10 bicarbonate_standard Flashcards
Qu’est-ce que le bicarbonate standard et comment est-il lié à l’équilibre acido-basique ?
Le bicarbonate standard est un paramètre clé de l’équilibre acido-basique, lié au système tampon acide carbonique/bicarbonate de sodium (H2CO3/NaHCO3). Il maintient le pH sanguin entre 7,35 et 7,40.
Quelles sont les deux méthodes principales pour évaluer l’équilibre acido-basique ?
- Mesure de la réserve alcaline : CO2 libre et dégagé des bicarbonates. 2. Détermination du bicarbonate standard par la méthode Astrup : mesure du pH et du CO2.
Quelle est la formule de Henderson-Hasselbalch utilisée pour déterminer le bicarbonate standard ?
pH = pK + log [HCO3-] / [H2CO3], avec pK = 6,1 et [H2CO3] = pCO2 x 0,0314.
Quel est le principe du dosage titrimétrique du bicarbonate standard ?
Ajout d’un acide fort (HCl) au plasma. L’acide libère le CO2 des bicarbonates, puis l’excès d’acide est titré par du NaOH jusqu’au retour au pH initial.
Quel matériel est requis pour le dosage titrimétrique du bicarbonate ?
Sang prélevé sur anticoagulant, plasma, ballons Erlenmeyer, burette graduée, pipettes, HCl N/100, NaOH N/100, indicateur bleu bromothymol.
Quelles sont les étapes du dosage titrimétrique du bicarbonate standard ?
- Préparer 2 ballons : échantillon (plasma + HCl) et témoin (plasma + eau). 2. Incuber 30 min à 37°C. 3. Ajouter 3 gouttes de bleu bromothymol. 4. Titrer l’acide avec du NaOH jusqu’à égalité des couleurs.
Quelles sont les réactions chimiques impliquées dans le dosage du bicarbonate standard ?
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 ; H2CO3 → CO2 + H2O.
Comment calculer la quantité de bicarbonate standard ?
Bicarbonate (mEq/L) = (5 - volume de NaOH utilisé) x 10. Pour l’exprimer en % CO2, multiplier la valeur obtenue par 2,22.
