des alcalino-terreux, plus la réactivité chimique ?
la réactivité chimique augmente si le numéro atomique augmente (alcalins et alcalinoterreux)
plus le num atomique augmente dans les familles des halogènes et des autres non-métaux, plus la réactivité chimique ?
la réactivité chimique diminue si le numéro atomique augmente (pour halogènes et autres non-métaux)
quelle est la réactivité chimique des gaz inertes
la réactivité chimique des gaz inertes est nulle
par quoi les électrons de valence de chacun des atomes sont influencés lors de l’électronégativité
par les protons de chaque noyau
qu’est-ce que l’electronegativité
la capacité d’un élément à attirer les électrons de valence des autres atomes
qu’est-ce que la propriété d’électronégativité détermine
cette propriété va déterminer le comportement des atomes lors des différentes liaisons
quelle famille d’éléments ont une électronégativité nulle et pourquoi
les gaz inertes car leurs couches sont remplies alors ils ne cherchent pas à attirer les électrons de valence des autres atomes pour atteindre la stabilité chimique, ce qu’ils ont déjà
comment s’explique la réactivité des métaux (2 éléments)
- les métaux possèdent peu d’électrons de valence
- les métaux possèdent des noyaux qui retiennent faiblement leurs électrons (faibles énergies d’ionisation et électronégativités)
dans une famille métallique, comment les atomes réagissent-ils et quel est le lien entre cela et leur réactivité
les métaux réagissent en perdant leurs électrons de valence : plus les electrons sont faciles à perdre, plus l’atome est réactif
comment s’explique la réactivité des non-métaux (2 éléments)
- les non-métaux possèdent plusieurs électrons de valence
- les non-métaux possèdent des noyaux qui retiennent fortement leurs électrons (fortes énergies d’ionisation et électronégativités)
dans une famille non-métallique, comment les atomes réagissent-ils et quel est le lien entre cela et leur réactivité
les non-métaux réagissent en captant des électrons :
- les premiers atomes de chaque famille ont peu de couches électroniques donc leur électrons de valence et les électrons des autres atomes sont près du noyau. ils sont donc fortement attirés (grande énergie d’ionisation, grande électronégativité) ces atomes sont tres réactifs
- en descendant dans ces familles, les atomes obtiennent des orbites supplémentaires et leurs électrons de valence s’en retrouvent plus éloignés et donc moins attirés par le noyau. ces atomes ont donc moins de facilité à capter d’autres électrons et sont moins réactifs
quel est le but principal d’un atome
règle de l’octet : un atome tend à obtenir la stabilité chimique en acquérant la configuration chimique d’un gaz inerte soit 8 électrons sur son dernier niveau (règle du duet : 2 électrons pour H, He, Li, Be)
comment un atome métallique atteint-il la stabilité chimique
un métal perd ses électrons de valence pour avoir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche soit celui de la période précédente
comment un atome non-métallique atteint-il la stabilité chimique
un non-metal cherche à obtenir les electrons manquants pour compléter à 8 électrons son dernier niveau, pour avoir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche, soit celui qui suit
quelles sont les deux stratégies pour acquérir la configuration électronique d’un gaz inerte
- devenir un ion en donnant ou en recevant un ou des électrons d’un autre atome
- en partageant un ou des electrons avec un ou plusieurs autres atomes
qu’est-ce qu’un ion
- atome qui n’a plus sa neutralité électrique, à la suite de l’acquisition ou de la perte d’un ou de plusieurs électrons
- si l’atome perd des électrons, il devient un ion positif (cation)
- si l’atome gagne des électrons, il devient un ion négatif (anion)
quels sont les deux types de liaisons interatomiques
- liaisons ioniques
- liaisons covalentes
quelles sont les caractéristiques des liaisons ioniques (3)
- une liaison ionique réunit 2 sortes d’ions : un positif et un négatif
- l’ion positif (cation) est un métal et l’ion négatif (anion) est un non-metal
- les électrons en jeu sont perdus par les métaux et gagnés par les non-métaux
quelles sont les caractéristiques des liaisons covalentes
- les électrons sont partagés par deux atomes non-métalliques. ils mettent en commun une ou plusieurs paires d’électrons (doublets)
qu’est-ce qu’une covalence parfaite / imparfaite
- covalence parfaite : les electrons sont attirés également par chaque atome (Cl - Cl)
- covalence imparfaite : les électrons sont plus attirés par l’élément le plus électronégatif (H - N - H)
H
éléments de la représentation de Lewis / structurale pour liaison ionique / covalente
Lewis :
- ionique : transfert d’électrons (flèches) / charges / tt les électrons de valence
- covalente : partage d’électrons (boîtes) / tt les électrons de valence
Structurale
- ionique et covalente : tirets entre les éléments selon le nb de liaisons
comment déterminer la formule moléculaire d’un composé binaire
- déterminer le nb de liasons que fait chaque atome
- trouver le PPCM
- diviser le PPCM par le nb de liaisons pour chaque atome (resultat = nb d’atomes de chaque sorte dans la molécule)
- écrire la formule en plaçant le métal ou l’élément le moins électronégatif en premier et le nb d’atomes de chaque sorte en indice à côté de l’élément
qu’est-ce qu’un composé binaire
une molécule formée de 2 sortes d’atomes
comment trouver le nb de liaisons chimiques que fait chaque atome d’un composé binaire
nb de liaisons chimiques = nb d’électrons de valence reçus (non-métaux) ou donnés (metaux)
sinon, pour un métal : nb de liaisons = numéro de famille
pour un non-métal : nb de liaisons = 8 - numéro de famille / hydrogène : tjrs 1 liaison
que représente le coefficient / l’indice dans une formule moléculaire
coefficient : nb de molecules
indice : nb d’atomes
quels sont les préfixes utilisés dans la nomenclature pour indiquer le nombre d’atomes de la molécule
1 = mono (pas nécessaire de l’écrire)
2 = di
3 = tri
4 = tétra
5 = penta
6 = hexa
7 = hepta
8 = octa
9 = nona
10 = deca
règles de nomenclature pour les composés binaires
1- l’élément placé en 2eme dans la formule est nommé en 1er et additionné du suffixe -ure
(** le suffixe -ure est utilisé seulement avec les non-métaux)
2- on désigne le nb d’atomes par un préfixe
quelles sont les exceptions dans les règles de nomenclature (éléments auxquels il ne faut pas simplement ajouter -ure)
oxygène → oxyde
hydrogène → hydrure
azote → nitrure
carbone → carbure
soufre → sulfure
phosphore → phosphure
silicium → siliciure
sélénium → seleniure
