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FQ > 1.2. Energia dos Eletrões nos Átomos > Flashcards

1.2. Energia dos Eletrões nos Átomos Flashcards

1
Q

Luz ou Radiação

DEFINIÇAÃO DO CONCEITO

A
  • LUZ - Radiação Eletromagnética
    1. Vísivel
    2. Invísivel

LUZ = RADIAÇÃO ELETROMAGNÉTICA

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Q

Espetro Eletromagnético

RADIAÇÕES IONIZANTES & RESPETIVAS POSIÇÃO NO ESPETRO

Ordem de radiações no espreto: energia(E) decrescente.

A
  1. RAIOS-GAMA
  2. RAIOS-X
  3. RAIOS-ULTRAVIOLETRA (UV)
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3
Q

Espetro Eletromagnético

RADIAÇÕES NÃO-IONIZANTES & POSIÇÃO NO ESPETRO

Ordem de radiações no espreto: energia(E) decrescente

A
  1. RADIAÇÃO VÍSIVEL
  2. RAIOS-INFRAVERMELHO(IV)
  3. MICRO-ONDAS
  4. ONDAS-DE-RÁDIO
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4
Q

Radiação Ionizante

DEFINIÇÃO

A
  • Radiação que possui energia suficiente para ionizar átomos e moléculas, ou seja, desassociar um eletrão de um átomo ou molécula.
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5
Q

Fotão

DEFINIÇÃO DO CONCEITO

A

PARTÍCULA DE LUZ/RADIAÇÃO

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6
Q

Fotão

FUNÇÃO & CARACTERIZAÇÃO

A
  • Transporta retilíneamente o menor valor de energia possível de certa radiação.
  • FOTÕES DIFERENTES === VALORES DE ENERGIA (E) DIFERENTES
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7
Q

Energia do Fotão (E)

UNIDADE SI & FÓRMULA DE CÁLCULO

A
  • UNIDADE SI = J (joule)
  • E = hν

h = constante de Planck; v = frequência

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8
Q

Frequência do Fotão (ν)

UNIDADE SI & FÓRMULA DE CÁLCULO

A
  • UNIDADE SI = Hz (hertz)
  • ν = c/λ
  • Diferentes Radiações = Diferentes Frequências

c = veloc. da luz no vácuo; λ = comp. de onda

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9
Q

Grandezas Adjacentes

CÁLCULO DA FREQUÊNCIA (ν)

A
  • c = velocidade da luz no vácuo (m*s‾¹ ou m/s) = νλ
  • λ = comprimento de onda (m) = c/ν
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10
Q

Energia e Frequência do Fotão

RELAÇÃO

A
  • Maior Frequência = Maior Energia
  • Energia (E) e Frequência (ν) são DIRETAMENTE PROPORCIONAIS
  • Radiações Diferentes = Frequências Diferentes = Energias Diferentes
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11
Q

Constante de Planck

CONCEITO, UNIDADE & FÓRMULA

A
  • UNIDADE = J*s
  • DECLIVE/CONSTANTE DE PROPORCIONALIDADE da ENERGIA E FREQUÊNCIA
  • h = E/ν

J*s = joule x sgundo

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12
Q

Espetros Atómicos

CARACTERIZAÇÃO & FORMA

A
  • Podem ser: 1.Contínuos
    ou
    2.Descontínuos/ de Riscas    .
  • São caracterizados por cada elemento químico.

ELEMENTOS QUÍMICOS DIFERENTES = ESPETROS ATÓMICOS DIFERENTES

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13
Q

Espetro Atómico Contínuo

DESCRIÇÃO

A
  • FUNDO COLORIDO SEM RISCAS NEGRAS
  • ESPETRO de EMISSÃO
  • Típico de LÂMPADAS fLUORESCENTES.

NÃO TEM INVERSO - ÚNICO ESPETRO CONTÍNUO EXISTENTE

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14
Q

Espetros Atómicos Descontínuos

PODEM SER…

A
  1. DE EMISSÃO - radiação emitida por dado átomo;
  2. DE ABSORÇÃO - radiação absorvida por dado átomo.
  • SÃO SEMPRE INVERSOS
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15
Q

Espetros Atómicos Descontínuos de Emissão

CARACTERIZAÇÃO

A
  • RISCAS COLORIDAS sobre um FUNDO NEGRO
  • Característico de LÂMPADAS FLUORESCENTES
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16
Q

Espetros Atómicos Descontínuos de Absorção

CARACTERIZAÇÃO

A
  • RISCAS NEGRAS sobre um FUNDO COLORIDO.
17
Q

Espetros Atómicos Diferentes

PONTOS COMUNS

A
  1. ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES = ESPETROS ATÓMICOS DIFRENTES;
  2. As FREQUÊNCIAS(ν) de RADIAÇÃO EMITIDA por certo átomo são IGUAIS às FREQUÊNCIAS de RADIAÇÃO ABSORVIDA.
18
Q

Modelo Atómico de Bohr

ELETRÕES

A
  1. Distribuídos por estados fixos de energia = NÍVEIS DE ENERGIA;
  2. NUNCA ocupam NÍVEIS DE ENERGIA intremédios ou diferentes dos determinados = QUANTIZAÇÃO DE ENERGIA.
19
Q

Modelo Atómico de Bohr

TRANSIÇÕES ELTRÓNICAS/DE ELETRÕES

A
  • Transição de NÍVEL ELETRÓNICO por certo ELETRÃO(e-):
    1. Por EMISSÃO de ENERGIA/RADIAÇÃO;
    2. Por ABSORÇÃO de ENERGIA/RADIAÇÃO.
20
Q

Transições Eletrónicas por Emissão de Radiação

DEFINIÇÃO

A
  • PASSAGEM DO ELETRÃO para um NÍVEL INFERIOR DE ENERGIA.
  • Resulta na libertação de energia sob a forma de radiação, por parte do átomo.

Nível de Energia INFERIOR = ELETRÃO mais PRÓXIMO do núcleo.

21
Q

Transições Eletrónicas por Absorção de Radiação

DEFINIÇÃO

A
  • PASSAGEM DO ELETRÃO para um NÍVEL SUPERIOR DE ENERGIA.
  • Resulta na absorção de energia sob a forma de radiação, por parte do átomo.

Nível de Energia SUPERIOR = ELETRÃO mais DISTANTE do núcleo.

22
Q

Modelo Atómico de Bohr

ÓRBITAS

A
  • Órbitas CIRCULARES em TORNO DO NÚCLEO.
  • Por onde se MOVIMENTAM ELETRÕES.
  • RAIOS BEM DEFINIDOS.
23
Q

Órbitas

RELAÇÃO ENTRE O RAIO E A ENERGIA DA ÓRBITA

A
  • O RAIO e a ENERGIA de certa ÓRBITA são DIRETAMENTE PROPORCIONAIS.
  • A ENERGIA ORBITAL é TÃO MAIOR QUANTO O RAIO.
  • *Maior RAIO = Maior ENERGIA DO ELETRÃO = Maior NÍVEL ENERGÉTICO.
24
Q

Radiação Emitida pelo Átomo de Hidrogénio (H)

CARACTERÍSTICAS

A
  • Só tem 1 ELETRÃO (e-);
  • ESPETRO DE EMISSÃO constituído por 4 RISCAS COLORIDAS SOBRE UM FUNDO NEGRO de FREQUÊNCIAS DIFERENTES.

FQ (3 decks)

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