2. Matière et chimie

Question 1

Les principaux états de la matière

Answer 1

• Gaz
• Liquide
• Solide

Question 2

Gaz

Answer 2

• Particule en mouvement qui ne se touche jamais
• Faible masse spécifique
• 10^-3g/cm^3

Question 3

Liquide

Answer 3

• Pas de forme propre
• Masse spécifique
• Forme s’adapte au récipient$
• 1g/cm^3

Question 4

Solide

Answer 4

• Forme propre
• Masse spécifique
• 1-10g/cm^3

Question 5

Les états secondaires de la matière

Answer 5

• Le cristal liquide
• Le fluide supercritique
• Le plasma

Question 6

Cristal liquide

Answer 6

• Etat intermédiaire

- Liquide ordonné (ex: orienté vers un champ magnétique)

Question 7

Fluide supercritique

Answer 7

• Etat intermédiaire

- Particules mobiles comme le gaz mais une densité semblable au liquide

Question 8

Plasma

Answer 8

• Fluide ionisé (anion perdu un électron)

- Ex: étoiles (soleil), ionosphère, fusion nucléaire

Question 9

Observation de la matière

Answer 9

La réalité (macrocosme)—à l’atome (nanocosme)

Question 10

Macrocosme

Answer 10

-Vue de l’oeil nu (vue globale)
Ex: 1. Mélange hétérogène (séparation physique visible)
2. Mélange homogène (Solution composé de 2 soluté)

Question 11

Nanocosme

Answer 11

-Observer à une petite échelle: les atomes, molécules, neutrons, protons
Ex: 1. Composé pur (observation des molécules)
2. Eléments (observations des neutrons, protons)

Question 12

Eléments

Answer 12

• 118 reconnues (85 stables; 25 essentiels; 92 neutres)

- Caractérisé par un nom et un symbole

Question 13

Composition de l’être humain

Answer 13

• 65-70% eau (H2O)

- 2.5% métaux

Question 14

Classification périodique: nom

Answer 14

1. Alcalins
   2.alcalino-terreux
   3-Métaux de transition
   4-métalloïde/non-métaux
   5- Halogène
   6- Gaz rare
   7-lanthanide
   8-actinide

Question 15

Propriétés des éléments

Answer 15

• Plupart sont Solides (exception pour certain Gaz et liquide)
• Diatomique
• Allotrope

Question 16

Diatomique

Answer 16

-Constitué uniquement de 2 atomes de même ou différents élément chimique
Ex H2, Br2

Question 17

Allotrope

Answer 17

• Même élément existe sur plusieurs forme grâce aux liaisons chimique
  ex: Carbone:
  - Graphite
  - Nanotube
  - Diamant
  - Fullerène

Question 18

Atomes et molécules (théorie)

Answer 18

-Big Bang(H, He après 1s et les autres se sont formés dans les étoiles)

Question 19

Théorie atomique de Dalton
A N
Z

Answer 19

A= numéro de masse (neutron+protons)

Z= numéro atomique (nombre de protons; Nombre d’électrons)

Question 20

Masse relative

Answer 20

masse permettant de calculer la masse de l’électron en %

• protons = 1
• Neutrons= 1.0014
• électron= 5.45 * 10^-4

Question 21

Dimensions (atome et noyau)

Answer 21

atome = 10^-10 m (0,01 nm)
Noyau = 10 ^-14

Question 22

Isotope

Answer 22

• élément/atome/molécule/molécule ayant le même numéro atomique (Z) mais un numéro de masse (A) différent
• ce qui diffère réellement est le nombre de neutrons présent dans la molécules

Question 23

Masse de l’électron en %

Answer 23

-savoir combien en % les électrons occupent

%= Masse de l’électron / masse de l’atome

%= Z* masse relative électron/ Z* (masse relative proton+électron+neutron)

Question 24

Masse atomique

Answer 24

Savoir la masse en (Da ou g/mol-dans masse molaire) de l’atome

MA= somme Pi(abondance isotopique =A) *mi (masse isotopique %)

Question 25

Calcul approximatif masse atomique | 35Cl: 75.5% 37Cl: 24.5%

Answer 25

MA= 35*0,755+ 37*0245 = 35,5 Da

Question 26

Mesure exacte Masse Atomique

Answer 26

spectromètre de masse: permet d'avoir la valeur inscrite dans le tableau périodique

Question 27

Molécules

Answer 27

Ensemble d'atomes réunis par des liaisons chimiques

Question 28

Type Formule chimique

Answer 28

- Brute - Semi-dévelopé - Structurale

Question 29

Formule brute

Answer 29

- n'indique rien sur les liaisons | - indique de quelle molécule il s'agit

Question 30

Formule semi-developé

Answer 30

- indique les liaisons | - N'indique rien sur la structure

Question 31

Formule Structurale

Answer 31

-informe de la structure (déduite à partir de mesure précise)

Question 32

Masse moléculaire

Answer 32

- calculer la masse de la molécules (tout les atomes) - en Da MM= somme ni (nombre d'atomes)* MA

Question 33

Example MM C6H12O6

Answer 33

MM= 6*(12.011)+ 12*(1.008)+6*(15.999)= 180.156

Question 34

Ions

Answer 34

-Molécules qui a perdu ou reçu un ou plusieurs électrons

Question 35

Anions

Answer 35

- électronégatif | - a reçu un ou plusieurs électrons

Question 36

Cations

Answer 36

- Electropositif | - a perdu/donné un ou plusieurs électrons

Question 37

Moles

Answer 37

-Quantité de substance contenant Na particules

Question 38

Nombre d'Avogadro (Na)

Answer 38

- 6.022*10^23 atomes/mol

Question 39

Masse molaire

Answer 39

-Masse d'une molécule ou d'un ions exprimé en g/mol | 1Da= 1g/mol

Question 40

Molarité

Answer 40

-Exprime la quantité de soluté présent dans un solvant de concentration -dépendant à la température -Unité = M Exprimé en mol/L [soluté]= nombre de mol/ Volume du solvant (L)

Question 41

Molalité

Answer 41

- Exprime la quantité de soluté présent dans un solvant - indépendant à la température - Unité = m - Exprimé en mol/kg [ Soluté]= nombre de mol/ Volume du solvant (kg)

Question 42

Indication de la composition d'un mélange | masse absolue

Answer 42

m(g) de chaque constituant

Question 43

``` Indication de la composition d'un mélange Fraction massique (parfois en %) ```

Answer 43

m(g) composé/M(g) totale

Question 44

``` Indication de la composition d'un mélange Fraction Volumique (parfois en %) ex alcool ```

Answer 44

V(L) composé /V(L) totale

Question 45

``` Indication de la composition d'un mélange Fraction molaire(Xa) ```

Answer 45

Xa= nombre de mol composé/Nombre de mol totale

Question 46

Indication de la composition d'un mélange | Concentration

Answer 46

Molarité, molalité

Question 47

Indication de la composition d'un mélange | Pression partielle

Answer 47

gaz

Question 48

loi des gaz parfait

Answer 48

``` P*V=n*R*T P= pression en Pascal (1atm= 1.014*10^5 pa) V= volume (m^3) n= nombre de mol R= constante des gaz parfait (8.31) T= température en Kelvin (T(°c)+273.15) ```

Question 49

Relation entre gaz pression et concentration

Answer 49

-pour un mélange de constitution | ci= Pi/RT = ni/V

Question 50

Relation entre pression partielle et fraction molaire

Answer 50

Xi= Pi/Ptotal