Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

kem > 2.3 > Flashcards

2.3 Flashcards

1
Q

kaj je teorija trkov?

A

delci reaktantov trčijo med seboj => prerazporeditev delcev reaktantov => nastanek produktov
pri trku molekul nastane aktivacijski kompleks, ki se zelo hitro pretvori v produkt

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

kaj je potrebno za uspešen trk?

A

zadostna energija - v snovi le tisti delci, ki imajo vsaj aktivacijsko energijo se pretvarijo v produkte
ustrezna orientacija

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

kaj je aktivacijska energija?

A

= minimalna energija, ki jo morajo imeti delci reaktantov za uspešen trk

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

od česa je odvisna energija delcev?

A

od T
višja T => večja povprečna hitrost delcev => večja kin. energija delcev

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

kje na grafu lahko vidimo ravnotežje?

A

ko koncentracija produktov in reaktantov se ne spreminjajo več

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

kaj je binarna kislina?

A

vodik + ena nekovina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

kaj je oksokislina?

A

= kislina, ki vsebuje vodik, značilno nekovino in kisik
vrstni red: vodik - nekovina - kisik

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

kaj so organske karboksilne kisline?

A

kisline, ki vsebujejo karboksilno funkcionalno skupino “-COOH”
poznamo metanojsko (HCOOH) in etanojsko kislino (CH3COOH)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

HCOOH

A

metanojska/mravljična kislina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

metanojska/mravljična kislina

A

HCOOH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

CH3COOH

A

etanojska/ocetna kislina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

etanojska/ocetna kislina

A

CH3COOH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

posebna anorganska kislina

A

H2CO3 = ogljikova (IV) kislina = ogljikova kislina
kljub vsebnosti ogljika uvrščamo med anorganske kisline

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

HNO3

A

dušikova kislina
dušikova (V) kislina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

HNO2

A

dušikasta kislina
dušikova (III) kislina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

H3PO4

A

fosforjeva kislina
fosforjeva (V) kislina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

H2SO4

A

žveplova (VI) kislina
žveplova kislina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

H2SO3

A

žveplova (IV) kislina
žveplasta kislina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

HClO4

A

klorova (VII) kislina
perklorova kislina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

HClO3

A

klorova (V) kislina
klorova kislina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

HClO2

A

klorova (III) kislina
klorasta kislina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

HClO

A

klorova (I) kislina
hipoklorova kislina

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

HCl

A

klorovodikova kislina

24
Q

HBr

A

bromovodikova kislina

25
H2S
žveplovodikova kislina
26
HCN
cianovodikova kislina
27
vrste kislin
* binarne * oksokisline * organske karboksilne
28
kaj uvrščamo med baze
* kovinske hidrokside * amonijak * amini
29
imenovanje kovinskih hidroksidov
imenu kovine dodamo končnico "ov" (ev) in besedo hidroksid
30
kaj je amonijak?
NH3 plin značilnega neprijetnega vonja, ki se dobro topi v vodi in tvori bazično raztopino v amonijevih soleh je namesto kovinskega kationa vezan amonijev kation NH4+
31
kako imenujemo soli oksokislin?
s končnico "at" in oksidacijskim številom soli žveplove kisline = sulfati, fosforjeve = fosfati, dušikove = nitrati, ogljikove = karbonati
32
kaj so hidrogensoli?
= soli, ki vsebujejo vodik imenovanje: "hidrogen" + ime kislinskega ostanka npr. kalijev hidrogensulfat(VI)
33
kaj so kristalnohidrati?
= spojine, ki vsebujejo določeno količino kristalno vezane vode imenovanje: osnovno ime spojine + števnik + "hidrat" npr. bakrov(II) klorid dihidrat
34
tisti, ki so definirali kisline in baze ali kislinsko-bazne pare
* Arrhemius * Lewis * Brønsted-Lowry
35
Arrheimusova teorija kislin in baz
je odkril, da vodne raztopine kislin in baz prevajajo el. tok => vsebujejo ione => teorija: kislina je snov, ki v vodni raztopini oddaja H+, baza pa oddaja OH- teorija vleja le za vodne raztopine in ne pojasnjuje bazične lastnosti amonijaka
36
Lewisova definicija kislinsko-baznih parov
kislina je snov, ki sprejme el. par, baza pa ga odda
37
Brønsted-Lowryjev koncept kislin in baz
kislina je snov, ki odda proton (ali H+), baza pa je snov, ki ga sprejme in tako tvori kislinsko-bazni par
38
kaj je protoliza?
ali protolitska reakcija = reakcija, pri kateri oksonijevi ioni H3O+ nastane tako, da, molekula kisline odda H+ vodi: HA + H2O ⇌ H3O+ + A-
39
kaj so elektroliti?
= vodne raztopine, ki prevajajo el. tok, to so kisline, baze in soli so lahko močne ali šibke
40
močne vs šibke elektroliti
močne => skoraj v celoti razpadejo na ioni, v reakcijah uporabljamo →, so tudi močni elektroliti in dobro prevajajo el. tok šibke => razpadejo do ravnotežja, so le delno ionizirane, v reakcijah uporabljamo ⇌
41
močne vs šibke kisline
močne: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO, HClO4 (in order) - imajo visoko stopnjo protolize in visoko koncentracijo H3O+ šibke: vse ostale (vključno metanojske in etanojske kisline) - imajo nizko stopnjo protolize in nizko koncentracijo H3O+
42
močne vs šibke baze
močne: hidroksidi I. in II. skupin - imajo visoko stopnjo disociacije, visoko koncentracijo OH- šibke: NH3, amini, hidroksidi ostalih skupin - imajo nizko stopnjo disociacije, majhno koncentracijo OH-
43
kaj je konjugiran kislinso-bazni par?
= par delcev, ki se razlikuje le v enem vodikovem ionu konjugirana kislina = delec, ki je nastal iz baze s sprejemanjem H+ konjugirana baza = delec, ki je nastal iz kisline z oddajanjem H+
44
kako lahko primerjamo moči kislin/baz?
iz njihovih ravnotežij protolitskih reakcij - čim bolj je to ravnotežje pomaknjeno v smer nastanka produktov, tem močnejša je kislina/baza močna baza = Kb > 1, šibka baza = Kb < 1 močna kisl = Ka > 1, šibka kisl = Ka < 1
45
kako dobimo konstanto kisline/baze?
pomnožimo Kc protolize te kisline/baze v vodi s koncentracijo vode
46
kaj je konc. vode?
[H2O] = konst = 55,6 mol/l
47
kaj je stopnja protolize?
= merilo za jakost kislin in baz (α) α = (št. protoliziranih molekul)/(št. vseh molekul) 0 < α ≤ 1 močne kisline/baze: α = 1 šibke: α < 1
48
kako lahko dobimo [H3O+] in [OH-] iz stopnje protolize?
[H3O+] = α⋅ca [OH-] = α⋅cb
49
formula avtoprotolize vode
H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + OH-(aq)
50
ionski produkt vode
Kw = [H3O+]⋅[OH-] = 10^(-14)
51
kaj so indikatorji?
= snov, ki pokaže prisotnost določene snovi
52
kaj so kislinsko-bazični barvni indikatorji?
= snovi, ki značilno obarvajo glede pH raztopine poznamo lakmus, fenolftalein, metiloranž
53
kako se lakmus obarva v kisli in bazični raztopini?
kislo - rdeče baz. - modro
54
kako se fenolftalein obarva v kisli in bazični raztopini?
kislo - brezbarvno baz. - vijolično
55
kako se metiloranž obarva v kisli in bazični raztopini?
kislo - rdeče baz. - rumeno

kem (4 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions