5. Kémiai kötések II.: Ionos kötés Flashcards
Milyen elemek között alakulhat ki ionos kötés?
Kis EN-ú fémes és nagy EN-ú nem fémes elemek között (∆EN > 1,8).
Az atom semleges. Hogyan keletkezhet belőle ion?
Elektronleadással vagy elektronfelvétellel.
Milyen ion keletkezik elektronleadással?
Elektronleadással pozitív töltésű kation keletkezik.
Milyen ion keletkezik elektronfelvétellel?
Elektronfelvétellel negatív töltésű anion keletkezik.
Mutasd be az ionos kötést a kálium és a klór példáján!
A káliumatom egy elektronját befogadja a nagyobb EN-ú klóratom. A káliumból pozitív töltésű káliumion, a klórból negatív töltésű kloridion keletkezik. A kettő közötti elektrosztatikus vonzóerő az ionos kötés.
Miért adnak le vagy vesznek fel elektron az atomok?
Hogy elérjék az energetikailag kedvezőbb, alacsonyabb energiájú nemesgázszerkezetet.
Csoportosítsd az ionokat töltésük előjele szerint!
A kation pozitív, az anion negatív.
Csoportosítsd az ionokat összetétel szerint!
Egyszerű ionok és összetett ionok.
Egyszerű ion fogalma?
Olyan ion, amely atomból képződik elektron leadás vagy felvétel útján.
Mi jellemzi a kation képződését?
A kationok képződését az ionizációs energia jellemzi.
Ionizációs energia fogalma? Jele? Mértékegysége? Előjele?
1 mól gázhalmazállapotú (szabad állapotú), alapállapotú atom legkönnyebben leszakítható elektronjának az eltávolításához szükséges energia (első ionizációs energia).
Jele: Ei
mértékegysége: kJ/mol
előjele: pozitív, endoterm folyamat
Ionizációs energia termokémiai egyenlete?
K(g) ➝ K⁺(g) + e⁻
Hogyan történik több elektron leszakítása?
Több elektron leszakítása egymás után történik.
A második ionizációs energia nagyobb mint az első, a harmadik ionizációs energia nagyobb a másodiknál ill. az elsőnél.
Mi az oka annak, hogy a második és a harmadik ionizációs energia nagyobb?
A második és harmadik elektron már pozitív atomtörzsről szakad le, arról pedig nehezebb elektront eltávolítani!
Az ionizációs energia fogalmánál erre figyeljünk, és a helyes megfogalmazást alkalmazzuk!
Hasonlítsd össze a semleges atom és a kation sugarát, méretét!
A kation sugara mindig kisebb, mint a semleges atom mérete (K > K⁺). A pozitív atommag jobban összehúzza az elektronfelhőt.
Mi jellemzi az anion képződését?
Az anion képződését az elektronaffinitás jellemzi.
Elektronaffinitás fogalma, ha előjele negatív? Jele? Mértékegysége? Előjele? Termokémiai egyenlete?
Az az energiaváltozás, amely akkor lép fel, amikor 1 mól gázhalmazállapotú szabad atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű gázhalmazállapotú ion képződik.
Jele: Eaff
mértékegysége: kJ/mol
előjele: negatív, exoterm változás
termokémiai egyenlet: Br(g) + e⁻ ➝ Br ⁻(g)
Elektronaffinitás fogalma, ha előjele pozitív? Jele? Mértékegysége? Előjele? Termokémiai egyenlete?
Az az energiaváltozás, amely akkor lép fel, amikor 1 mól gázhalmazállapotú, egyszeresen negatív töltésű ionból 1 mól semleges atom képződik 1 mól elektron leadásával.
Jele: Eaff
Mértékegysége: kJ/mol
Előjele: pozitív, endoterm változás
termokémiai egyenlet: Br ⁻(g) ➝ Br(g) + e⁻
Hasonlítsd össze a semleges atom és anion sugarát, méretét!
Az anion sugara mindig nagyobb, mint a semleges atom mérete (Cl⁻ > Cl). A pozitív atommag vonzó ereje kevésbé hat több elektronra.
Összetett ionok fogalma?
Az összetett ionok olyan töltéssel rendelkező részecskék, amelyek kettő vagy több atomból állnak és atomjaikat kovalens kötés tartja össze. Lehetnek anionok és kationok egyaránt.
Hogyan jöhetnek létre összetett ionok?
Sav-bázis reakció által, molekulákból elektronfelvétel vagy elektronleszakadás útján, komplexképződés útján.
Hogyan jönnek létre összetett ionok sav-bázis reakció által? Mi jellemző rájuk? Hogyan stabilizálódnak?
Savból proton (H⁺) leszakadás útján anion (savmaradék anion) képződik. (pl. SO₄²⁻) Jellemző rájuk, hogy halmazuk tartalmaz delokalizált elektronokat. Annak érdekében, hogy stabilizálódjon az ion, vagyis egyenletes legyen a töltéseloszlása, a töltést okozó és a π-elektronok delokalizálódnak.
Bázisból proton (H⁺) felvétel útján kation képződik. (pl. NH₄⁺, H₃O⁺) A kötés datív módon alakul ki.
Hogyan hasonlítjuk össze az azonos elektronszerkezettel rendelkező ionok és atomok méretét?
Azonos elektronszerkezettel rendelkező ionok illetve atomok esetén a legpozitívabb a legkisebb, a legnegatívabb a legnagyobb méretű, középen a semleges atom áll. Oka, hogy a kationban protontöbblet, az anionban protonhiány van.
Hogyan szerkesztjük meg az ionos vegyületek képletét?
- A kation elől, az anion hátul van.
- Kation és anion olyan arányban vegyül, hogy a keletkezett részecske semleges legyen.
- A képletben a legkisebb egész számokat adjuk meg.
- Ha összetett ionból több van, zárójelet használunk.
- A képlet megadásakor az ionok képletein nem szabad módosítani.
