2.4 Flashcards

1
Q

TPN??

A

Température et pression normal
Température: 0 degrés celcius
Pression:101.3kpa
22,4 litre/mol

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Q

TPAN?

A

Temperature ambiante et pression normal
Temp=25 degrés celcius
Pression=101.3kPa
24,5l=1mol

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Q

À des températures relativement élevées et à des pressions plutôt basses Comme celle des conditions, TPN étaient APN la plupart des gaz, rien se confortent comme…..

A

Des gaz parfait

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4
Q

La relation entre la pression et la masse ??
Loi de boyle - maryolle

A

P1 X V1 = P2 X V2

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Q

Loi de BOYLE -maryolle
Relation pression volume

A

A température constante, le volume occupé par une quantité donnée de gaz est inversement proportionnelle à la pression de ce gaz.

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6
Q

Lien avec la théorie cinétique des gaz??
Pression volume

A

Hypothèse1. À température constante., à mesure que la pression externe exercée sur un gaz augmente, le volume du gaz diminue. Les particules de gaz deviennent donc plus rapprochée, se déplace sur le plus courte distance avant de faire entre elle et deux et parois du contenant.. par conséquent, l’collision sont plus fréquentes et qui augmente la pression à l’inverse, si le volume du contenant, et augmenter la distance parcourus par les particuliers et plus grande le nombre de collision par unité de temps et moindre et le gaz exercer alors une pression plus faible c’est une relation inversement proportionnelle.

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7
Q

Conversion des degrés Celsius en kelvin

A

T=degrés Celsius +273

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8
Q

Relation entre le volume et la température absolue?
La relation entre le bébé et la température sont
Loi de…

A

Plus la température d’un gaz augmente plus son volume augmente et vice versa. C’est ce principe qui est utilisé pour voyager en montgolfière chauffer l’air du ballon fait augmenter son volume et par conséquent baisser sa masse volumique suffisamment pour entraîner le ballon dans les airs..
Directement oroportionelle
Charle

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9
Q

La température la plus basse possible( le zéro absolue)

A

Quelque soit le gaz étudié, l’abscisse à l’origine est toujours de -273 ,15 degrés Celsius

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10
Q

Relation entre la température et le volume
Loi de Charle

A

Pression constante, le volume, occupé par une quantité donnée de gaz est directement proportionnelle à la température absolue de ce gaz?
V1/T1=V2/T2
Ml ou l =v
Kelvin=t

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11
Q

Relation entre la température et le volume
Lien avec la théorie cinétique des gaz

A

Hypothèse quatre. À mesure que la température d’un gaz augmente ses parties qui se déplacent plus lentement, et elle se heurte entre elle et les parois du contenant plus fréquemment. Par conséquent, les particules frappe les parois du contenant plus souvent, et par un unité de temps ce qui augmente la pression appliquée par le gaz, cette pression additionne augmente le volume du contenant jusqu’à ce que la pression exercée par le gaz, soit égal à la pression pression extérieure, c’est pourquoi on dit que la pression demeure constante.

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12
Q

La relation entre la pression et la température: loi de gay-lussac

A

A Volume constant, la pression d’une quantité de données de gaz est directement proportionnelle à la température absolue de ce gaz autrement dit si on double la température en quelle ville du quantité de gaz tout en mettant sans vol constant, la pression du gaz double double À l’inverse, on diminue la pression de moi et tout en maintenant le volume constant, la température absolu du gaz diminue de moitié.

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13
Q

Loi de Guy lussac

A

P1/T1=P2/T2

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14
Q

Relation entre la pression et la température
Lien avec la théorie cinétique

A

Hypothèse quatre. À mesure que la température d’un gaz augmente., c’est parti se déplacent plus rapidement, et elle se heurtent entre elle et heurt et les parois du camp non plus fréquemment. Par conséquent, les particules frappent les parois du contenant plus souvent par un unité de temps ce qui augmente la pression appliquée par le gaz, étant donné que la force total exerçait par le gaz augmente, et que le volume reste constant, parce que le contenant est rigide, la pression augmente

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15
Q

Relation entre le volume et la quantité de gaz exprimée en nombre de molles
Loi d’Avogadro

A

Au même conditions de température et de pression, le volume d’un gaz, c’est directement proportionnel à sa quantité exprimée en nombre de molles

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16
Q

Loi d’avogDro ??
Lien avec la théorie cinétique des gaz?

A

V1/N1=V2/N2
L’hypothèse 2. À mesure que le nombre de particules d’un gaz augmente, celle-ci se heurte entre elles heurt et les parois du contenons plus fréquemment. Par conséquent le nombre de collisions par unité de surface croix, ce qui augmente la pression appliquée par le gaz à température constante, cette pression additionnelle augmente le volume d’une contenant jusqu’à ce que la pression exercée par le gaz, soit égal à la pression extérieure.

17
Q

Le volume molaire est…..
La valeur d’une mule correspond au nombre d’Avogadro, qui est …..

A

-le volume occupé par 1 mol de gaz quelque soit ce gaz ou des conditions de température et de pression définies le volume molaire s’exprime en litre par mol.
-6,02 × 10 exposant 23

18
Q

Relation entre la pression et la quantité de gaz exprimée en nombre de mole
Théorie sinetique??

A

Au même conditions de température et de volume, la pression d’un gaz est directement proportionnel à son nombre de moles.
P1/N1=P2/N2
Hypothèse 2. À mesurer que le nombre de particules d’un gaz augmente, celle-ci se heurte entre elle et heurte et les parents du compte non plus fréquemment. Par conséquent le nombre de collision par unité de surface crois ce qui augmente la pression appliquée par le gaz, la température et un volume constant, cette pression additionnelle s’ajoute à seul qui régnait au départ et la pression du gaz augmente.