Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kjemi 2 > 4 Analyse av uorganiske stoffer > Flashcards

4 Analyse av uorganiske stoffer Flashcards

1
Q

Kvalitativ analyse

A

I en kvalitativ analyse finner vi ut om visse stoffer (atomer, ioner eller molekyler) er til stede i påviselige mengder i en prøve

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Kvantitativ analyse

A

I en kvantitativ analyse bestemmer vi mengden av disse stoffene i en viss mengde prøve

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Analysegang for salter

A

Du bør gjøre analysen av salter i denne rekkefølgen:

  1. Forprøve: farge, lukt, flammeprøve ,løselighet og pH
  2. Påvisning av anioner (negative ioner) : karakteristiske reaksjoner
  3. Påvisning av kationer (positive ioner) : karakteristiske reaksjoner
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Forprøver

A
  1. Farge
  2. Lukt
  3. Løselighet i vann
  4. pH
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Forprøve - Farge

A

Fargen på prøven kan gi deg viktige tips om hva den består av. Salter av alkalimetaller, jordalkalimetaller, sink, og ammonium er ofte hvite, mens salter av innskuddsmetaller oftest er fargede.

  • Blå/grønn = Fe2+,Ni2+,Cu2+ og Fe(NO3)3* 9H2O
  • Gul = Pbl2, Agl, FeCl3
  • Hvit = Na+, K+, NH4+, Ba2+, Ca2+ og ofte av Pb2+, Ag+ og Zn2+
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Forprøve - Lukt

A

Lukten av en prøve kan antyde hva den består av.

  • Salter som inneholder acetationer, CH3COO-, lukter eddik.
  • Salter som inneholder ammoniumioner, NH4+, lukter ammoniakk når de blir varmet opp.
  • Salter som inneholder nitrationer, NO3-, kan ved oppvarming avgi nitrøse gasser (NO og NO2) som har en karakteristisk lukt

*NH4+ kan kun påvises ved lukt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Forprøve - Flammeprøve (kationer)

A

En flammeprøve kan gi verdifull opplysning om hvilke kationer prøven inneholder. Vi tar noen korn av saltet på en fuktet magnesiastift og fører den inn i flammen på et gassbluss. Fargen på flammen kan da fortelle hvilket kation som er til stede.

Blå=Pb2+
Gul=Na+
Lilla=K+
Gulgrønn=Ba2+
Grønn/lyseblå=Cu2+
Rød=Ca2+

*Na+ og K+ kan kun påvises i flammeprøver

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Forprøve - Flammeprøve (anioner)

A

Anionene, Cl- og Br-, kan også påvises med en flammeprøve. Vi bruker en kobbertråd i stedet for en magnesiastift. På overflaten av et metall er det alltid metallioner. På kobbertråden vil Cu2+-ioner danne kobber(II)klorid med Cl- -ioner i saltet. Tilsvarende danner Cu2+ -ioner kobber(II)bromid med Br- -ioner i saltet. Disse kobbersaltene fordamper lett og gir den grønne karakteristiske flammen fra kobber(II)ioner, som viser at prøven inneholder klorid eller bromid.

Grønn=Cl-
Grønn=Br-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Forprøve - Løselighet i vann

A

Løseligheten til salter i vann kan fortelle noe om hvilke ioner det er i saltprøven. Saltene har ulik løselighet i vann.

Se tabell på s. 71

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Forprøve - PH

A

pH i en vannløsning av et salt kan gi oss en pekepinn på hvilke ioner som inngår i saltet.

Hvis vannløsningen er basisk, inneholder saltet negative ioner med basiske egenskaper. Slike ioner er acetationer (CH3COO-) eller karbonationer (CO32-).

Hvis vannløsningen er sur, kan det skyldes positive ioner som ammoniumioner (NH4+) eller sure metallioner som jern(III)-ionet.

Eks. En løsning av jern(III)klorid er sur. Det kan ikke skyldes kloridionene fordi de ikke kan avgi H+-ioner. Det må derfor være Jern(III)ionene. Når jern(III)) blir løst i vann , blir hvert Fe3+-ion omgitt av 6 vannmolekyler til en sammenbundet enhet. De 6 vannmolekylene bindes med oksygenatomene inn mot Fe3+-ionet i det vi kaller et kompleksion. Formelen er [Fe(H2O)6]3+. Rundt kompleksionet setter vi ofte en hakeparentes, og ladningen til kompleksionet settes utenfor parentesen. Dette kompleksionet virker som en syre i vann:

[Fe(H2O)6]3+(aq) + H2O(l) = [Fe(OH)(H2O)5]2+(aq) + H3O+(aq)
Ka=6*10^-3 mol/

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Påvisning av anioner i salter - Nitrat NO3^-

A
  1. Tilsett 5 dråper 0,1 M Ca(NO3)2
  2. Forsiktig tilsett 10 dråper konsentrert H2SO4
  3. Bland væskene ved å riste reagensglasset forsiktig og avkjøl blandingen under kaldt vann i springen,
  4. I et annet reagensrør lager du en mettet løsning av FeSO4 ved å riste litt fast FeSO4 med 2cm3 vann.
  5. Sug den mettede FeSO4-løsningen opp i en kapillarpipette
  6. Hold reagensrøret med nitratløsningen på skrå og la FeSO4-løsningen forsiktig renne ned langs veggen i reagensrøret med nitratløsningen, slik at løsningene ikke blandes.

Resultat: Du får en brun ring der to de væskene møttes. Det er en lukt av nitrøse gasser (NO og NO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Påvisning av anioner i salter - Acetat CH3COO^-

A
  1. Ta noen korn av CH3COONa på spatelen og legg på en reagensplate
  2. Tilsett noen dråper svovelsyre.

Resultat: Lukt av eddik

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Påvisning av anioner i salter - Karbonat CO3^2-

A
  1. Ta noen korn av K2CO3 på spatelen og legg på en reagensplate.
  2. Tilsett noen dråper svovelsyre (H2SO4)

Resultat: I det svovelsyren kom i kontakt med saltet begynte det å bruse kraftig.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Påvisning av anioner i salter - Sulfat SO4^2-

A
  1. Ta noen korn Na2SO4 i et klart lite reagensrør
  2. Løs saltet i litt vann
  3. Tilsett noen dråper bariumnitratløsning (Ba(NO3)2

Resultat: Bunnfallet blir hvitt, ser ut som utvannet melk (hvitt bunnfall)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Påvisning av anioner i salter - Klorid Cl^-

A
  1. Ta noen korn NaCl i et klart lite reagensrør
  2. Løs saltet i litt vann
  3. Tilsett noen dråper søvlnitratløsning

Resultat: Det dannes et hvitt bunnfall

  • Hvis du tilsetter 6 M NH3 til dobbelt volum
  • Resultat: Det blir løst opp og går tilbake til å bli gjennomsiktig
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Påvisning av anioner i salter - Bromid Br^-

A
  1. Ta noen korn NaBr i et reagensrør
  2. løs saltet i litt vann
  3. Tilsett noen dråper sølvnitratløsning

Resultat:nDet dannet et gulhvitt bunnfall

  • Hvis du tilsett 6 M NH3 til dobbelt volum
  • Resultat: det blir delvis løst opp. Grålig væske
17
Q

Påvisning av anioner i salter - Jodid I^-

A
  1. Ta noen korn NaI i et reagensrør
  2. løs saltet i litt vann
  3. Tilsett noen dråper sølvnitratløsning

Resultat: Det blir et gult bunnfall

4.Tilsett 6 M NH3 til dobbelt volum

Resultat: Det blir ikke løst opp i det hele tatt. Den er fortsatt lys gul melkete væske.

18
Q

Påvisning av kationer i salter

A

Ag+ + HCl = Hvitt
Cu2+ + NH3 = Sterk blåfarge
Ni2+ + Dimetylglyoksim = Rødrosa
Ba2+ + H2SO4 = Hvitt

*Se tabellen for mer

19
Q

Påvisning av kationer i salter (Kompleksioner)

A

I påvisningsreaksjoner for kationer opptrer ofte kompleksioner der flere ulike ioner kan være bundet fast sammen. Et kompleksion kan også vær satt sammen av
et ion og polare molekyler som H2O og NH3.

