1.1. Massa e Tamanho dos Átomos Flashcards
Represent. simbólica de átomos
Número de Massa (A)
DEFINIÇÃO DO CONCEITO
SOMA do Número de Protões com o Número de Neutrões.
Nº de partículas subatómicas do núcleo.
n= A-Z
Represent. simbólica de Átomos
Número Atómico (Z)
DEFINIÇÃO DO CONCEITO
Número de Protões de um átomo.
p+
n= A-Z
Carga Elétrica do Átomo e das Partículas Subatómicas
ENUMERAÇÃO & CORRESPONDÊNCIA
- Um átomo não tem carga ou tem carga elétrica nula.
- Um eletrão (e-) tem carga elétrica negativa;
- Um neutrão (n) não tem carga elétrica;
- Um protão (p+) tem carga elétrica positiva.
Componentes Principais dos Átomos
- NÚCLEO - neutrões e protões;
- NUVEM ELETRÓNICA -eletrões.
1. n e p+; 2. e-.
Eletrões (e-) e Protões (p+)
RELAÇÃO
O Número de Protões é sempre igual ao Número de Eletrões.
As suas cargas são simétricas, logo, anulam-se.
Const. dos Átomos
Massa de um Átomo
FATOR POR QUE É DEFINIDA
m
As Partículas Subatómicas do Núcleo definem quase exclusivamente a massa do respetivo átomo.
Soma da massa dos Protões e Neutrões de certo átomo=NÚMERO DE MASSA.
m= n+p
Const. dos Átomos
Dimensão de um Átomo
FATOR POR QUE É DEFINIDA
d
A Nuvem Eletrónica é o Componente Atómico que define quase exclusivamente a dimensão do átomo.
Nuvem Eletrónica - orbitais onde se movimentam os ELETRÕES.
d = e-
Elementos Químicos
FATOR CARACTERÍSTICO
Cada Elemento Químico é caracterizado pelo seu número de protões ou Número Atómico.
Nº Atómico (Z).
Átomo de Hidrogénio (H)
CARACTERÍSTICAS GERAIS
ÁTOMO MAIS…
1. Simples
2. Abundante
3. Leve
* Possuí SEMPRE 1 protão e 1 eletrão.
ISÓTOPOS
Isótopos de Hidrogénio
- PRÓTIO - 1 protão, 1 eletrão, 0 neutrões.
- DEUTÉRIO - 1 protão, 1 eletrão, 1 neutrão.
- TRÍTIO - 1 protão, 1 eletrão, 2 neutrões.
Distintos pelo número de partículas subatómicas no núcleo de cada um.
Isótopos
Isótopos de um Elemento Químico
DEFINIÇÃO DO CONCEITO
Átomos do mesmo elemento químico, de igual nº atómico e diferentes nº de massa.
Mesmo nº de protões e eletrões e diferente nº de neutrões.
Z IGUAL, A DIFERENTE. A-Z= diferente nº de neutrões
Z- nº atómico, A- nº de massa.
Dimensões à escala atómica
Distância entre o Núcleo e o Eletrão mais Distante.
QUAL É?
10‾¹⁰ m
Dinensões à escala atómica
Comparação de Medidas
CONDIÇÃO
As medidas devem estar expressas na mesma unidade.
Dimensões à escala atómica
Escalas Micrométrica e Nanométrica
COMPREENSÃO
- A Escala Micrométrica está compreendida entre 1 e 100 μm.
- A Escala Nanométrica está compreendida entre 1 e 100 nm.
Dimensões à escala atómica
Unidades de Comprimento
NOME & REPRESENTAÇÃO
m
- m - metro
- mm - milímetro
- μm - micrometro
- nm - nanometro
- pm - picometro
- fm - femtometro
m > mm > μm > nm > pm > fm
De unidade para unidade = x10³
Unidade de Massa Atómica
DEFINIÇÃO & VALOR
Valor de referência universal.
Corresponde a ⅟₁₂ da massa do átomo carbono-12 - C-12.
=1,66x10¯²⁷ kg.
Massa Atómica Relativa
CONCEITO
Corresponde ao Nº de vezes que a massa de um átomo é maior do que a unidade de massa atómica.
U. Ar = ⅟₁₂ da massa do átomo carbono-12
Massa Isotópica Relativa
CONCEITO
Massa atómica relativa de um isótopo.
É característica do isótopo respetivo.
Massa Atómica Relativa Média
CONCEITO
Ar
Média Ponderada das massas isotópicas dos seus isótopos.
Mais próxima da massa isotópica relativa do isótopo mais abundante.
Massa Atómica Relativa Média
FÓRMULA
Ar(X)= [%₁(Ar₁)+%₂(Ar₂)+…]/100
* % = abundância dos isótopos
* Ar = massa isotópica relativa
Quantidade de Matéria
(n)
CONCEITO
- Relaciona o número de entidades de uma amostra de matéria.
- Unidade SI = mol (mole).
Quantidade de Matéria (n)
FÓRMULA
n = N/NA
N - Nº de entidades
NA - Constante de Avogadro
mol (mole)
VALOR & APLICAÇÃO
- 1 mol de matéria = 6,022x10²³ entidades
- x mol de moléculas = xy mol de átomos, sendo y o nº de átomos de uma molécula.
Constante de Avogadro (NA)
CONCEITO
- Número de entidades correspondete a uma mol de matéria
- =6,022x10²³
- Unidade SI = mol‾¹
Constante de Avogadro (NA)
FÓRMULA
- NA= N/n
- 6,022x10²³=N/n
* NA(mol‾¹)= Nº de entidades/ quantidade de matéria(mol)
Número de Entidades (N)
FÓRMULA
- N= n x NA
- N= n x 6,022x10²³
* N = quantidade de matéria(mol) x constante de Avogadro (mol‾¹)
Número de Entidades (N) e Quantidade de Matéria (n)
RELAÇÃO
Proporcionalidade direta.
As grandezas são diretamente proporcionais, a constante de proporcionalida/ declive correponde à constante de Avogadro (NA)/ 6,022x10²³.
N/n(mol) = NA(mol‾¹); n/N = NA/1
Massa Molar (M)
CONCEITO
Massa por Quantidade de Matéria.
Unidade = g*mol‾¹ ou g/mol
Massa Molar (M)
FÓRMULA
M = m/n
M= Ar
M(g*mol‾¹)= m(g)/n(mol)
Massa Molar
FÓRMULAS ADJACENTES
- m(g)=M(g*mol‾¹)n(mol)
- n(mol)=m(g)/M
- Ar= %xAr/100
Ar=abundância relativa x massa atómica
/100
Ar-Unidade de massa atómica
