3ο εργαστήριο

Question 1

Ποιός είναι ο τύπος ανάμειξη δια διαλυμάτων;

Answer 1

nολ = n1+n2
CολVολ =C1V1+C2*V2

Question 2

Ποιά διαλύματα ονομάζονται ρυθμιστικά;

Answer 2

διαλύματα που έχουν την ικανότητα να διατηρούν το pH τους σταθερό, όταν προστεθεί σε αυτά μικρή αλλά υπολογίσιμη ποσότητα ισχυρού οξέος ή ισχυρής βάσης ή αν αραιωθούν

Question 3

Ποιά η Εξίσωση Henderson- Hasselbach

Answer 3

pH = pKa + log[βάση]/[οξύ]

Question 4

Πως μπορούμε σε ένα διάλυμα να πετύχουμε υψηλή ρυθμιστική ικανότητα;

Answer 4

1. Υψηλή συγκέντρωση διαλύματος
2. Το Ka του οξέος ή το Kb της βάσης να είναι κοντά στο επιθυμητό pH
3. Τα συστατικά του διαλύματος δε θα πρέπει να αντιδρούν με συστατικά του διαλύματος που θέλουμε να ρυθμίσουμε

Question 5

Ποιός είναι ο 1ος κανόνας ζύγισης;

Answer 5

Όταν θέλουμε να ζυγίσουμε ένα αντιδραστήριο, ποτέ δεν βάζουμε τη σπάτουλα μέσα στο κουτί που περιέχει το αντιδραστήριο για να αποφύγουμε επιμόλυνση. Μεταφέρουμε μία μικρή ποσότητα κάπου αλλού (π.χ. σε ένα κομμάτι αλουμινόχαρτο) και κατόπιν μεταφέρουμε την απαραίτητη ποσότητα στον ζυγό

Question 6

Ποιός είναι ο 2ος κανόνας ζύγισης;

Answer 6

Όταν βγάζουμε από το ψυγείο (4°C) ή την κατάψυξη (-20°C) ένα
αντιδραστήριο που βρίσκεται σε μορφή σκόνης με σκοπό να ζυγίσουμε μία ποσότητα και να φτιάξουμε ένα διάλυμα, κρατάμε το μπουκαλάκι στα χέρια μας για λίγο ώστε το αντιδραστήριο να ζεσταθεί και να μην επηρεαστεί αρνητικά από την υγρασία.

Question 7

Ποιός είναι ο 3ος κανόνας ζύγισης;

Answer 7

Όταν θέλουμε να φτιάξουμε ένα διάλυμα με τελικό όγκο, έστω 100 ml, ζυγίσουμε την επιθυμητή ουσία, τη διαλύουμε σε μικρότερο όγκο διαλύτη, π.χ. 80 ml, και αφού διαλυθεί πλήρως η σκόνη στον όγκο αυτό με τη βοήθεια ανάδευσης, ογκομετρούμε μέχρι τον επιθυμητό τελικό όγκο των 100 ml