5 Bim Flashcards
No de oxidación de O
En latiría es -2 pero en los peroxidos es de -1
Oxidación
Proceso por el cual hay eliminación o perdida de electrones de un átomo
Reducción
Proceso por el cual hay ganancia de electrones de un átomo
Svant arremius
Ácidos y bases
Ácidos: sustancia que en disolución acuoso libera iones hidrógeno
Bases: substancia que en disolución acuosa libera iones hidróxido
Brohsted lowry
Ácidos y bases
Ácido;Sustancia capaz de donar un protón hidrógeno
Base: substancia capaz de aceptar un protón hidrógeno
(Teoría también llamada intercambio protenico)
Lewis
Ácidos y bases
Ácidos:sustancia química capaz de aceptar un par de electrones
Bases:sustancia química capaz de seder un par de electrones
Neutralización
Los ácidos y bases reaccionan químicamente con las bases contrarestándo pructualmente sus propiedades
Sales neutras
Cuando todos los iones h+ son sustituidos por un metal
ClNa
Sales ácidas
Se forman por la sustitución parcial de los iones hidrógeno (H+)por un cation metálico
Sales básicas
Son aquellas cuyo cation tiene iones hidróxido (OH)
Características de las sales
Son sólidas en temperatura ambiente
Su temparetura de fusión es de 500 a1000 grados o mas
.la mayoría incoloras e inodoras pero existen de todos los colores
Las sales solubes en agua tienen un sabor característico y las otras son insípidas
Cristalizan de manera definida
Las disoluciones de las sales contienen iones negativos y positivos.
Indicadores:
Compuestos químicos orgánicos (electrolitos débiles) que varían de color según los cambios de concentración de un ácido (hidronio H3O) O base (OH) a la disolución que se agregue
Indicadores industriales
Fenolftaleina Anaranjado de metilo Papel tornasol (azul y rojo) Papel indicador ph
Indicadores caseros
Rosa de color rojo Flor de bugambilia Betabel Col morada Flor de Jamaica
Bases características
También conocidas como alcalis son sustancias que en disolución acusó producen iones hidróxido (OH-)
Presentan sabor amargo como a jabón
Son resbaladizas al tacto
Con el anaranjado de metilo se tornan amarillas
Con la fa olfateaba son color rojo intenso
Con el tornasol rojo cambian a azul
Conduce corriente eléctrica en disolución acuosa
Cebarle te corrosivas
Posen propiedades jabonosas
Reaccionan con los ácidos a modo de producir sales y agua(neutralización)
características de los ácidos
Si constituyente especial es el ion hidronio (h3O+)
Posen sabor agrio
Relacionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno como con el zinc
Con el anaranjado de metilo se torna rojo
Con la fenolftaleina se vuelve blanco
Conduce la electricidad en disolución acuosa
Generalmente corrosivos. (Reaccionan con los metales)
Reaccionan con las bases causando agua y sales (neutralización)
Hay dos tipos:
Con oxigeno en la molécula y sin oxigeno en la molécula
Reacciones de sintesis
Modelo matemático : a+b ➡️ab
Son reacciones de sintesis o combinación de 2 o mas substancias simples para formar una más compleja
Reacciones de análisis o descomposición
Modelo matemático: AB➡️ A+B
Es un tipo de reacción inversa a la de sintesis pues una substancia compleja se divide mediante energía para de lugar a dos o mas substancias sencillas
Reaccion de simple sustitución o desplazamiento
Modelo matemático: A+ BC➡️ AC+B
En esta reacción es en la que los atomos de un elemento se desplazan en un compuesto a los atomos del otro elemento.
Esta reacción ocurre siempre que el átomo sustituye te tenga mayor actividad que el sustituido
Reacción de doble desplazamiento
Modelo matemático: A+B- + C+D- ➡️ A+D- + C+B-
Consiste en un intercambio en un intercambio entre los iones presentes
No de oxidación
Es la carga asignada a un átomo cuando se combina con otro
Sales más comunes
Hidróxido de Calcio
Hidróxido de Potasio
Hidróxido de sodio
Ácidos sin oxigeno en la molécula
Acido clorhídrico
Acudo bromidrhico
Ácidos Con oxigeno en la molécula
Ácido sulfúrico
Acido nitrico
