2.1

Question 1

kako računamo množino snovi?

m, N, c

Answer 1

n = m/M = N/Na = cV

Question 2

kaj je avogadrovo število?

Answer 2

Na = 6,02 × 10²³

Question 3

kaj je gostota?

Answer 3

= m/V = [g/l]

Question 4

kako izračunamo masni delež topljenca v raztopini?

Answer 4

w (toplj) = m(toplj)/m (razt) = [%]

Question 5

kako izračunamo topnost?

Answer 5

topnost = 100w/(1 - w)

Question 6

kako izračunamo množinsko koncentracijo?

Answer 6

c (toplj) = n (toplj)/V(razt) = w(toplj)p(razt)/M (toplj) = y/M = [mol/l]

Question 7

kako izračunamo masno koncentracijo?

Answer 7

y(toplj) = m(toplj)/V(razt) = [g/l]

Question 8

kako izračunamo hitrost reakcije glede na reaktanti?

Answer 8

v (R) = - [R]/t = [mol/ls]

Question 9

kako izračunamo hitrost reakcije glede na produkti?

Answer 9

v (P) = [P]/t = [mol/ls]

Question 10

kaj je raztopina?

Answer 10

homogena zmes topljenca in topila

Question 11

kaj je topljenec?

Answer 11

= snov, ki se raztaplja

Question 12

kaj je topilo?

Answer 12

= snov, v kateri raztapljamo topljenec

Question 13

kaj je topnost?

Answer 13

= največja količina topljenca, ki ga lahko raztopimo v neki količini določenega topila pri določeni temperaturi
običajno navajamo kot maso raztopljenega topljenca v 100g topila pri določeni temperaturi

Question 14

kaj je nasičena raztopina?

Answer 14

= raztopina, ki vsebuje največjo možno količino raztopljenega topljenca pri določeni temperaturi

Question 15

kako predstavljamo topnost snovi pri različnih temperaturah?

Answer 15

s krivuljo topnosti

Question 16

kdaj se bolje raztapljajo plini?

Answer 16

se bolje raztapljajo pri nižji temperaturi topila, pri višjem tlaku plina nad gladino topila

Question 17

kdaj se bolje raztapljajo soli?

Answer 17

praviloma narašča s temperaturo

Question 18

kaj je molaronst?

Answer 18

enota za množinsko koncentracijo
mol/l

Question 19

kako delimo raztopine?

Answer 19

glede na agregatno stanje topljenca
glede na ionizacijo topljenca

Question 20

delitev raztopin glede na agregatno stanje topljenca

Answer 20

raztopine plinov v tekočini
zmesi tekočin
raztopine trdnih topljencev

Question 21

katere procese zgodijo pri raztapljanju?

Answer 21

kristalna mreža, v katero so povezani delci topljenca, se poruši
vezi med molekulami ali ioni trdnega topljenca se prekinejo
med molekulami topila in delci topljenca nastanejo novi vezi

Question 22

kaj je hidratacija?

Answer 22

= proces, pri katerem molekule vode obdajo delce topljenca v vodnih raztopinah

Question 23

kako poteka raztapljanje ionskega kristala?

Answer 23

ionske vezi v kristalu se prekinejo
iz kristalne strukture se izločijo hidratirani ioni
pozitivni deli molekul vode se usmerijo k negativnim ionom, negativni deli molekul vode se usmerijo k pozitivnim ionom ⇒ med molekulami vode in ioni nastanejo privlačne sile

Question 24

kako poteka raztapljanje molekulskega kristala?

Answer 24

molekulske vezi v kristalu se prekinejo
iz kristalne strukture se izločijo hidratirane molekule
pozitivni deli molekul vode se usmerijo k negativnim delom molekul, negativni deli molekul vode se usmerijo k pozitivnim delom molekul ⇒ med molekulami vode nastanejo privlačne sile

Question 25

pozitivni del molekule vode

Answer 25

vodik

Question 26

negativni del molekul vode

Answer 26

kisik

Question 27

kaj je eksotermna reakcija?

Answer 27

= reakcija, pri kateri se sprošča toplota v okolico ⇒ temperatura zviša

Question 28

kaj je endotermna reakcija?

Answer 28

= reakcija, pri kateri se toplota porablja ⇒ temperatura zniža

Question 29

kaj je entalpija raztapljanja?

Answer 29

= sprememba entalpije, ko se en mol snovi raztopi v zelo veliki količini topila Hraz Hraz = Hmr + Hhid

Question 30

kaj je mrežna entalpija?

Answer 30

= sprememba entalpije, ko se vezi v 1 mol kristalinične snovi prekinejo in nastanejo gradniki (ioni ali molekule) v plinastem agregatnem stanju Hmr

Question 31

kaj je hidratacijska entalpija?

Answer 31

= sprememba entalpije, ko 1 mol plinastih ionov damo v presežno količino vode in nastanejo hidratirani ioni, nove vezi Hhid

Question 32

ali je mrežna entalpija eksotermen ali endotermen proces?

Answer 32

prekinitev vezi je endotermni proces ⇒ Hmr > 0 na grafu usmerjeno gor

Question 33

ali je hidratacijska entalpija eksotermen ali endotermen proces?

Answer 33

nastanek vezi je eksotermni proces ⇒ Hhid < 0 na grafu usmerjeno dol

Question 34

kako določamo, če je raztapljanje endo- ali eksotermno?

Answer 34

Hmr > Hhid ⇒ Hraz > 0 ⇒ endotermno raztapljanje Hmr < Hhid ⇒ Hraz < 0 ⇒ eksotermno raztapljanje

Question 35

kaj je hitrost kemijske reakcije?

Answer 35

= sprememba množinske koncentracije reaktantov in produktov v časovni enoti

Question 36

kaj vpliva na hitrost kemijske reakcije?

Answer 36

lastnosti reaktantov, oz. njihova reaktantivnost koncentracija reaktantov temperatura reakcijske zmesi velikost delcev trdnega reaktanta prisotnost katalizatorja

Question 37

kaj je katalizator?

Answer 37

= snov, ki pospeši kemijsko reakcijo, sam pa po končani reakciji ostane kemijsko nespremenjen

Question 38

kaj je kataliza? kako se deli?

Answer 38

= pospešitev kemijske reakcije z uporabo katalizatorja se deli na homogeno in heterogeno katalizo

Question 39

kaj je homogena kataliza?

Answer 39

= katalizator je v enakem agregatnem stanju kot reaktanti

Question 40

kaj je heterogena kataliza? kaj je primer?

Answer 40

= katalizator je v drugačnem agregatnem stanju kot reaktanti na primer avtomobilski katalizator

Question 41

kako deluje avtomobilski katalizator?

Answer 41

vsebuje zlitino platine in rodija omogoča pospešitev reakcij, pri katerih se nezaželene sestavine izpušnih plinov (predvsem CO, NOx, CxHy) pretvorijo v običajne sestavine ozračja (CO2, N2, H2O)

Question 42

zakaj katalizirana reakcija poteka hitreje kot nekatalizirana?

Answer 42

aktivacijska energija katalizirane reakcije je manjša kot aktivacijska energija nekatalizirane reakcije ⇒ katalizirana reakcija poteka hitreje

Question 43

kako se razlikujejo energijska stanja reaktantov in produktov pri nekatalizirani in katalizirani reakciji?

Answer 43

energijsko stanje reaktantov in produktov ni odvisno od katalizatorja ⇒ reakcijski entalpiji katalizirane in nekatalizirane reakcije sta enaki Ea je manjša pri katalizirani reakciji

Question 44

ali je prekinitev vezi endo- ali eksotermen proces?

Answer 44

prekinitev vezi je endotermen proces

Question 45

ali je nastanek vezi endo- ali eksotermen proces?

Answer 45

nastanek vezi je eksotermen proces