Disse kompleksionene støtter man ofte på:

  • [Fe(CN)6]^4- : Fe2+ + 6CN-
  • [Fe(CN)6]^3- : Fe3+ + 6CN-
  • [Fe(SCN)]^2+ : Fe3+ + SCN-
  • [Fe(H2O)6]3+ : Fe3+ + 6H2O
  • [Cu(NH3)4]2+ : Cu2+ + 4NH3

*Se side 74

20
Q

Analyse av rene metaller og legeringer

A

Rene bruksmetaller og legeringer er ikke løselige i vann, men når vi oksiderer metallet, kan noe bli løst i vann som kationer. Du kan da analysere kationene i prøven. For å oksidere metallene brukes det 6 M HNO3 som er en oksiderende syre (sterk oksidasjonsmiddel).

Brun= Bronse (Cu,Sn)
Grå= Jern, bly, sink og kalsium
Gul= Messing (Cu,Zn)
Hvit= nikkel, sølv, sølvlegeringer (Ag,Cu), kobbernikkel (Cu,Ni) og nysølv (Cu,Zn,Ni)
21
Q

Analyse direkte på metalloverflaten

A

En kan gjennomføre tester direkte på metaller, uten å ødelegge metallet. Da avsetter vi en dråpe fortynnet salpetersyre på metallet og tester for kationer ved å gni en bomullspinne med påvisningsreagens mot det området på metallet der vi avsatte syren. Hvis vi fukter bomullspinnen med ammoniakk og gnir den mot en kobberlegering, blir bomullen farget blå av kompleksionet [Cu(NH3)4]2+. Fukter vi en bomullspinne med nikkelreagens blir den rød hvis prøven inneholder nikkel. Slik kan vi finne ut om for eksempel et smykke inneholder nikkel, uten å ødelegge det.

22
Q

Konklusjon på den kvalitative analysen

A

I kvantitative uorganisk analyse påviser vi ioner i prøver av salter og metaller. Trinnene i analysen er:

  • Forprøve (farge, lukt, flammeprøver, løselighet i vann og pH)
  • påvisning av anioner og kationer ut i fra karakteristiske reaksjoner.
23
Q

Titrering og 4 typer titrering

A

Titrering er en kvantitativ uorganisk analysemetode der konsentrasjonen av et stoff i en prøveløsning bestemmes ved nøyaktige volummålinger. I de fleste titreringer bruker vi en indikator for å finne ekvivalenspunktet.

Prøveløsning (ukjent kons og kjent volum) +
Standarsløsning (kjent kons og ukjent volum) = produkter

  • Syre-base-titrering
  • Redokstitrering
  • Fellingstitrering
  • Komplekstitrering
24
Q

Syre-base-titrering

A

En kan bruke en syre til å nøytralisere en base eller bruke en base til å nøytralisere en syre slik at det skjer en syre-base-reaksjon. Alkaliteten forteller oss hvor godt vann kan motstå forsuring. Hvor stor alkaliteten i vann bør være, avhenger av hva vannet skal brukes til. Vi kan bestemme alkaliteten i vann ved syre-base-titrering. Det vi bestemmer, er vannets innhold av basiske ioner, som først og fremst er HCO3^- -ioner og CO3^2- -ioner. Vi bruker saltsyre som standarløsning i titreringen og skriver H3O+(aq) for saltsyre. Reaksjonen som skjer er:

1. H3O+(aq) + CO3^2-(aq) --> HCO3^-(aq) + H2O(l)
2. H3O+(aq) + HCO3^-(aq) --> CO2(g) + 2H2O(l)

Reaksjonen 2 går ikke direkte til CO2(g) og vann, men via H2CO3(aq), som spaltes raskt. Alkaliniteten blir oppgitt i hvor mange mol H3O+ som må tilsettes for å nøytralisere de basiske ionene i 1 liter vann. Vi velger en indikator som slår om når pH i løsningen er 4-5. Det er da ikke mer HCO3- -ioner og CO3^2- -ioner i vannet

bruker en indikator som skiften farge ved ønsket ekvivalenspunkt.

25
Q

Redokstitrering

A

Nåt du bruker redokstitrering i titrering

permaganattitrering

jodometri

hypokloritt

26
Q

Per

A

Du bruker permaganat til å titrere

Kjemi 2 (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions