(3) Bindinger, Oppbygning Og Egenskaper Flashcards

1
Q

Bindinger

A

Elektriske tiltrekningskrefter som holder atomer, ioner og molekyler sammen i grunnstoffer og kjemiske forbindelser

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Sterke bindinger

A
Metallbinding
Ioneforbindelse (holder ionene sammen i et salt) 
Kovalent binding også kalt elektronparfordeling som holder atomene sammen i et molekyl.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Svake bindinger

A

Svake bindinger som binder molekyler sammen:
Hydrogenbinding (har mange molekyler som har en positiv og negativ side f.eks. Vann)
Dipolbinding

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Metallbinding

A

Metaller er bygd opp av positive ioner i en sjø av elektroner. De sterke tiltrekningskreftene som holder ionene og elektronene kalles metallbinding.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Hva skyldes at metaller er gode ledere av strøm både i fast form og i smelte

A

Siden elektronene kan forflytte seg ganske fritt, vil de bevege seg mot plusspolen i en strømkrets og det vil bli fullt på med elektroner fra minuspolen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Hva kaller vi det når et stoff er pakket regelmessig i et bestemt mønster

A

Krystallinsk

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Legering

A

Da blander vi grunnstoff. F.eks stål er en legering fra jern med tilsatt litt mer karbonatomer

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Hva bruker vi gjerne legeringer til

A

Materiale da det har forberedende egenskaper som styrke og stivhet

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Hva består salter av

A

Salter består av positive og negative ioner som tiltrekker hverandre og danner sterke bindinger

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Hvordan plasserer saltioner seg F.eks i natriumklorid

A

NaCl består av Na+ og Cl- ioner som plasserer seg i et kubisk krystall hvor ett Na+ ion er omgitt av 6 Cl- ioner og motsatt. Siden ionene har forskjellig ladning tåler ikke salter å bli påvirket av en kraft. Det vil føre til brudd i metallet (metall tåler dette)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Egenskaper til salter

A

Salt leder ikke strøm i fast form, men løst i vann leder saltionene strøm. Salter kan være lett løselige eller uløselige i vann.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Hvorfor kan en ioneforbindelse lett knuses?

A

Pga bindingene (annenhver pluss og minus). Hvis man da skyver på en rekke vil det da bli + mot + og - mot -, som da gjør at det skjer et brudd og vil føre til frastøting mellom lagene og avskalling og brudd i krystaller.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Hva skjer når koksalt blir løst i vann?

A

Da frigjøres Na+ ionene og Cl- ionene fra krystallen spres i vannet. Derfor leder salt strøm som væske og ikke fast stoff fordi vannmolekylene trekker ioner fra ionekrystallen ut i løsningen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Formel når NaCl er løst opp i vann

A

NaCl (s) + vann —> Na+(aq) + Cl- (aq)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Hvorfor har ioneforbindelser høyt smeltepunkt?

A

Fordi det kreves mye energi for å bryte ionebindingene i krystallen.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Kovalente bindinger

A

Sterke bindinger som vi finner i et molekyl. Blir også kalt elektronparbinding, da atomene i molekyler deler på ett eller flere elektronpar. De deler elektronpar for å få oppfylt oktettregelen.
(Det kreves mer energi for å splitte en trippelbinding enn en dobbeltbinding)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Nevn en gass som har enkeltbinding?

A

Flourgass deler på et elektronpar

18
Q

Nevn en gass som har trippelbinding?

A

Nitrogen deler på tre elektronpar

19
Q

Nevn en gass som har dobbeltbinding

A

Oksygen deler på to elektronpar

20
Q

Hva vil elektronegativitet bety?

Eksempler

A

Elektronegativitet vil bety at noen atomer trekker kraftigere på elektroner enn andre. Vi har Fluor som trekker kraftigst med 4,0 og celsius har lavest med 0,7.

21
Q

Hva fører forskjellen på elektronegativiteten til?

A

At vi får enten polare eller ikke-polare kovalente bindinger.
Dersom forskjellen på elektronegativitet er 0-0,5 har vi upolar kovalent binding
-||- fra 0,5-1,7 har vi polar kovalent binding
-||- fra 1,7 -> har vi ionebinding

22
Q

Hvorfor er vann en dipol?

A

Fordi vannmolekylet, H2O er vinklet med oksygen i spissen og hydrogenatomene ytterst.
H litt positiv og oksygen negativ. Da har vi en + pol og en - pol.

23
Q

Hva kalles de felles elektronparene ?

A

Bindingselektroner

24
Q

Hva kalles elektronparene som ikke inngår i bindingene ?

A

Ledige elektronpar

25
Q

Hvorfor er ammoniakkmolekylet en dipol

A

Fordi den kan bli skrevet tredimensjonalt

26
Q

Hvordan man kann få et inntrykk av elektronegativiten til et grunnstoff ut i fra periodesystemet.

A

Oppover i en gruppe blir verdien på elektronegativitetsverdien til grunnstoffet større og øker også bortover mot høyre i en periode

27
Q

Dipolbindinger og hydrogenbindinger er

A

Svake bindinger mellom molekyler

28
Q

Dipol

A

En positiv side og en negativ side. Den positive siden trekker på den negative siden i et annet molekyl.

29
Q

Hvilke former har dipolbindinger?

A

Fast form og væske

30
Q

Hva menes med at vi kan ha dipolbindinger midlertidig

A

Fordi elektronene kan bevege seg rundt hele tiden og kan flytte seg da til en side

31
Q

Hydrogenbindinger kan vi F.eks finne i

A

Vannmolekyler. Har sterke bindinger mellom seg

32
Q

Kan dipolbindinger opptre mellom upolare molekyler som virker som midlertidig dipoler

A

Ja

33
Q

Dipolbindinger er alltid bygd opp av … atomer

A

Ulike ( forskjellige elektronegativitetsverdi)

F.eks HCl og CO

34
Q

Upolare molekyler kan ha … molekyler men også … atomer

A

Like
F.eks. Cl2 og H2
Eller ulike atomer hvis de er bundet sammen med polare kovalente bindinger
Det som er likt er at det er et sentrum for positiv og negativ ladning. CO2 og CCl4

35
Q

Maksimalt antall hydrogenbindinger som et vannmolekyl kan danne er

A

4.

Is er tilstanden av vann der alle disse blir dannet

36
Q

Totalt hydrogenbindinger og kovalente bindinger hvert O-atom kan danne er

A

4

37
Q

Sammenhengen mellom styrke på bindingene mellom molekylene i et stoff og stoffets smeltepunkt er

A

Jo sterke bindinger, desto høyere er smeltepunktet

38
Q

Hvordan er vann en væske i romtemp. Mens H2S en gass

A

H2O har hydrogenbindinger, mens H2S har dipolbindinger imellom seg

39
Q

Likt løser likt

A

Polare løsemiddel løser polare stoffer og upolare løsemiddel løser upolare stoffer

40
Q

Hvorfor er diamant så mye hardere enn grafitt

A

I diamant er hvert C-atom bundet til fire andre C-atomer i en romslig struktur med kovalente bindinger (sterke). Mens grafitt er bygd opp av parallelle lag med C-atomer og bindingene mellom lagene er svake

41
Q

Hvordan leder grafitt strøm, mens diamant ikke?

A

Fordi grafitt har felleselektroner som danner en elektronsky over og under laget og gjør at grafitt leder strøm. I diamant er alle elektronene opptatt i kovalente bindinger.

42
Q

Hvorfor har diamant et så høyt smeltepunkt (3000)?

A

Fordi alle bindingene er sterke