الحساب الكيميائي(4) Flashcards
عدد الجسيمات =
عدد المولات ✖️عدد افوجادرو
الكتلة بالجرام =
عدد المولات ✖️الكتلة المولية
عدد افوجادرو =
6.02✖️10²³
الصيغة التي تحدد العدد الفعلي للذرات في المركب
الصيغة الجزيئية
الصيغة التي تبين اصغر نسبة عددية صحيحة لمولات العناصر في المركب
الصيغة الاولية
مركبات تستخدم في امتصاص الرطوبة الجوية
الاملاح اللامائية
عند ثبوت درحة الحرارة فان الضغط الغاز على حجمه
يتناسب عكسيا
ماذا يحدث لحجم الغاز عند زيادة الضغط وفق قانون بويل
يقل
السوائل المستخدمة في مقياس الحرارة
الكحول و الزئبق
د(عند ثبوت الضغط يتناسب حجم الغاز طرديا مع درجة الحرارة) يعتبر هذا قانون
شارل
قانون شارل من قوانين الغاز الذي يدرس العلاقة بين
الحرارة والحجم
عند ثبوت الضغط فان الحجم الغاز يتغير طرديا في حالة
زيادة الحرارة
تتلاشى الفراغات في ذرة الهيليوم عند درجة الحرارة
الصفر المطلق
يتناسب ضغط الغاز طرديا مع درجة حرارته عند ثبوت الحجم يعتبر قانون
جاي لوساك
يعد اواني الضغط تطبيق لقانون
جاي لوساك
حاصل ضرب ضغط الغاز في حجمه مقسوما على حرارته بالكلفن يساوي مقدار ثابت
القانون العام للغاز
القانون العام للغاز
P₁V₁÷T₁=P₂V₂÷T₂
نجعل الغاز الحقيقي يسلك سلوك الغاز المثالي عند
نقص الضغط وزيادة الحرارة
الظروف المعيارية للغاز STP
درجة الحرارة 0 و الضغط 1
قانون الغاز المثالي
PV=nRT
المادة التي تستهلك كليا في التفاعل وتحدد كمية المادة الناتجة
المادة المحددة للتفاعل
مادة متفاعلة تبقى بعد توقف التفاعل
المادة الفائضة
عند تفاعل احتراق الخشب تكون المادة المحددة
الخشب
نظرية الحركة الجزيئية تعتمد في وصفها لسلوك المادة على
حركة الجسيمات
تعرف خاصية تداخل الجسيمات معا ب
الانتشار
الانضغاط خاصية لل
الغازات
طاقة حركة الجسيم تعتمد على
كتلته والسرعه
عندما تشم رائحة الطعام في انحاء البيت تدل على خاصية
الانتشار
للمقارنة بين معدلي سرعة تدفق غازين يستخدم قانون
جراهام
الضغط يعادل ,,,,,,,,,, على وحدة المساحة
القوة
وحدة باسكال تعادل
N/m²
الجهاز المستخدم في قياس الضغط الجوي
البارومتر
المانومتر يستخدم لقياس
ضغط الغاز المحصور
الضغط الكلي لخليط من الغاز يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة لها
قانون دالتون للضغوط الجزيئية
العوامل المؤثرة في الضغط الجزئي للغاز
عدد المولات
حجم الوعاء
درجة الحرارة
طاقة مختزنة في المادة نتيجة تركيبها
طاقة الوضع الكيميائية
الحرارة تنتقل من الجسم
الاسخن الى الابرد
كمية الحرارة الازمة لرفع درجة حرارة 1من الماء النقي
السعر
مقدار الطاقة الحرارية المخزنة في مول واحد من المادة تحت ضغط ثابت
المحتوى الحراري
الحرارة اللازمة لاحتراق او انصهار او تبخر او تكثف او تجمد 1 مول من المادة
الحرارة المولارية
حرارة التفاعل تعتمد فقط على الخواص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل ولا تتأثر بالطريق الذي تسلكه التفاعل
قانون هس
التغير في المحتوى الحراري الذي يرافق تكون مول واحد من المركب في الظروف القياسية من العناصر في حالاتها القياسية
حرارة التكوين القياسية
في التفاعل البطيء جدا الذي يستحيل في حساب ΔH
قانون هس
حرارة التكوين القياسية للعناصر تساوي
0 KJ/mol