1.1. Massa e Tamanho dos Átomos

Question 1

Represent. simbólica de átomos

Número de Massa (A)

DEFINIÇÃO DO CONCEITO

Answer 1

SOMA do Número de Protões com o Número de Neutrões.

Nº de partículas subatómicas do núcleo.

n= A-Z

Question 2

Represent. simbólica de Átomos

Número Atómico (Z)

DEFINIÇÃO DO CONCEITO

Answer 2

Número de Protões de um átomo.

p+

n= A-Z

Question 3

Carga Elétrica do Átomo e das Partículas Subatómicas

ENUMERAÇÃO & CORRESPONDÊNCIA

Answer 3

• Um átomo não tem carga ou tem carga elétrica nula.
• Um eletrão (e-) tem carga elétrica negativa;
• Um neutrão (n) não tem carga elétrica;
• Um protão (p+) tem carga elétrica positiva.

Question 4

Componentes Principais dos Átomos

Answer 4

1. NÚCLEO - neutrões e protões;
2. NUVEM ELETRÓNICA -eletrões.

1. n e p+; 2. e-.

Question 5

Eletrões (e-) e Protões (p+)

RELAÇÃO

Answer 5

O Número de Protões é sempre igual ao Número de Eletrões.

As suas cargas são simétricas, logo, anulam-se.

Question 6

Const. dos Átomos

Massa de um Átomo

FATOR POR QUE É DEFINIDA

m

Answer 6

As Partículas Subatómicas do Núcleo definem quase exclusivamente a massa do respetivo átomo.

Soma da massa dos Protões e Neutrões de certo átomo=NÚMERO DE MASSA.

m= n+p

Question 7

Const. dos Átomos

Dimensão de um Átomo

FATOR POR QUE É DEFINIDA

d

Answer 7

A Nuvem Eletrónica é o Componente Atómico que define quase exclusivamente a dimensão do átomo.

Nuvem Eletrónica - orbitais onde se movimentam os ELETRÕES.

d = e-

Question 8

Elementos Químicos

FATOR CARACTERÍSTICO

Answer 8

Cada Elemento Químico é caracterizado pelo seu número de protões ou Número Atómico.

Nº Atómico (Z).

Question 9

Átomo de Hidrogénio (H)

CARACTERÍSTICAS GERAIS

Answer 9

ÁTOMO MAIS…
1. Simples
2. Abundante
3. Leve
* Possuí SEMPRE 1 protão e 1 eletrão.

Question 10

ISÓTOPOS

Isótopos de Hidrogénio

Answer 10

1. PRÓTIO - 1 protão, 1 eletrão, 0 neutrões.
2. DEUTÉRIO - 1 protão, 1 eletrão, 1 neutrão.
3. TRÍTIO - 1 protão, 1 eletrão, 2 neutrões.

Distintos pelo número de partículas subatómicas no núcleo de cada um.

Question 11

Isótopos

Isótopos de um Elemento Químico

DEFINIÇÃO DO CONCEITO

Answer 11

Átomos do mesmo elemento químico, de igual nº atómico e diferentes nº de massa.
Mesmo nº de protões e eletrões e diferente nº de neutrões.

Z IGUAL, A DIFERENTE. A-Z= diferente nº de neutrões

Z- nº atómico, A- nº de massa.

Question 12

Dimensões à escala atómica

Distância entre o Núcleo e o Eletrão mais Distante.

QUAL É?

Answer 12

10‾¹⁰ m

Question 13

Dinensões à escala atómica

Comparação de Medidas

CONDIÇÃO

Answer 13

As medidas devem estar expressas na mesma unidade.

Question 14

Dimensões à escala atómica

Escalas Micrométrica e Nanométrica

COMPREENSÃO

Answer 14

• A Escala Micrométrica está compreendida entre 1 e 100 μm.
• A Escala Nanométrica está compreendida entre 1 e 100 nm.

Question 15

Dimensões à escala atómica

Unidades de Comprimento

NOME & REPRESENTAÇÃO

m

Answer 15

• m - metro
• mm - milímetro
• μm - micrometro
• nm - nanometro
• pm - picometro
• fm - femtometro

m > mm > μm > nm > pm > fm

De unidade para unidade = x10³

Question 16

Unidade de Massa Atómica

DEFINIÇÃO & VALOR

Answer 16

Valor de referência universal.
Corresponde a ⅟₁₂ da massa do átomo carbono-12 - C-12.
=1,66x10¯²⁷ kg.

Question 17

Massa Atómica Relativa

CONCEITO

Answer 17

Corresponde ao Nº de vezes que a massa de um átomo é maior do que a unidade de massa atómica.

U. Ar = ⅟₁₂ da massa do átomo carbono-12

Question 18

Massa Isotópica Relativa

CONCEITO

Answer 18

Massa atómica relativa de um isótopo.
É característica do isótopo respetivo.

Question 19

Massa Atómica Relativa Média

CONCEITO

Ar

Answer 19

Média Ponderada das massas isotópicas dos seus isótopos.

Mais próxima da massa isotópica relativa do isótopo mais abundante.

Question 20

Massa Atómica Relativa Média

FÓRMULA

Answer 20

Ar(X)= [%₁(Ar₁)+%₂(Ar₂)+…]/100

* % = abundância dos isótopos
* Ar = massa isotópica relativa

Question 21

Quantidade de Matéria
(n)

CONCEITO

Answer 21

• Relaciona o número de entidades de uma amostra de matéria.
• Unidade SI = mol (mole).

Question 22

Quantidade de Matéria (n)

FÓRMULA

Answer 22

n = N/NA

N - Nº de entidades
NA - Constante de Avogadro

Question 23

mol (mole)

VALOR & APLICAÇÃO

Answer 23

• 1 mol de matéria = 6,022x10²³ entidades
• x mol de moléculas = xy mol de átomos, sendo y o nº de átomos de uma molécula.

Question 24

Constante de Avogadro (NA)

CONCEITO

Answer 24

• Número de entidades correspondete a uma mol de matéria
• =6,022x10²³
• Unidade SI = mol‾¹

Question 25

Constante de Avogadro (NA)

FÓRMULA

Answer 25

• NA= N/n
• 6,022x10²³=N/n

* NA(mol‾¹)= Nº de entidades/ quantidade de matéria(mol)

Question 26

Número de Entidades (N)

FÓRMULA

Answer 26

• N= n x NA
• N= n x 6,022x10²³

* N = quantidade de matéria(mol) x constante de Avogadro (mol‾¹)

Question 27

Número de Entidades (N) e Quantidade de Matéria (n)

RELAÇÃO

Answer 27

Proporcionalidade direta.
As grandezas são diretamente proporcionais, a constante de proporcionalida/ declive correponde à constante de Avogadro (NA)/ 6,022x10²³.

N/n(mol) = NA(mol‾¹); n/N = NA/1

Question 28

Massa Molar (M)

CONCEITO

Answer 28

Massa por Quantidade de Matéria.
Unidade = g*mol‾¹ ou g/mol

Question 29

Massa Molar (M)

FÓRMULA

Answer 29

M = m/n
M= Ar

M(g*mol‾¹)= m(g)/n(mol)

Question 30

Massa Molar

FÓRMULAS ADJACENTES

Answer 30

• m(g)=M(g*mol‾¹)n(mol)
• n(mol)=m(g)/M
• Ar= %xAr/100

Ar=abundância relativa x massa atómica
/100
Ar-Unidade de massa atómica