(3) Bindinger, Oppbygning Og Egenskaper Flashcards
Bindinger
Elektriske tiltrekningskrefter som holder atomer, ioner og molekyler sammen i grunnstoffer og kjemiske forbindelser
Sterke bindinger
Metallbinding Ioneforbindelse (holder ionene sammen i et salt) Kovalent binding også kalt elektronparfordeling som holder atomene sammen i et molekyl.
Svake bindinger
Svake bindinger som binder molekyler sammen:
Hydrogenbinding (har mange molekyler som har en positiv og negativ side f.eks. Vann)
Dipolbinding
Metallbinding
Metaller er bygd opp av positive ioner i en sjø av elektroner. De sterke tiltrekningskreftene som holder ionene og elektronene kalles metallbinding.
Hva skyldes at metaller er gode ledere av strøm både i fast form og i smelte
Siden elektronene kan forflytte seg ganske fritt, vil de bevege seg mot plusspolen i en strømkrets og det vil bli fullt på med elektroner fra minuspolen.
Hva kaller vi det når et stoff er pakket regelmessig i et bestemt mønster
Krystallinsk
Legering
Da blander vi grunnstoff. F.eks stål er en legering fra jern med tilsatt litt mer karbonatomer
Hva bruker vi gjerne legeringer til
Materiale da det har forberedende egenskaper som styrke og stivhet
Hva består salter av
Salter består av positive og negative ioner som tiltrekker hverandre og danner sterke bindinger
Hvordan plasserer saltioner seg F.eks i natriumklorid
NaCl består av Na+ og Cl- ioner som plasserer seg i et kubisk krystall hvor ett Na+ ion er omgitt av 6 Cl- ioner og motsatt. Siden ionene har forskjellig ladning tåler ikke salter å bli påvirket av en kraft. Det vil føre til brudd i metallet (metall tåler dette)
Egenskaper til salter
Salt leder ikke strøm i fast form, men løst i vann leder saltionene strøm. Salter kan være lett løselige eller uløselige i vann.
Hvorfor kan en ioneforbindelse lett knuses?
Pga bindingene (annenhver pluss og minus). Hvis man da skyver på en rekke vil det da bli + mot + og - mot -, som da gjør at det skjer et brudd og vil føre til frastøting mellom lagene og avskalling og brudd i krystaller.
Hva skjer når koksalt blir løst i vann?
Da frigjøres Na+ ionene og Cl- ionene fra krystallen spres i vannet. Derfor leder salt strøm som væske og ikke fast stoff fordi vannmolekylene trekker ioner fra ionekrystallen ut i løsningen.
Formel når NaCl er løst opp i vann
NaCl (s) + vann —> Na+(aq) + Cl- (aq)
Hvorfor har ioneforbindelser høyt smeltepunkt?
Fordi det kreves mye energi for å bryte ionebindingene i krystallen.
Kovalente bindinger
Sterke bindinger som vi finner i et molekyl. Blir også kalt elektronparbinding, da atomene i molekyler deler på ett eller flere elektronpar. De deler elektronpar for å få oppfylt oktettregelen.
(Det kreves mer energi for å splitte en trippelbinding enn en dobbeltbinding)
Nevn en gass som har enkeltbinding?
Flourgass deler på et elektronpar
Nevn en gass som har trippelbinding?
Nitrogen deler på tre elektronpar
Nevn en gass som har dobbeltbinding
Oksygen deler på to elektronpar
Hva vil elektronegativitet bety?
Eksempler
Elektronegativitet vil bety at noen atomer trekker kraftigere på elektroner enn andre. Vi har Fluor som trekker kraftigst med 4,0 og celsius har lavest med 0,7.
Hva fører forskjellen på elektronegativiteten til?
At vi får enten polare eller ikke-polare kovalente bindinger.
Dersom forskjellen på elektronegativitet er 0-0,5 har vi upolar kovalent binding
-||- fra 0,5-1,7 har vi polar kovalent binding
-||- fra 1,7 -> har vi ionebinding
Hvorfor er vann en dipol?
Fordi vannmolekylet, H2O er vinklet med oksygen i spissen og hydrogenatomene ytterst.
H litt positiv og oksygen negativ. Da har vi en + pol og en - pol.
Hva kalles de felles elektronparene ?
Bindingselektroner
Hva kalles elektronparene som ikke inngår i bindingene ?
Ledige elektronpar
Hvorfor er ammoniakkmolekylet en dipol
Fordi den kan bli skrevet tredimensjonalt
Hvordan man kann få et inntrykk av elektronegativiten til et grunnstoff ut i fra periodesystemet.
Oppover i en gruppe blir verdien på elektronegativitetsverdien til grunnstoffet større og øker også bortover mot høyre i en periode
Dipolbindinger og hydrogenbindinger er
Svake bindinger mellom molekyler
Dipol
En positiv side og en negativ side. Den positive siden trekker på den negative siden i et annet molekyl.
Hvilke former har dipolbindinger?
Fast form og væske
Hva menes med at vi kan ha dipolbindinger midlertidig
Fordi elektronene kan bevege seg rundt hele tiden og kan flytte seg da til en side
Hydrogenbindinger kan vi F.eks finne i
Vannmolekyler. Har sterke bindinger mellom seg
Kan dipolbindinger opptre mellom upolare molekyler som virker som midlertidig dipoler
Ja
Dipolbindinger er alltid bygd opp av … atomer
Ulike ( forskjellige elektronegativitetsverdi)
F.eks HCl og CO
Upolare molekyler kan ha … molekyler men også … atomer
Like
F.eks. Cl2 og H2
Eller ulike atomer hvis de er bundet sammen med polare kovalente bindinger
Det som er likt er at det er et sentrum for positiv og negativ ladning. CO2 og CCl4
Maksimalt antall hydrogenbindinger som et vannmolekyl kan danne er
4.
Is er tilstanden av vann der alle disse blir dannet
Totalt hydrogenbindinger og kovalente bindinger hvert O-atom kan danne er
4
Sammenhengen mellom styrke på bindingene mellom molekylene i et stoff og stoffets smeltepunkt er
Jo sterke bindinger, desto høyere er smeltepunktet
Hvordan er vann en væske i romtemp. Mens H2S en gass
H2O har hydrogenbindinger, mens H2S har dipolbindinger imellom seg
Likt løser likt
Polare løsemiddel løser polare stoffer og upolare løsemiddel løser upolare stoffer
Hvorfor er diamant så mye hardere enn grafitt
I diamant er hvert C-atom bundet til fire andre C-atomer i en romslig struktur med kovalente bindinger (sterke). Mens grafitt er bygd opp av parallelle lag med C-atomer og bindingene mellom lagene er svake
Hvordan leder grafitt strøm, mens diamant ikke?
Fordi grafitt har felleselektroner som danner en elektronsky over og under laget og gjør at grafitt leder strøm. I diamant er alle elektronene opptatt i kovalente bindinger.
Hvorfor har diamant et så høyt smeltepunkt (3000)?
Fordi alle bindingene er sterke
