4. La liaison chimique Flashcards
Qu’est ce qu’une liaison chimique?
- Interaction des électrons de valences de 2 atomes
1. Liaison entre 2 atomes:
- implique les électrons de valence
- permet la formation de molécules et de composés stables
2. Liaison entre 2 molécules:
- liaison plus faible
Quels sont les types de liaisons?
- Liaison forte (covalente, ionique, de coordination)
2. Liaison faible (liaison d’hydrogène, Van der Waal)
Qu’est ce qui caractérise une liaison chimique?
- Une distance de liaison (rl)
- Une énergie de liaison (El)
Qu’est ce qu’une énergie de liaison?
- El=E(rupture de liaison en phase gazeuse)
- Energie nécessaire à une molécule pour qu’elle casse sa liaison
- Plus souvent négative
Que nous indique le potentiel de Morse?
- L’energie minimum correspond à la formation d’une liaison à partir des atomes
- le nombre d’énergie de formation dépend de la distance
Quel est le principe de la liaison ionique?
- Interaction électrostatique
- Liaison où on retrouve un transfert d’électron entre anion et cation
- Liaison entre un électropositif et un électronégatif d’affinités électronique différentes
- Pluspart sont des sels et quelques des oxydes
Quels est la structure électronique lors de liaison chimique?
-Leur structure électronique est semblable à celle des gaz rare
Quel est l’aspect énergétique de la liaison ionique?
-Energie d’ionisation (I):
énergie nécessaire pour arracher un électron à un élément
KJ/mol = eV
Plusieurs niveau d’ionisation: (I1,I2…)
-Affinité électronique (AE):
énergie gagner ou dépenser lorsqu’on reçoit un électron
Qu’en est-il du niveau d’ionisation I1?
- toujours positif
- énergie nécessaire pour enlever 1 électron
Qu’en est-il di niveau d’ionisation I2 et autres?
- énergie nécessaire pour enlever 1,2… électrons supplémentaire
- In+1>In (l’énergie supplémentaire est plus forte que celle d’avant car c’est plus difficile à enlever un électron supplémentaire car l’élément est déjà ioniser)
Quel termes utilise t-on pour notre énergie lorsqu’on se place par rapport à un système?
Energie d’interaction
- Endoénergétique:
1. La réaction elle consume de l’énergie
2. Le système gagne en énergie
3. ΔE positif - Exoénergétique:
1. La réaction libère de l’énergie
2. Le système perd en énergie
3. ΔE négatif
L’énergie d’ionisation lors de la formation d’un anion
- Affinité électronique:
- énergie qu’on dépense ou gagne lorsque un élément reçoit un électron
- Plus petites que I
Qu’en est-il de AE1?
-Elle peut être négative comme positive
Qu’en est-il de AE2,3..?
- Elle sont toujours positive car il faut fournir de l’énergie
- Toujours plus grande que la première
Qu’en est-il de l’énergie de formation d’un cristal?
-Energie est toujours négative
Rayon ionique
- Rayon ionique < rayon atomique—–>Cation
- Rayon ionique > rayon atomique—–>Anion
Qu’est ce que les solide ionique?
-Réseaux cristallins: assemblages tridimensionnels infinis d’ions
Qu’est ce qu’une liaison métallique?
- Assemblage tridimentionnel infini d’ions métallique entouré d’électrons
- Perte d’électron qui se retrouvera dans la maille et tiendra les cations
Qu’est ce que le concept de la liaison covalente?
-Concept basé sur les paires d’électrons
-Représentation: 1 paire d’électrons = - -
-Selon le modèle de Lewis:
Duet (électron par paire)
Octet (Vouloir arriver à la composition des gaz rare)
Que ve dire paire liante?
- 1 liaison, d’une paire d’électron venant de chaque atome
- Mise en commun de 2 électron
Que veut dire paire libre?
-2électrons venant du même atome
Liaison covalente non polaire
- Liaisons entre 2 atomes identiques car elle ont la même électronégativité
- Partage équitable des électrons
Que confère les - - paires d’électrons libre lors d’une liaison covalente non polaire?
- La basicité de Lewis (molécule qui a tendance à donné un ou plusieurs électrons
- La possibilité d’interaction intermoléculaire (liaisons de coordination
Liaison covalente polarisée
- Liaison entre 2 atomes de nature différente
- Partage inéquitable d’électrons
+————-> -
