3er Bimestre Flashcards
2da Clasificación.
por periodos o niveles de energía
Son 7 y se encuentran en forma horizontal
Primera clasificación de elementos
Metales, no metales y metaloides
Como pueden ser las configuración es electrónicas
De metales y no metales / o de no metales y no metales.
El metal será el que le pase un electrón a el no metal.
Lo cual convierte en cation a el metal y en aniño al no metal
Cuantos electrones puede tener cada periodo
Periodo/ No. De electrones
- 2
- 8
- 18
- 32
- 18
- 8
- 2
Simbología de los elementos
Número atómico(2) Periodo (1) Niveles electrónicos(k) Distribución de electrones en las órbitas(2) Símbolo químico (He) No. De oxidación (0) Nombre químico ( helio) Masa atómica (4.0)
Anion -
Es un ion con carga negativa porque gano uno o más electrones.
(No metal)
Cation +
Es un ion con carga positiva por haber perdido uno o más electrones
Catodo-
-Es el electrodo es el electrodo de una celda electrolitica que tiene carga negativa
Ánodo +
Es el electrodo de una celda electrolitica positiva
Electrólisis:
Descomposición de una sustancia por el efecto de la corriente eléctrica
3era clasificación familias
1 lA Metales alcalinos 2 llA metales alcalinos térreos 3-12 lllB-llB (periodos 8-10 van con VlllB) metales de transición o metales pesados 13 lllA terreos o del boro 14 IVA carbonoides o del carbono 15 VA nitrógenoides o del nitrógeno 16 VlA caleogenoides o del oxígeno 17 VllA halogenos 18 VIllA gases nobles o grupo cero Tierras raras: Seria de los lantanidos Serie de los actinidos
Aportaciones de Lavoisier
Laboratorio como ámbito e trabajo
Ley de la conservación de la masa
Laboratorio como ámbito de trabajo
Elementos naturales, agua fuego tierra aire
Aportaciones de josé Luis Proust
Ley de Proust o de proporciones definidas por lo cual se descubrieron mas elementos
Descubrió la glucosa al medir la azúcar en una uva
Aportaciones de dobereiner
Propuso la agrupación de grupos de tres (triadas de dobereiner) las cuales consistían en agrupar 3 elementos que en cuanto a número atómico y masa atómica la media del primero y del tercero diera la masa o se aproximara a la del segundo.
Se habían ya encontrado aproximadamente 20 triadas
Aportaciones Jhon dalton
Su unidad de referencia era la masa de un átomo de hidrógeno (H) así que clasificó
Helio= h+h
Li= h+h+h y así sucesivamente gracias a esto se dieron a conocer más elememntos
Su aportación fue darle un símbolo a cada elemento
Aporta de Canizzaro
Hizo experimentos hasta hallar el volumen de un mol en condiciones normales, el cual es de 22,4 L
Con el volumen molar pudo determinar la masa de elementos en un compuesto
Aportaciones de Mendeliev
Su trabajo no pudo haber sido realizado si no fuera por el descubrimiento de Canizzaro
Descubrió los gases nobles
Lo organizo por propiedades
Propuso que la masa de los elementos iba en orden creciente
Y los organizo por propiedades, pesos y valencias
Escribió el libro “principios de la química”
Aportaciones de glen seaborg
Descubrió el plutonio Américo Berkelio Einstenio Nobelio Y el Curio
Moseleiv
Descubrió el no atómico
Aprendiz de bohr se interesó por los rayos x
Aportaciones de Reina Newlands
Ley de las octavas que consiste en que si contamos desde 1 en un elemento cuando lleguemos a 8 encontraremos un elemento con propiedades similares al número 1, se llama así pues en la escala musical se empieza en do y termina en do para las cuales pasan por 8, en esta caso empezaríamos por Li y terminaríamos en Na según Newlands
Masa atómica
Cantidad de materia contenida en cada átomo y se expresa en unidades de masa atómica (UMA)
Masa molecular
Es la suma de las masas atómicas de cada uno de los elementos que forman compuestos y que se expresan como unidades de masa atómica
Mol
Unidad que mide la cantidad de materia, es la masa de cada átomo, elemento, molécula o compuesto también se llama número de avogrado
Que es equivalente a 6.02x10^23 partículas
Masa molar
Masa atómica expresada en gramos
