(3) Bindinger, Oppbygning Og Egenskaper Flashcards
Bindinger
Elektriske tiltrekningskrefter som holder atomer, ioner og molekyler sammen i grunnstoffer og kjemiske forbindelser
Sterke bindinger
Metallbinding Ioneforbindelse (holder ionene sammen i et salt) Kovalent binding også kalt elektronparfordeling som holder atomene sammen i et molekyl.
Svake bindinger
Svake bindinger som binder molekyler sammen:
Hydrogenbinding (har mange molekyler som har en positiv og negativ side f.eks. Vann)
Dipolbinding
Metallbinding
Metaller er bygd opp av positive ioner i en sjø av elektroner. De sterke tiltrekningskreftene som holder ionene og elektronene kalles metallbinding.
Hva skyldes at metaller er gode ledere av strøm både i fast form og i smelte
Siden elektronene kan forflytte seg ganske fritt, vil de bevege seg mot plusspolen i en strømkrets og det vil bli fullt på med elektroner fra minuspolen.
Hva kaller vi det når et stoff er pakket regelmessig i et bestemt mønster
Krystallinsk
Legering
Da blander vi grunnstoff. F.eks stål er en legering fra jern med tilsatt litt mer karbonatomer
Hva bruker vi gjerne legeringer til
Materiale da det har forberedende egenskaper som styrke og stivhet
Hva består salter av
Salter består av positive og negative ioner som tiltrekker hverandre og danner sterke bindinger
Hvordan plasserer saltioner seg F.eks i natriumklorid
NaCl består av Na+ og Cl- ioner som plasserer seg i et kubisk krystall hvor ett Na+ ion er omgitt av 6 Cl- ioner og motsatt. Siden ionene har forskjellig ladning tåler ikke salter å bli påvirket av en kraft. Det vil føre til brudd i metallet (metall tåler dette)
Egenskaper til salter
Salt leder ikke strøm i fast form, men løst i vann leder saltionene strøm. Salter kan være lett løselige eller uløselige i vann.
Hvorfor kan en ioneforbindelse lett knuses?
Pga bindingene (annenhver pluss og minus). Hvis man da skyver på en rekke vil det da bli + mot + og - mot -, som da gjør at det skjer et brudd og vil føre til frastøting mellom lagene og avskalling og brudd i krystaller.
Hva skjer når koksalt blir løst i vann?
Da frigjøres Na+ ionene og Cl- ionene fra krystallen spres i vannet. Derfor leder salt strøm som væske og ikke fast stoff fordi vannmolekylene trekker ioner fra ionekrystallen ut i løsningen.
Formel når NaCl er løst opp i vann
NaCl (s) + vann —> Na+(aq) + Cl- (aq)
Hvorfor har ioneforbindelser høyt smeltepunkt?
Fordi det kreves mye energi for å bryte ionebindingene i krystallen.
Kovalente bindinger
Sterke bindinger som vi finner i et molekyl. Blir også kalt elektronparbinding, da atomene i molekyler deler på ett eller flere elektronpar. De deler elektronpar for å få oppfylt oktettregelen.
(Det kreves mer energi for å splitte en trippelbinding enn en dobbeltbinding)